河北省廊坊市三河齐心庄中学2022年高一化学月考试题含解析

河北省廊坊市三河齐心庄中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于物质的类别，下列说法正确的是（）A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．两种或者两种以上物质组成的是混合物；B．烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称；C．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；D．浊液不稳定放置产生沉淀．【解答】解：A．冰和水是一种物质，属于纯净物，故A错误；B．烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，故B正确；C．KHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钾离子，属于盐，不是酸，故C错误；D．浊液不稳定放置产生沉淀，故D错误；故选：B．2.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（

）A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1参考答案：D混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，则每份溶液中n(K+)=n(Cl?)－2n(Ba2+)=bmol?2amol=(b?2a)mol，故钾离子的浓度为(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a)mol/L，故答案选D。【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。

3.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略4.下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32?+2CH3COOH=2CH3COO?+H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag＋=Cu2＋+AgC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H＋=3Fe3＋+4H2OD．盐酸和硅酸钠溶液反应：2H＋+SiO32-=H2SiO3（胶体）参考答案：D略5.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据上述情况判断：（1）蓄电池的正极材料是____；（2）放电时，负极反应为____；（3）放电时电子方向从____极流向___极(写电极名称)；（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向___极(写电极名称)。参考答案：(1)PbO2

(2)Pb-2e-+SO42-=PbSO4

(3)铅

二氧化铅

(4)铅【分析】根据电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O结合原电池原理和元素的化合价的变化分析解答。【详解】(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，则PbO2为正极，故答案为：PbO2；(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(3)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，电子方向从负极经过导线流向正极，故答案为：铅；二氧化铅；(4)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，阴离子向负极移动，故答案为：铅。

6.在C2H2

C6H6

C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（

）A.92.3%

B.87.6%

C.78%

D.84%

参考答案：D略7.饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是

A．提高水温，有利于金鱼生长

B．利用紫外线杀灭水中的细菌

C．增加水中氧气的含量

D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活参考答案：D8.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(

)Ａ．HCl

Ｂ．NH4NO3

Ｃ．Na2S

Ｄ．HClO参考答案：A略9.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

ABCD图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动参考答案：D【详解】A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；

B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；

D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。

所以本题答案：选D。

10.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同位素

C．N4的摩尔质量是56g

D．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2参考答案：A11.下列判断错误的是

（

）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．熔点：SiO2＞CCl4＞NaCl参考答案：D略12.甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁参考答案：A略13.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是A.简单离子半径：Y>ZB.对应氢化物的稳定性：Y>XC.Z和W两种元素组成的物质为离子化合物D.Z、X、Y对应的最高正价依次升高参考答案：D【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元素。【详解】由分析可知：X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素A、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Y＞Z，故A正确；B、非金属性N＜F，非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性Y＞X，故B正确；C、Na和Cl元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；D、N、Na的最高价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，故D错误；故选D。

14.除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）

A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤

B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤

C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液

D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液参考答案：BC略15.液体二硫化碳（CS2）能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2两种气体，现用22.8gCS2在标准状况下的44.8LO2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的平均相对分子质量是Ａ.43.4Ｂ.51.1

Ｃ.57.3Ｄ.60.2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是

（填选项）A．升高反应温度

B．适当增加硫酸的浓度

C．加水

D．把锌粒改用锌粉②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是；

。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了

（填离子反应方程式）③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是

（填选项）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4

（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入

，以达到除去杂质和收集产物的目的。⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验

。（用离子方程式表示）参考答案：（1）①

C（2分）②CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）③B（2分）

（2）①防止发生暴沸（1分）

②催化（1分）

③饱和碳酸钠溶液（1分）④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑（其余合理也给分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)将标准状况下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度为O.868g/cm3的氨水。

(1)该气体的物质的量为

mol：溶液的体积为

L；

所得氨水的物质的量浓度为

mol/L。

(2)若取上述氨水30.OmL与70.0mL2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是

g。

(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.OmL2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生。测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为

mol/L。参考答案：(1)0.5；0.125；4(2)3.12(3)4.2或9.8(各2分）18.(4分)将60g乙酸和92g乙醇混合，在浓硫酸存在的条件下充分反应，如果实际产率是理论产率的70%，则生成有机物的质量是多少？参考答案：（4分）解：经判断，乙醇过量

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O60

46

8860g

m(CH3COOC2H5)