江西省上饶市杉溪中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

江西省上饶市杉溪中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列4种有机物命名正确的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH=CH2

1－丁烯C.

CH3－－CH3

间二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯参考答案：B2.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（

）A.加少量盐酸溶液

B.加入少量NH4Cl晶体C.加少量NH3

D.加水参考答案：D略3.下列关于晶体的叙述中，错误的是（

）A.每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B.在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子参考答案：C略4.（双选题）氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ/molH2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ/mol已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1molHCl(g)时放出Q1kJ的热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量参考答案：ADA.上述两个反应是放热反应，反应物的总能量均大于生成物的总能量，正确；B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量，错误；C．H2(g)和Cl2(g)反应生成2molHCl(g)时放出Q1kJ的热量，错误；D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，正确；选AD。5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SiO2具有两性，可用于腐蚀玻璃

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略6.．下列各组数据中，其比值为2∶1的是

A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH)与c(SO)之比

B．相同温度下，0.2mol·L－1HCOOH溶液与0.1mol·L－1HCOOH溶液中c(H＋)之比

C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO)之比

D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比参考答案：AD略7.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(

)A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略8.下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：

A

B

C

D参考答案：D略9.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A．1∶2∶3B．1∶3∶6C．2∶3∶6

D．6∶2∶1参考答案：C略10.有四种物质的量浓度都是1mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是AX、BX、AY、BY，据测定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，则最可能不水解的盐是

(

)

A．BX

B．AY

C．

AX

D．AX和BY参考答案：C略11.下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是

A．饱和碳原子不能发生化学反应B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键参考答案：C略12.下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3高D．溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛参考答案：C考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；B．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高；C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高；D．与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大．解答：解：A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A不选；B．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高，故氨气容易液化，故B不选；C．SbH3的相对分子质量比PH3的大，且两者都为分子晶体，故SbH3沸点比PH3的沸点高，与氢键无关，故C选；D．与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛与水分子间易形成氢键，所以溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故D不选；故选C．点评：本题考查氢键的存在及对物质性质的影响，难度不大，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．13.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（

）A．在温度不变的情况下通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B略14.下列有关说法正确的是

A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质参考答案：D略15.下列反应一定属于氧化还原反应的是A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：1.①；偏大

2.无色变为粉红，半分钟内不变色

3.22.604.0.2000考点：中和滴定．分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度．解答：解：（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：①；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L﹣1，故答案为：0.2000．点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称

；（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式

；（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是；（填代号）（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式

；（5）上述有机物中不能与溴水反应使其退色的有．（填代号）参考答案：（1）2﹣甲基丁烷；（2）CH3CH2CH2CH3；（3）bf；（4）CH≡CH；（5）af．

【考点】有机化合物命名；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物的异构现象．【分析】根据图示可知，a为2﹣甲基丁烷，b为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，c为2﹣丁烯，d为1，3﹣丁二烯，e为1﹣丁炔，f为环丁烷，（1）有机物（a）的最长碳链含有3号C，为烷烃，根据烷烃的命名进行解答；（2）与a互为同分异构体的为正丁烷；（3）c为2﹣丁烯，根据同分异构体的定义进行判断；（4）e为丁炔，根据同系物的定义分析；（5）含有C=C双键、C≡C三键的烃能与溴水发生加成反应，烷烃和环丁烷不与溴水反应．【解答】解：（1）由图示可知a为烷烃，含有4个C原子，主链含有3个C，甲基在2号C，该有机物名称为：2﹣甲基丙烷，故答案为：2﹣甲基丁烷；（2）含有4个碳原子的烷烃有CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3，a为CH3CH（CH3）CH3，则其同分异构体为：CH3CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3；（3）c为2﹣丁烯，与2﹣丁烯分子式相同，结构不同的为b、f，即：b、c、f互为同分异构体，故答案为：bf；（4）e为丁炔，CH≡CH等炔烃与丁炔互为同系物，故答案为：CH≡CH；（5）上述五种物质中，b、c含有C=C双键、d、e含有C≡C三键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，而a烷烃、f环丁烷不与溴水反应，故答案为：af．18.8分）右图为以惰性电极进行电解：

（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

A：________________________________，B：________________________________，

总反应方程式：________________________。

C：________________________________，

D：________________________________，总反应方程式：___________________________。（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。参考答案：（8分）（1）Cu2++2e-==Cu

2Cl-2e-＝Cl2↑

CuCl2

Cu+Cl2↑4Ag++4e-==4Ag

4OH--4e-==2H2O+O2↑

4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（2）2：2：4：1略19.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为

、

；

（2）YZ2分子的立体结构是