广东省汕头市澄海北秀中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

广东省汕头市澄海北秀中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．②④⑤B．②③④

C．①④⑤

D．①③⑤参考答案：D略2.W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元

素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是

A.X的金属性强于W的金属性

B.W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物

C.W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X

D.Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化参考答案：C略3.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是（

）

XYZANO2SO2BaC12BNH3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2CaC12参考答案：答案：D4.下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是(

)选项反应离子方程式评价A

FeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正确

B

碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正确C金属Na和CuS04溶液反应Na+Cu2+=Na++Cu错误。离子方程式不符合电荷守恒原则

D

过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应

2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-

错误。生成物碳酸钙不应写成离子形式参考答案：A略5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬参考答案：B略6.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1参考答案：C略7.25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol／L参考答案：D略8.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D9.下列事实与氢键无关的是（

）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.NH3易液化

D.在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略10.下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-

参考答案：BA.不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B.实验操作、理象和结论均正确；C.应向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。11.下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）2参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．解答：解：A．Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；C．HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；D．NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B．点评：本题考查与量有关的离子反应的书写，明确量对化学反应的影响是解答本题的关键，题目难度较大12.下列过程中属于化学变化的是（）

①白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③久置的氯水变色；④同分异构体之间的互变；⑤氯化铵受热分解；⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤

B．只有①④⑤

C．只有①②③④⑤

D．全部参考答案：答案：B13.下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略14.下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线通过胶体时，发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略15.A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子B．反应②的离子方程式为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为

（填仪器接口的字母）．（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①

；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物．（3）数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g

15.19g

15.47g

根据数据计算可得实验式KOx，则x=

．（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：

．与过氧化钠相比，其优点是

参考答案：（1）lefdcjka；（2）检验装置气密性；（3）1.75；（4）相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多考点：碱金属的性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性；（3）根据质量关系进行计算；（4）根据质量守恒定律和氧化还原反应进行书写，根据方程式进行计算得出正确结论．解答：解：（1）超氧化钾容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此在制取超氧化钾时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氧气的发生装置，氧气的净化装置，超氧化钾的生成装置和空气隔绝装置等，其连接顺序为l→e→f→d→c→j→k→a；故答案为：lefdcjka；（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性，故答案为：检验装置气密性；（3）钾的质量：15.19﹣14.80=0.39g，KOx的质量：15.47﹣14.80=0.67g，K～KOx39

39+16x=，x=1.75，故答案为：1.75；（4）超氧化钾中的O化合价部分升高，部分降低，故超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧气，需要75×=100g超氧化钾，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧气，需要78×2=156g过氧化钠，故生成1mol氧气，过氧化钠的质量大于超氧化钾，故答案为：相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多．点评：本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验以及相关的计算，注意常见的实验方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）．（1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．①计算T1时KSP（CaWO4）=

．②T1

T2（填“＞”“=”或“＜”）．（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：温度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①该反应平衡常数K的表达式为

．②该反应的△H

0（填“＞”“=”或“＜”）．③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol?L﹣1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42﹣的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：

．

参考答案：（1）①1×10﹣10；

②＜；（2）①；②＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5变化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：实验测得的平衡常数为6.05（mol?L﹣1）；（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH﹣，使溶液中OH﹣浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42﹣的沉淀率．考点：制备实验方案的设计．

分析：（1）①T1时KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣），根据表中该温度下离子的浓度代入计算即可；②沉淀的溶解平衡是吸热的过程，温度高，溶度积常数大，据此回答；（2）①反应平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，据此回答；②对于吸热反应，温度高，K越大，反之越低，据此回答；③根据三行式计算实验测得的平衡常数；（3）根据浓度对反应平衡移动的影响：降低产物浓度，平衡正向移动来回答．解答：解：（1）①T1时KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣）=1×10﹣5×1×10﹣5=1×10﹣10，故答案为：1×10﹣10；②沉淀的溶解平衡是吸热的过程，温度高，溶度积常数大，根据表中数据，可以看出下的Ksp较大，所以T1＜T2，故答案为：＜；（2）①反应平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，即，故答案为：；②根据表中温度和K之间的关系，可以看出温度高，K越大，所以反应是吸热的，故答案为：＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5变化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：实验测得的平衡常数为6.05（mol?L﹣1）；（3）向反应混合液中添加适量盐酸，消耗反应生成的OH﹣，使溶液中OH﹣浓度减小，平衡向正反应方向移动，这样可以提高WO42﹣的沉淀率，故答案为：加入盐酸，消耗反应生成的OH﹣，使溶液中OH﹣浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42﹣的沉淀率．点评：本题考查学生化学平衡常数的有关计算、影响平衡移动的因素、沉淀溶解平衡等方面的知识，属于综合知识的考查题，难度中等．18.北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：（1）火焰利用了部分金属的

反应，该反应属于

（填“物理”或“化学”）变化。（2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为

，D的化学式是

。②A、B、E中均含有的一种元素为

（填元素名称）。③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式

。（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。

参考答案：略19.某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SO之间发生的反应。(1)取5mLF