离子浓度比较1

高中化学选修4第二章电解质溶液中的离子浓度

本节课是在学习完电离平衡、盐类的水解之后的复习应用课，教材中没有专门的教学内容。但是离子浓度的关系涉及到溶液中的离子平衡部分几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的水解等，而且考查方式具有较强的灵活性和综合性，因而在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，且具有很高的连续性和稳定性。本节课的地位和作用解题思路:电解质溶液单一溶液：混合溶液：酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解不反应——同时考虑电离或水解反应:不过量:生成酸或碱生成盐过量:视过量程度而定下列溶液中微粒浓度关系正确的是：①0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)

（07江苏，15）②0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)（06江苏，13）③叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3-)＞c(OH－)（05上海，14）④CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(HCOO－)+c(OH－)（08天津，9）

一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度感悟高考问题1

：0.1mol·L－1HCOOH溶液中，①存在的平衡体系（反应）为：

②存在的微粒（分子、离子）为：

③离子浓度大小关系为：

④微粒间的守恒关系为：

一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度练习1

：0.1mol·L－1氨水中，①存在的平衡体系（反应）为：

②存在的微粒（分子、离子）为：

③离子浓度大小关系为：

④微粒间的守恒关系为：

一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度拓展1

：0.1mol·L－1H2S（二元弱酸）溶液中，①存在的平衡体系（反应）为：

②存在的微粒（分子、离子）为：

③离子浓度大小关系为：

④微粒间的守恒关系为：

一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度变式1：判断下列溶液中微粒浓度关系是否正确，并写出溶液中存在的所有恒等关系式。(04天津理综，10)●10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度创设探究情景（二）

下列溶液中微粒浓度关系正确的是：①0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)（07广东，15）②0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)（07广东，15）③在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

(06江苏，13)④叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3-)＞c(OH－)＞c(H＋)(05上海，14)⑤0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)(04北京，11)⑥10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)(04天津，10)⑦10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1

NaOH溶液混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(04天津，10)

教学程序问题2

：0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，①存在的平衡体系（反应）为：

②存在的微粒（分子、离子）为：

③离子浓度大小关系为：

④微粒间的守恒关系为：教学程序二、单一离子水解的盐溶液中微粒浓度练习2

：0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，①存在的平衡体系（反应）为：

②存在的微粒（分子、离子）为：

③离子浓度大小关系为：

④微粒间的守恒关系为：

教学程序二、单一离子水解的盐溶液中微粒浓度拓展2

：0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，①存在的平衡体系（反应）为：

②存在的微粒（分子、离子）为：

③离子浓度大小关系为：

④微粒间的守恒关系为：

教学程序二、单一离子水解的盐溶液中微粒浓度

本拓展练习是由一元弱离子延伸到二元弱酸跟离子水解：既要考虑二级水解问题，又要考虑二者之间的关系问题。变式2

：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是：（08全国Ⅰ，12）A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)

B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)

D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)

教学程序二、单一离子水解的盐溶液中微粒浓度

本变式练习是在上述同种溶液中离子浓度比较基础上的一个延伸.即在不同溶液中不同离子浓度的大小比较问题。创设探究情景（三）下列溶液中微粒浓度关系正确的是：①在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

（08广东，17）②NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)（08广东，17）③0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH－)

（07江苏，15）④0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)(06江苏，13)⑤在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)(04北京，11)

教学程序问题3

：0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，①存在的平衡体系（反应）为：

②存在的微粒（分子、离子）为：

③离子浓度大小关系为：

④微粒间的守恒关系为：

教学程序三、多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度

问题3是以显碱性的酸式盐为例，让学生感悟酸式盐的水解与电离以及二者的大小关系对离子浓度的影响.拓展练习3

：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是：(04江苏，17)A.c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O4-)＋c(OH－)＋c(C2O42-)B.c(HC2O4-)＋c(C2O42-)=0.1mol·L－1C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)

教学程序三、多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度变式3

：●判断下列溶液中微粒浓度关系是否正确，并写出溶液中存在的所有恒等关系式。0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)（08江苏，12）

教学程序三、多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度

本练习是对上述显碱性酸式盐的一个延伸即水解小于电离溶液呈酸性时的情况.创设探究情景（四）下列溶液中微粒浓度关系正确的是：①pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)（08江苏，12）②物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)（08江苏，12）③向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)（07广东，15）④等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)（07江苏，15）

教学程序问题4

：等体积等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，

①存在的平衡体系（反应）为：

②存在的微粒（分子、离子）为：

③离子浓度大小关系为：

④微粒间的守恒关系为：

教学程序四、混合溶液中微粒浓度关系

本问题是溶液混合不反应时溶液中离子浓度关系的分析问题，注意分析电离与水解的关系，一般电离大于水解.练习4

：等体积等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液混合，

①存在的平衡体系（反应）为：

②存在的微粒（分子、离子）为：

③离子浓度大小关系为：

④微粒间的守恒关系为：教学程序四、混合溶液中微粒浓度关系拓展4

：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是：(03江苏，18)A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)=c(OH－）D.c(HCN)＋c(CN－)=0.1mol·L－1

教学程序四、混合溶液中微粒浓度关系

本问题是对一般电离大于水解情况的拓展与延伸，即溶液显碱性可以判断是水解大于电离.变式4

：常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是：(05江苏，12)A．pH>7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)C．pH<7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．pH=7，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)

教学程序四、混合溶液中微粒浓度关系

本变式是对混合溶液的过程分析与结果判断的综合，既要考虑混合过程中反应问题、量的问题，又要考虑反应后酸碱性结果.课堂小结及板书设计课堂小结电解质溶液中离子浓度关系溶液中存在的平衡关系电离与水解溶液中存在的微粒离子与分子溶液中微粒浓度关系大小关系等式关系主次之分守恒理论电离＞水解电离＜水解电荷物料质子酸性碱性1．(01上海，19)将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是：A.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）B.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）C.c（CH3COO－）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）2．(03上海，8)在10mL0.1mol·L－1

NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是：A.c(N