河北省廊坊市华油第五中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

河北省廊坊市华油第五中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（

）

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：D略2.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤参考答案：D略3.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e一=2OH－+H2↑B.电解时H+由电极I向电极II迁移C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－D.每处理1

mol

NO，可同时得到32gO2参考答案：C【详解】从图示中，可知在吸收塔中NO变成了N2，N的化合价降低，S2O42－变成了HSO3－，S的化合价从＋3升高到了＋4，化合价升高。在电解池中，HSO3－变成了S2O42－，S的化合价从＋4降低到＋3，得到电子，电极Ⅰ为阴极，而在电极Ⅱ附近有氧气生成，为H2O失去电子生成O2，为阳极。

A．在电解池中，HSO3－变成了S2O42－，S的化合价从＋4降低到＋3，得到电子，电极Ⅰ为阴极，电极方程式为2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O，A项错误；B．电解时，阳离子向阴极移动，电极Ⅰ为阴极，H＋由电极Ⅱ向电极Ⅰ移动，B项错误；C．吸收塔中NO变N2，S2O42－变成HSO3－，C中的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C项正确；D．整个装置中转移的电子数相同，处理1molNO，N的化合价从＋2降低到0，转移了2mol电子。阳极2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成32gO2即1molO2需要4mol电子，D项错误；本题答案选C。4.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)参考答案：C略5.如图所示，下列实验操作与方法正确的是

参考答案：A略6.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05mol/LU的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．.分析：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．解答：解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，A．W为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；B．Mg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y上有气泡，故B错误；C．室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05mol/LU的气态氢化物的水溶液的pH＞1，故C正确；D．Y、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：U＞Y＞Z，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等．7.（2008·全国Ⅰ）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是参考答案：C正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，且平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确。

8.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

（

）

ABCD强电解质FeNaC1CaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HC1OFe（OH）3非电银质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O参考答案：答案：C9.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（

）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C10.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：D11.下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br﹣还原性强于Cl﹣D将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2＜Fe（OH）3

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质．【解答】解：A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B错误；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别．12.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．

分析：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．解答：解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．13.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：A14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：(

)A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略15.下列叙述正确的是（

）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将NH3通过热的CuO，有红色固体生成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过_______________________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是：______________________________________________________反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________参考答案：答案：（1）分液漏斗

B（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同M

过滤（3）Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（4）红

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

解析：（1）实验室中制取氯气用的二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进行滴加便于控制浓盐酸的加入量以此控制反应地进行，这样实验室中制得的氯气中含有杂质HCl，利用二者在饱和食盐水中的溶解度的差别可将杂质除去。（2）试管②里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中，显然是用于制备氯酸钾的；试管③里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中，显然是用于制备次氯酸钠的。对二者进行比较可以发现制备条件的不同一是反应物的浓度不同，制取氯酸钾用的是30％的KOH溶液，浓度较大，而制取次氯酸钠用的是8%的NaOH溶液，浓度较小；二是反应的温度不同，制取氯酸钾用的是热水浴，温度较高，而制取次氯酸钠用的是冷水浴，温度较低。因反应完毕后将试管②冷却会析出大量晶体，这说明析出的氯酸钾晶体的溶解度随温度的降低而降低，因此溶解度曲线M符合，从溶液中分离出固体的方法是过滤。（3）将氯气通入8%的NaOH溶液中制取次氯酸钠，根据化合价的变化情况，现Cl2中的Cl元素由0价升高为NaClO中的+1价，因此Cl2中的Cl元素的化合价也必然会降低为-1价，即生成NaCl，因此反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。（4）试管④中盛的是紫色石蕊试液，因将氯气通入后会发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均为一元酸使溶液显酸性，所以溶液由紫色变为红色，同时由于生成的HClO具有强氧化性，能将有机色质氧化为无色物质，因此变红的溶液由逐渐退为无色；当溶液中的有机色质——石蕊消耗没时，在继续通入氯气，将会使溶液达到饱和而成为饱和氯水，此时溶液的颜色为浅黄绿色。高考考点：化学实验，氯气、氯酸钾、次氯酸钠等物质的制备，氯气和氯水的性质，物质的分离。

易错提醒：对氯气中混有氯化氢气体的除杂试剂记忆不清而错选D饱和碳酸氢钠溶液；对制备和分离KClO3晶体的条件和过程分析不透彻而导致第（2）题出错；审题不清将第（3）题的离子方程式写为化学方程式；对氯气溶于水制备氯水的过程中发生的变化不清楚而导致回答第（4）题时出错。

备考提示：本题是以物质的制备为背景，综合考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的有关知识。这种综合应用实验基础知识、基本操作，结合化学基本理论和远足化合物知识、化学计算等相关知识进行整合，以解决有关试验问题的题目，是近几年高考实验中的主要命题方式，而且多以制备实验设计或情景实验为主。纵观近几年的高考试题会发现综合实验题的特点是试题情景的综合性、测试项目的整合性、解决问题的新颖性。在备考复习时，除对实验基础知识熟练掌握外，还应对涉及一些综合性较强的实验习题，当然也不能忽略以教材试验为基础的优化重组实验。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

（1）B中含氧官能团的名称为

．（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为

、

．（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：

（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有

种．①属于芳香族化合物

②苯环上只有1个取代基

③属于酯类物质（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：

．（5）已知：①②（R、R′表示烃基）合成F的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．参考答案：（1）羰基；（2）加成反应；消去反应；（3）；3；（4）；（5）；

【考点】有机物的合成．【分析】（1）根据B的结构简式，其中含氧官能团的名称为羰基；（2）C→D的﹣CHO变为﹣CH=NOH，可以看成醛基的碳氧双键先与H2NOH发生加成反应，再发生消去反应生成的；（3）F为，比其少5个碳原子的同系物X的结构简式为一个苯环和2个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者的邻、间、对三种；X有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，则含有苯环②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质，则含有酯基；所以符合条件的有；（4）根据发生的为水解反应，则氮的化合价不变仍然为﹣3价，所以产物为铵盐，据此书写；（5）分析F和原料可知，F中苯环右边增加的基团应来自乙酸酐（根据流程A到B）再经过信息②得到，苯环左边来自2﹣甲基﹣1﹣丙醇，需先变成卤代烃，根据信息①合成；【解答】解：（1）B的结构简式为，其中含氧官能团的名称为羰基，故答案为：羰基；（2）C→D的﹣CHO变为﹣CH=NOH，可以看成醛基的碳氧双键先与H2NOH发生加成反应生成﹣（HNOH）CH（OH），再发生消去反应生成﹣CH=NOH，故答案为：加成反应；消去反应；（3）F为，比其少5个碳原子的同系物X的结构简式为一个苯环和2个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者的邻、间、对三种；X有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，则含有苯环②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质，则含有酯基；所以符合条件的有共3种，故答案为：；3；（4）E转化为F和无机盐发生的为水解反应，则氮的化合价不变仍然为﹣3价，所以产物为铵盐，方程式为：；故答案为：；（5）根据F和原料可知，F中苯环右边增加的基团应来自乙酸酐（根据流程A到B）再经过信息②得到，苯环左边来自2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]，需先变成卤代烃，根据信息①合成，所以流程为：；故答案为：；18.（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第

周期，第

族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该项反应的氧化产物为

，当生成2二氧化氯时，转移电子

。（4）溶液G在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

。参考答案：(12分)（各1分）（1）

三

ⅥA

（2分）

（2）

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（各2分）（3）Na2SO4

(硫酸钠)

2（2分）

（4）4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2SNa2S＋S===Na2S2（各1分）（５）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体略19.（15分）【有机化学基础】香豆素是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。（1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是_____(填序号)。A．双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应

B．都属于芳香烃C．分子中均含有酯基

D．1mol香豆素含碳碳双键数为4N