![江西省九江市昌九学校高三化学下学期期末试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/451d13b9d6b100d4b6879b801b380212/451d13b9d6b100d4b6879b801b3802121.gif)
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江西省九江市昌九学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列装置或操作能达到实验目的的是A.①防止铁钉生锈
B.②构成铜锌原电池C.③构成铜银原电池
D.④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物参考答案:D略2.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为 ()A.+412kJ·mol-1
B.-412kJ·mol-1C.+236kJ·mol-1
D.-236kJ·mol-1参考答案:C3.将标准状况下的VLCO2通入含有amol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是
(
)A.已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质B.已知溶液I中溶质的种类和a值,一定能求出VC.向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后,过滤出沉淀,经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质D.溶液I中含有溶质的组合可能有3种ks5u参考答案:A略4.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是(
)A.铜电极附近观察到黄绿色气体
B.石墨电极附近溶液呈红色C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极上发生还原反应参考答案:D5.下列离子方程式正确的是
A.与溶液反应:
B.溶液吸收气体:
C.溶液中加入过量的浓氨水:
D.等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合:
参考答案:BD解析:A项不符合反应配比,该反应中H+和OH—前的化学计量数都应该是2,故该项错。Al(OH)3不溶于过量的氨水,故C项错误。6.下列说法正确的是A.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B.实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D.装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染参考答案:D7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于
A.0.125mol?L-1
B.0.225mol?L-1
C.0.250mol?L-1
D.0.450mol?L-1参考答案:B8.能在水溶液中大量共存的一组离子是()A.ClO﹣、I﹣、Na+、SO42﹣
B.Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣C.K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
D.NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣参考答案:C解:A.ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣离子之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;D.NH4+、OH﹣之间发生反应生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选C.9.在2A+B
3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A.vA=0.5mol·L-1·min-1
B.vB=0.3mol·L-1·min-1
C.vC=0.8mol·L-1·min-1
D.vD=1mol·L-1·min-1参考答案:B略10.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键参考答案:B11.下列表述正确的是
(
)
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)D.在水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液中,K+、Mg2+、NO3-、I-一定能大量共存参考答案:C略12.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A.大理石溶于醋酸溶液:
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-===CO32-+H2OD.向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓参考答案:B试题分析:A、醋酸是弱电解质,应该用化学式表示,A错误;B.向FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化,离子方程式正确,B正确;C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨,离子方程式错误,C错误;D.向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全,则此时铝离子恰好形成偏铝酸钠,离子方程式错误,D错误,答案选B。考点:考查离子方程式的正误判断13.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A.mol·L-1
B.mol·L-1C.mol·L-1
D.mol·L-1参考答案:D略14.下列实验中,对应的现象以及实验目的都正确的是(
)选项目的实验现象A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解,溶液呈血红色C实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体,并用向上排空气法收集,将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少,湿润的红色石蕊试纸变蓝色D验证氧化性:Fe3+>Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液的试管中铜粉溶解,溶液变蓝色参考答案:D【分析】A.二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,但二氧化硫能使品红溶液褪色;B.四氧化三铁不溶于水,铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色;C.加热氯化铵,氯化铵分解生成氨气和氯化氢,但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵;D.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.【解答】解:A.二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,但二氧化硫能使品红溶液褪色,应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫,故A错误;B.四氧化三铁不溶于水,铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色,要检验四氧化三铁中是否含有三价铁,应该先将四氧化三铁溶于稀硫酸,然后用KSCN溶液检验,故B错误;C.加热氯化铵,氯化铵分解生成氨气和氯化氢,但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵,所以得不到氨气,则湿润的红色试纸不变蓝色,故C错误;D.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,如果铜溶解且溶液变蓝色,说明铜失电子生成铜离子,则Cu作还原剂,铁离子作氧化剂,铜离子是氧化产物,所以验证氧化性:Fe3+>Cu2+,故D正确;故选D.【点评】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质检验、离子检验、氧化性强弱比较等知识点,侧重考查学生判断及评价能力,明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键,易错选项是C,制取氨气时可以用氯化铵和氢氧化钙加热制取,题目难度不大.15.下列说法正确的是
A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色
B.Si02是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
C.高温时,CuO比Cu2O稳定
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
(1)II图中褪色的是
(填a或b),烧杯中反应的离子方程式是
(2)①将Cu丝换成Fe丝,做III实验,结果也能点燃,你认为Fe丝也可点燃的理由是
。a.Fe与Cu都是金属元素
b.Fe的熔点比Cu高c.Fe的密度比Cu小
d.Fe的金属性比Cu强
②通常由燃烧产物(FeCl3)-配制其溶液的方法
。(3)将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,观察到量筒壁上有油状液滴生成,饱和食盐水中有少量固体析出,量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。1油状液滴的成分可能是(写分子式)
,2水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_____________
____________________。3饱和食盐水中有少量固体析出,其原因是_______________
______________。(4)将硫酸溶液滴入II图烧杯中,至溶液显酸性,结果也有Cl2生成,该反应的离子方程式是
。参考答案:答案
:
(1)b
Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
(1×2分)(2)①
d
(1分)
②
将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,然后再用水稀释到所需浓度
(1分)(3)1CH2Cl2、CHCl3、CCl4
(分1,不全对不得分)2降低Cl2在水中的溶解度,抑制Cl2和水的反应
(1分)3反应中有HCl生成,使溶液中的Cl-浓度增大,促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固体的方向移动
(1分)(4)Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O
(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(16分)聚合物的合成路线如下:
(1)在合成的反应路线中:
①生成A的反应类型是
。②由B生成的化学方程式是
。③聚合物的结构简式是
。
(2)的结构简式是
。
(3)①D的名称是
。②写出生成的化学方程式
。
(4)在合成的反应路线中:
①H的分子式是,写出的化学方程式
。
②下列说法正确的是
。a.乙烯与H互为同系物
b.H的同分异构体中存在芳香烃c.N分子中可能存在碳碳双键
d.H→N的反应原子利用率是100%
参考答案:(16分)(每空2分)(1)①取代反应②③(2)(3)①乙酸乙酯②(若有其他合理答案,正确即可得分。)(4)①②cd略18.(9分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素.请回答下列问题:(1)①B在元素周期表中的位置
;②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(写化学式).(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是(用离子符号表示).(3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学方程式
.其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
.参考答案:(1)①第二周期第VA族;②HClO4;(2)Na+<O2﹣<Cl﹣<S2﹣;(3)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2;2:3;【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,则A为氢元素;C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,则C为O、E为S;F的原子序数大于S,则F为Cl;B的单质常温下为气体,可推知B为N;D是短周期中原子半径最大的元素,则D为Na,据此解答.【解答】解:A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,则A为氢元素;C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,则C为O、E为S;F的原子序数大于S,则F为Cl;B的单质常温下为气体,可推知B为N;D是短周期中原子半径最大的元素,则D为Na,(1
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