河北省石家庄市培英中学2023年高三化学模拟试题含解析

河北省石家庄市培英中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（▲）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：D解析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；B、由于铁可以将生成的三价铁还原为亚铁离子，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；C、硝酸中氮元素的化合价由+5价降到+2价，当产生336mL（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol×（5-2）=0.045mol，即还原的硝酸为0.015mol，这部分硝酸的浓度为0.015mol/0.05L=0.3mol/L，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度b＞0.3，故C错误；D、根据铁和铜与硝酸的反应生成Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸为3y（1-a）+2yamol，还原的硝酸硝酸等于NO的物质的量，为mol，所以反应消耗硝酸的物质的量为=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y（1-），故D正确。故答案选D。2.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nm

B．胶粒作布郎运动

C．胶粒带正电荷

D．胶粒不能通过半透膜参考答案：答案：C3.某温度下，向一定体积0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc（OH－）]的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是A．M点所示溶液中c(NH4＋)>c（Cl－）

B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同参考答案：C4.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2

③NaOH

④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④参考答案：D解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．5.将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

A．22．lg

B．27．2g

C．30g

D．无法计算参考答案：B略6.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=（17V+22400）/（22．4+22．4V）

B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略7.1,3,5

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（

）A、标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为2NAB、标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NAC、23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAD、100mL2.0mol/L的Na2S溶液中S2-离子个数等于0.2NA参考答案：B略8.下列试剂的保存方法正确的是

A．

氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略9.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是（

）A.含7个碳原子的芳香烃

B.相对分子质量为30的烷烃C.含12个氢原子的烷烃

D.含8个碳原子的芳香烃参考答案：C略10.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、Al3+、SO42–、NO3–B.Na+、[Al(OH)4]▁、K+、SO42–C.MnO4–、K+、SO42–、Na+

D.NH4+、NO3–、Fe2+、Cl－参考答案：A11.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：B略12.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后参考答案：CA项Ba(OH)2抑制水的电离，Na2C03水解促进水的电离，因此Na2C03溶液中水电离的c（OH-）大，A错；B项从电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）又因为显中性：c(H＋)=c（OH-）于是：c(Na+)=c（CH3COO-）+c（Cl-），因此c(Na+)>c（Cl-）。又因为物料守恒：n（Na＋）=n(CH3COOH)+n（CH3COO-），所以c(Cl-)=c(CH3COOH)因此得出c(Na+>c(Cl-)=c(CH3COOH)，B错；C项中NH4+水解呈酸性，HCO3－水解呈碱性，它促进NH4+的水解；HSO4－在水溶液中完全电离产生H＋，抑制NH4+的水解；Fe3+水解呈酸性，但Fe3＋水解产生H+的浓度小，它对抑制NH4＋的水解抑制程度小，所以三种溶液中c(NH4＋)：①<③<②，因此C项正确；D项中NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为c（Na+）+c(H+)=c（ClO－）+c（OH-）、c(Na+)+c(H+)=c（Cl－）+c（OH-），由于NaClO水解显碱性，因此有c(H＋)NaClO<c(H+)NaCl，所以NNaClO<NNaCl，D错。14.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是

（

）

A．△H>0，△S>0

B．△H<0，△S<0

C．△H>0，△S<0

D．△H<0，△S>0参考答案：D略15.以下离子方程式正确的是A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.将少量的SO2气体通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4

KHCO3

Ba(NO3)2

CaCl2

NaNO3

MgSO4

中的一种或几种。（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。推断白色粉末中一定有

，一定没有

，不能肯定有没有的是

。（Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH-）>c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实，回答下列问题：⑴写出化学式：C

D

E

⑵用离子方程式表示：B的溶液中c（OH-）>c（H+）的原因。

参考答案：（15分）（Ⅰ）NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2，（3分）一定无CaCl2、MgSO4，（2分）有无NaNO3不能确定（2分）

（Ⅱ）⑴C：Al2(SO4)3（2分）D：AgNO3（2分）E：NH4Br（2分）⑵CO32-+H2O

HCO3-+OH-（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。（4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x(s)A(s)+xY(g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为Lcm，晶胞边长为acm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代数式表示）。参考答案：(1)第四周期第Ⅷ族

3d64s2

(2)2

(3)N≡N

CO

sp

(4)分子晶体

5

金属键

(5)8

解析：A、B、C为三种常见的单质，与水均能在高温下反应生成单质C，则C为氢气，A、B分别为铁和碳，B存在同素异形体，则B为碳，则A为铁；因此X为四氧化三铁，Y为一氧化碳，D为二氧化碳。(1)铁元素为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第VIII族，A对应的基态原子的价电子排布为3d64s2，故答案为：第四周期第VIII族；3d64s2；(2)C的基态原子的电子排布为1s22s22p2，核外存在2对自旋方向相反的电子，故答案为：2；(3)CO的一种常见等电子体分子为氮气，结构式为N≡N；CO为极性分子，两者相比较沸点较高；CO分子中C与2个原子相连，没有孤电子对，采用sp杂化，故答案为：N≡N；CO；sp；(4)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)x属于分子晶体。铁原子的价电子数为8，Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则形成的配位键为x==5。Fe(CO)5在一定条件下发生反应Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应形成了铁中的金属键，故答案为：分子晶体；5；金属键；(5)根据晶胞结构，每个晶胞平均占有的原子数=8×+6×+4=8；若距离最近的两个原子的距离为体对角线长度的，即acm=Lcm，晶胞的体积为a3cm3，晶胞的质量为g，晶胞的密度ρ==g·cm-3，故答案为：8；；。点睛：本题考查了物质的结构与性质。本题的难点是ABC的推导，注意根据反应条件结合元素化合物的性质分析判断。本题的易错点为(5)，要注意距离最近的两个原子为构成正四面体的原子间的距离最短。18.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：⑴Y在元素周期表中的位置为________________。⑵请用电子式表示ZX的形成过程

。⑶非金属气态氢化物还原性最强的是____________（写化学式），其分子空间构型为

。⑷Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。⑸熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Fe+2ZG

2Z+FeG2放电时，电池的正极反应式为__________________________：充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；参考答案：（1）第二周期第ⅥA族；

（2）NaH（略）；

（3）H2S，V形（或角形）（4）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）（5）Fe2++2e-－＝Fe

钠

略19.硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。1．18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。①16mol/L的硫酸的质量分数为

（保留两位小数，下同）。②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水