广东省汕头市深洋初级中学高二化学模拟试卷含解析

广东省汕头市深洋初级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烃1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烃，此氯代烃lmol能和6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为

A．C2H2

B．C2H4

C．C3H4

D．C4H6

参考答案：C略2.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③NH4Cl；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

(

)A、①③⑤⑥

B、②④⑥

C、①③⑥

D、①②③⑥参考答案：C略3.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α—羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如右图所示，下列相关说法不正确的是(

)A．苹果酸在一定条件下能发生消去反应

B．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO3C．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

D．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应参考答案：B4.下列说法正确的是A．构成原电池的电极材料必须是两种金属材料B．在铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极C．电镀时，镀件与电源的阳极连接D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中有0.4mol电子通过参考答案：D5.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（

）A.9种

B.10种

C.11种

D.12种参考答案：C略6.铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O参考答案：C考点：化学电源新型电池．.分析：根据电池反应式知，放电时，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，负极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH﹣，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．解答：解：A．放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；B．放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，故B正确；C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．7.下列醇中，不能发生消去反应的是(

)

A．CH3CH(CH3)CH3OH

B．CH3CH2OH

C．

D。参考答案：C略8.下列说法中错误的是（）A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素参考答案：A解；A．除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；B．稀有气体中He的最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个，故B正确；C．原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故C正确；D．．ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故D正确．故选A．9.合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（

）①降低温度；

②增大压强；

③使用催化剂；④增大CO浓度；

⑤增大水蒸气浓度A.①②③

B.④⑤

C.①⑤

D.⑤参考答案：C略10.已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（

）A．c（HCOO-）＜c（Na+）

B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）

D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系参考答案：A略11.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL参考答案：A略12.1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（）A． 在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B． 资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C． 要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D． 将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题参考答案：D考点： 常见的生活环境的污染及治理．分析： 根据符合节约能源资源和保护生态环境的即为有利于“生态文明”建设，据此解题．解答：解：A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；B．合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利于“生态文明”建设，故C正确；D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故D错误．故选：D．点评： 本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大．13.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)，下列说法错误的是（

）A．在不同温度区域，TaI4的量不同B．在提纯过程中，S2的量不断增多C．该反应的平衡常数不随TaI4和S2的浓度增大而

增大D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区参考答案：B14.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

(

)A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷参考答案：B略15.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．常温下为液态，难溶于水

C．分子式为C10H16

D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

A

B

C

D⑴制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是_________________________。⑵制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

。⑶反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。该操作应控制的温度（t）范围是_______________。⑷欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl参考答案：⑴C，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率；⑵abc⑶D.101.6℃≤t＜117.25℃。⑷c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。

请完成下列各题：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，（填化学式）

（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。

（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是________________________________________________。参考答案：（1）Ca（OH）2

FeCl3

HCl

（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

（3）河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几乎绝迹略18.西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O

白色结晶粉末170~172°C易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为

。（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______

，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______

_。（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________

_。A．离子键

B．金属键

C．共价键

D．配位键

E．氢键

（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________________________________________________________________________________。（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。异氰酸苯酯

2-氯-4-氨基吡啶

氯吡苯脲反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

参考答案：（1）1

（2）分子晶体

N>O>C

（3）sp2、sp3

（4）C、D

（5）氯吡苯脲是分子晶体，故熔点低；氯吡苯脲与水分子间形成氢键，故易溶于水。（6）NA（或6.02×1023）

NA（或6.02×1023）

略19.氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法．分三步进行，如图所示：（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是

A．都能在氧气中燃烧

B．都能发生加成反应使溴水褪色C．都能使得酸性高锰酸钾褪色

D．氯乙烯分子中所有原子共平面（2）图中A物质的化学式为

（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是

（4）请写出③化学方程式

．参考答案：1.AD2.HCl3.使氯得到利用，不向环境排放有害气体4.4CH2=