广东省梅州市太坪中学2021年高一化学期末试卷含解析

广东省梅州市太坪中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体中，不能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO C．O2 D．H2参考答案：A略2.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：D【详解】A.加热条件下浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，故正确；B.②中可能是浓硝酸分解产生的红棕色气体，故正确；C.③中浓硝酸和碳没有直接接触，装置中有红棕色气体，说明浓硝酸有挥发性，挥发出的浓硝酸与热的碳反应生成二氧化氮气体，氮元素化合价降低，二氧化氮为还原产物，故正确；D.③的气体产物中检测出CO2，可能是碳加热时与空气中的氧气反应生成的，故错误。故选D。【点睛】浓硝酸具有挥发性、强氧化性和不稳定性，分解生成二氧化氮、氧气和水，浓硝酸作氧化剂一般生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体。

3.已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（

）A.yxR

B.y+zzR

C.yx+zR

D.x+y+zx+zR参考答案：D由离子化合物RCl

x知R离子带x个单位正电荷，即R

x+，R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y，左上角数字表示质量数，左下角数字表示核电荷数。故选D。4.一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）

A．催化剂

B．半导体

C．农药

D．合金

参考答案：AD5.下列有关电池的叙述正确的是A.氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100％B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D.铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb参考答案：C【详解】A.燃料电池转化率不可能为100%，故A错误；B．锌锰干电池是一种常用的一次电池，故B错误；C.锌锰干电池工作过程中，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌外壳不断被腐蚀而逐渐变薄，故C正确；D.铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，故D错误；答案选C。6.可逆反应达到平衡的重要特征是A、反应停止了

B、正逆反应的速率均为零C、正逆反应的速率相等

D、正逆反应都还在继续进行参考答案：C略7.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷C.在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯D.甲苯与浓硝度、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在定条件下生成乙醇参考答案：D8.在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）A.溶液呈紫色B.溶液呈棕色C.分层，下层为紫色D.分层，上层为紫色参考答案：C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳层，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色，下层为紫红色，故选C。9.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（

）A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL参考答案：D试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g铜的物质的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根据离子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量＝0.01mol，标准状况下的体积为224ml，答案选D。10.已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是

A.4/5V（A）=V（B）

B.5/6V（B）=V（D）C.2/3V（A）=V（D）

D.4/5V（B）=V（C）参考答案：D略11.下列变化必需加还原剂才能发生的是A．H2O2→H2O

B．Cu→Cu2＋

C．HCl→H2

D．Cu2＋→Cu

参考答案：CD略12.已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是(

)

A．a/b

B．a/2b

C．a/（a＋2b）

D．a/（2a＋2b）参考答案：C略13.下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10参考答案：B略14.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：

参考答案：B15.下列说法正确的是A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应B．MgO与Al高温时能发生铝热反应C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，应先将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是

A．连接接液管

B．装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子

C．检查装置气密性

D．连接冷凝管及进出水管

E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网

F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置

G．加热（2）装置图中有两处错误，它们分别是：①___________________________________________________；②___________________________________________________。Ⅱ．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，请写出由乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。X

YZ

（1）各元素的符号是：Y

T

U

X

YZ

X

YZ（2）Y的阴离子结构示意图

（3）Z最高价氧化物对应的水化物是：

（4）T2X2和U2X反应的化学方程式

。（5）写出T2X2的电子式：____________。参考答案：（14分）（1）各元素的符号是：Y:

S

（2分）T:

Na

（2分）U:

H

（2分）（2）Y的阴离子结构示意图

（2分）（3）Z最高价氧化物对应的水化物是：

HClO4

（2分）（4）T2X2和U2X反应的化学方程式

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2分）。（5）T2X2的电子式：____________________（2分）。

略18.有反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，（1）在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molNH3B．单位时间内生成3molN2，同时生成6molN—H键C．混合气体的密度不再随时间而改变D．容器中气体的压强不再随时间而改变（2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为__________；若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为______________________________.根据所求出的热化学方程式，且已知1mol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，1mol氢氢键断裂需要436kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量_____。（3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为________________________________________________．参考答案：(1)A

B

D

C

(2)20％

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol

391kJ

(3)4NH3＋12OH--12e-=2N2+12H2O解析：（1）A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molNH3，生成的NH3多于2mol，故反应正向进行；B．单位时间内生成3molN2，是逆速率，相当于同时生成18molN—H键，所以同时生成6molN—H键，逆速率大，故反应逆向进行；C、混合气体的密度不再随时间而改变，由于反应前后全是气体，故不能判断是否达到平衡；D．反应前后气体发生变化，容器中气体的压强不再随时间而改变，说明反应达到平衡。故答案为：A、B、D、C。（2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为N2+3H22NH3起始（mol）

1

3

0转化（mol）

x

3x

2x平衡（mol）1-x

3-3x

2x(1-x)+(3-3x)+2x=(1+3)×9/10，x=0.2，此时N2的转化率为0.2mol/1mol=0.2；若此时放出的热量为18.44kJ，1molN2完全反应，放出的热量为18.44kJ/0.2=92.2kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+945.8kJ=2253.8kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×xkJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：6xkJ-2253.8kJ=92.2kJ，x=391；1molN-H键断裂吸收的能量391kJ（3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，NH3为还原剂，则氨燃料电池的负极电极反应为4NH3＋12OH--12e-=2N2+12H2O19.已知：A是一种烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢。A与溴的四氯