江西省上饶市铜矿中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

江西省上饶市铜矿中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的1/2，则CO2和NO的体积比为（）

A．1∶1

B．2∶3

C．8∶9

D．9∶2

参考答案：AD略2.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。D.X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。参考答案：B原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素。A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D.X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下不都是气体，N2O5是固体，故D错误；故选B。3.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是(

)

编号①②③④气体M

NO气体N

HCl

A.①②③④

B.②④①③C.④①②③

D.①④③②参考答案：B略4.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤参考答案：C略5.某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO转化为NO2C．RH和NO2转化为PAN和O3

D．O3转化为PAN参考答案：C略6.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2OB．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl--+2H2O2OH--+H2↑+Cl2↑C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－==AlO2－

+H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O参考答案：A7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．5．4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0．3NA

B．1mol乙酸分子中共价键总数为8NA

C．标准状况下，11．2L苯所含原子数为6NA

D．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：B略8.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：A略9.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体参考答案：C【详解】A．太阳能光电池成分为晶体硅，不是二氧化硅，故A错误；B．明矾可以净水，但是不能淡化海水，则不能实现海水淡化，故B错误；C．用花生油为油脂，鸡蛋清的成分为蛋白质，均可发生水解反应，故C正确；D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是碳的单质，而炭黑的也为碳单质，是两种不种组成的碳单质，互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；故答案为C。10.在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml

0．125mol·L-1NaOH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A．280ml

B．440ml

C．500rnl

D．720ml参考答案：D11.以下说法中，违背科学规律的是A.改变核外电子数可使原子与离子相互转化

B.改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C.改变核内质子数可使不同的元素相互转化D.改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子参考答案：D12.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

（

）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：答案：A13.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-akJ·mol-1（a>0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025akJ。下列判断正确的是A．在2min内，v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L-1D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025akJ参考答案：C14.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

（

）

A．反应混合物的浓度

B．

反应物的转化率

C．

正．逆反应速率

D．

反应混合物的压强参考答案：B略15.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（

）A．品红溶液

B．浓硝酸

C．碘水、淀粉溶液

D．以上都能参考答案：CB项不反应，排除掉；A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，可以充当指示剂的作用，C项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)目前实验室制乙烯通常用95％乙醇经浓硫酸脱水的传统方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成l，2－二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约10mL的无水乙醇和焦磷酸(由两分子磷酸在250~280℃脱去一分子水制得)配成的混合溶液，加热到180～190℃，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129～133℃的组分即得到产物l，2－二溴乙烷。（1）根据实验步骤，写出合成1，2－二溴乙烷的反应方程式：

___________________________________________________________________________（2）写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式：__________________________________（3）乙烯气体经碱洗、干燥，除去的主要杂质是_______________、______________。（4）乙烯与溴反应时，应根据_____________________________现象，确定反应终点。（5）如取57.6g无水乙醇，50.5g液溴，得到51.5g产物。则l，2－二溴乙烷的产率为______。参考答案：(11分)(1)C2H5OHH2C=CH2↑+H2O(2分)

H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)(2)2H3PO4H4P2O7+H2O(2分)

(3)酸雾水雾(2分)(4)溴的红棕色褪去(1分)

(5)

86.8％(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。②BH的空间构型是________(用文字描述)。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。A．NH3分子中N原子采用sp3杂化B．相同压强时，NH3沸点比PH3高C．[Cu(NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。②1molC60分子中，含有σ键数目为________。（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如上图右所示，已知该晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。参考答案：

略18.（14分）硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：已知：（1）（将中硝基换为醛基，也能发生类似反应）（2）1molR-NH2能与足量金属钠反应放出1molH2。回答下列问题：（1）物质A的结构简式为

▲

。（2）设计反应②的目的是

▲

，该反应的另一产物为

▲

。（3）写出反应⑤的化学方程式

▲

。（4）写出符合以下条件的物质B的同分异构体

▲

。(不要写出-OH、-NH2连同一个碳原子的结构)①具有五元环；

②属于α-氨基酸；

③1mol该物质与足量金属钠反应放出3molH2；④分子中有7种化学环境不同的氢原子。（5）以乙醛、甲醇为原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（），合成过程中无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2BrH2C－CH2Br

▲参考答案：(14分)（1）CH3NO2（2）保护分子中的两个羟基；H2O（3）（4），（5）（其它合理答案亦可）略19.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+1－2－3,+5+2,+4+3请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是