河南省南阳市第三中学2023年高一化学联考试题含解析

河南省南阳市第三中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

参考答案：D略2.近代化学取得了革命性进展的标志是A．1869年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现B．1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立C．1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立D．1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念参考答案：C1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，选C。3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的B量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：略4.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃

参考答案：C5.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)

Z(g)达到限度的标志是（

）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A略6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体

D．锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A7.铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列结论正确的是(

)A．PbO2为正极，被氧化

B．电池电解质溶液的密度不断减小C．c(H+)逐渐增大

D．H+向负极移动参考答案：B略8.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6种离子中的3种，

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32参考答案：D略9.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03g·L-1，则关于该混合物组成的说法正确的是（

）ks5uA．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物参考答案：A略10.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是()A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaClC．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．生成2molClO2时转移的电子数为6mol参考答案：B解析：将符号替代入上述图示，得Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，可知B项正确。该反应有单质参加，显然不是复分解反应。反应中氯气是氧化剂，NaClO2是还原剂。D项错误，转移电子数为2mol。11.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为和），若A的质量分数为W%，则混合气体的平均相对分子质量是

A、

B、

C、

D、无法确定参考答案：A略12.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+

+SO42－＝BaSO4↓表示的是(

)A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl参考答案：C【详解】A．硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，故A不选；B．氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，故B不选；C．碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式

Ba2++SO42-═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C选；D．氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，故D不选；故选C。【点睛】离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒，可溶的易电离的物质拆成离子。13.下列各组物质互为同系物的是

（）A．CH4与C2H4

B．

CH3－CH2－CH2－CH3与C．C2H6与C3H8

D．O2与O3参考答案：C略14.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A

自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D

用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B15.若由乙醇制取时，最简便的流程则要经过下列的一些反应，①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和；⑧缩聚。其反应顺序正确的是A．⑤②①③⑥B．⑤②①④⑧C．①②③⑤⑦D．①②⑤③⑥参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为____________________。（2）本实验用到的玻璃仪器有________________（至少回答3个）。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④

(2)烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、量筒、胶头滴管

(3)27.4

10.0

(4)④解析：（1）.配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（2）.根据实验操作的步骤以及每步操作需要的仪器主要有：一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒等。故答案为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒等（回答三个即可）；（3）.根据天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g－2.6g=27.4g，因配制溶液的体积为240mL，而容量瓶的规格没有240mL，故只能选用250mL的容量瓶，则NaOH的质量m=cvM=1.0mol·L?1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（4）.①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①不选；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②不选；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故③不选；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤不选。所以答案选④。【名师点睛】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：①负极反应式为________________

，②正极反应式为________________

，③工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：①负极反应式为________________

，②正极反应式为________________

，③工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________

．参考答案：(1)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O（2分）②O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）③减小（1分）

(2)①2H2－4e－===4H＋（2分）②O2＋4H＋＋4e－===2H2O（2分）③增大（1分）(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）略18.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为____；（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2；假定各步反应都完全，完成下列计算：①

由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量___________；②

6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到__________摩尔铜；③

6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到__________摩尔铜。参考答案：（1）___82.8%__

（2）①___15mol_______2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

6

12

32Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2

2

1

62Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

n(O2)=12+3=15mol

2

3

2②___4.5mol_______2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

6

12

32Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

1.5

2.25

1.52Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2

n(Cu)=4.5mol

1.5

0.75

4.5③_____3mol____略19.（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为