2022年度湖北省荆州市国营大沙湖农场高级中学高三化学月考试题含解析

2022年度湖北省荆州市国营大沙湖农场高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：C略2.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋+2S2O32-+O2+xOH―=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂C．x=2

D．每生成1molFe3O4，转移3mol电子参考答案：B3.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B．胶体可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体参考答案：C考点：胶体的重要性质．

分析：A．胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷；B．胶体中分散质粒子的直径为1﹣100nm，大于半透膜孔径；C．丁达尔效应是胶体的特征性质；D．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系．解答：解：A．胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶体的粒子直径在1～100nm之间，不属于溶液，故A错误；B．胶体中分散质粒子的直径为1﹣100nm，大于半透膜孔径，不能透过半透膜，故B错误；C．丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来鉴别溶液与胶体，故C正确；D．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，属于混合物，直径介于1～100nm之间的微粒，不是分散系，不属于胶体，故D错误；故选：C．点评：本题考查学生胶体的性质，明确胶体本质特征是分散质粒度介于1～100nm，特征性质是丁达尔效应是解题关键，题目难度不大4.下列说法中正确的是（

）①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥参考答案：C略5.同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是（

）A．Mr(X)＞Mr(Y)

B．Mr(X)＜Mr(Y)

C．Mr(X)＝Mr(Y)

D．无法确定参考答案：A略6.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是参考答案：A略7.下列说法中正确的是

A.淀粉和纤维素都是纯净物

B．油脂是含热能最高的营养物质

C．蔗糖和淀粉都不显还原性

D．人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质参考答案：BC8.下列说法不正确的是A．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中

含量位居第一

B．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物

C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+Li=LixV2O5。供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动参考答案：B略9.下列化学式中，只表示一种纯净物的是

(

)

A．C

B．CH4

C．C2H6O

D．C4H10参考答案：B略10.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略11.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅的用途；煤的干馏和综合利用．【分析】A．煤的气化与液化都是化学变化；B．虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在；C．PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质；D．聚氯乙烯有毒．【解答】解：A．煤的气化与液化都是化学变化，故A错误；B．虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故B错误；C．汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故C正确；D．聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学在人类生产生活中的应用，主要涉及环境污染和食品安全，该部分题目因为与社会接触密贴成为高考的热点，题目难度不大，根据相关知识不难解答．12.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO4﹣、C2O42﹣B．加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32﹣、ClO﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．pH=12的溶液，显碱性；D．含Al2Fe（SO4）4的溶液，显酸性．解答：解：A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，MnO4﹣、C2O42﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，故B错误；C．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．含Al2Fe（SO4）4的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在S2O32﹣、ClO﹣，H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等．13.下列叙述正确的是

（

）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3C．0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol·L-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11×10－3mol·L-1参考答案：D略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

（）

A．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个

B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

D．

标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子

参考答案：答案：A15.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤

B．①②③C．②③④

D．③④⑤参考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）（共22分）I.（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_______________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_______________________________________。II(10分)(1)根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2(2)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________，所发生的离子反应方程式为___________________________________________。(3)今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式。①Fe3＋的氧化性比Cu2＋强

。②铁的还原性比铜强

。参考答案：（每空2分）（共22分）I.（12分）(1)3.0(2)1000

(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小

(5)将稀释后的硫酸冷却到室温II(10分)（1）B

（2）1.5mol

3PbO2

＋2Cr3＋

＋H2O===

Cr2O＋3Pb2＋

＋2H+（3）①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某芳香烃A（分子式为C9H10，含有一个碳碳双键）有如下转化关系：按要求填空：⑴写出反应①的反应类型 ；反应⑤的反应类型 ；⑵写出A和F结构简式：A

；F

；⑶写出反应③的化学方程式：

参考答案：18.（8分）

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是 ，名称是

。（2）①的反应类型是

。②的反应类型是

。（3）反应④的化学方程式是：________________________。参考答案：19.

“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。