广东省梅州市坭陂中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广东省梅州市坭陂中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是（

）A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀B．一段时间后，a中液面低于b中液面C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+参考答案：D略2.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)===

SF6(g)的反应热△H为A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol参考答案：B略3.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下,下列结论正确的是步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A4.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（

）

A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0NA

B．200mL0.25mol·L－1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05NA

C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA参考答案：A5.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于：

A、1：11

B、11：1

C、7：11

D、11：7参考答案：B6.下列说法中正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子的质量数必相等A．①②④

B．②③④

C．③④⑥

D．①⑤⑥参考答案：B略7.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

)

A.H3O+

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)NAC．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NAD．高温下，33.6gFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA参考答案：CA项，1molCO完全燃烧消耗0.5molO2,1molH2完全燃烧也消耗0.5molO2，那么无论CO和H2怎样混合，只要总物质的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子数为0.5NA；B项，1molCnH2n＋2所含的共用电子对数＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C项，标准状况下甲醇为液体，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，分子数不为NA；D项，高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物质的量为参加反应Fe的倍，生成H2的分子数为0.8NA。9.某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛参考答案：A10.下列叙述正确的是

A．NO2通入FeSO4溶液中溶液颜色无变化

B．氨具有还原性

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：B略11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L2mol·L￣1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NAC．标准状况下，22.4L的乙烷中含极性共价键的数目为7NAD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子参考答案：D略12.常温下，有四种溶液：①②③④0.1mol/LCH3COOH溶液pH=12NaOH溶液0.1mol/LNaOH溶液pH=2CH3COOH溶液下列说法不正确的是A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

B．由水电离出的c(OH－)：①＞③C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)参考答案：AD略13.下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：C．金属钠溶于足量水中：D．氢氧化钠溶液中通入足量：参考答案：C14.化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.“光化学烟雾”、“自氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水参考答案：A略15.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A．乙醇

B．三氯乙烯

C．乙酸

D．水参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）右图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg2+、Al3+、与OH-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。

[第一阶段]

[提出假设]假设一：Mg2+和Al3+同时开始沉淀假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假设四：

假设五：（略）[理论探究]查阅资料：

理论计算：设混合溶液中Mg2+和Al3+浓度均为0/01mol/L，计算结果见下表：

开始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+计算结果表明假设

是正确的[实验探究]理论计算的结论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究。

（1）实验步骤：取MgCl2、AlCl3浓度均为0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，边加边振荡。实验现象：有白色沉淀生成：离子反应方程式：

。

（2）实验步骤：

。

（3）实验步骤：

。实验现象：沉淀完全溶解。结论：计算结果与实验事实相符。

[第二阶段]

（1）该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行探究。需要他们进一步探究的问题是

。

（2）探究过程如下：实验操作实验现象取MgCl2、AlCl3浓度均为0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至过量，边滴加边振荡。随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐渐增多，然后逐渐减少，直至溶液接近澄清（没有澄清），再随着氢氧化钠溶液的陆续滴入，沉淀又开始逐滴增加，直至不变。根据实验现象分析，第二阶段探究的结论是

。

（3）在最接近澄清时，溶液中溶质的主要成分为（填化学式）

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次数待测液的体积/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为

，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）

。（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液

。（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)①读数：滴定前平视，滴定后俯视

②未用标准液润洗滴定管

③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质

④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡

参考答案：（1）26.10,

0.835（2）由蓝色变为无色，半分钟不变

（3）偏小；偏大；偏大；偏小略18.现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）D离子的结构示意图

;F元素氧化物的晶体类型为

。（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：

＞

＞

(填微粒符号)（3）C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：

；用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：

，该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：

。（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为

mol·L-1。参考答案：分子晶体

N3-＞O2-＞Na+

O的非金属性比S强，

2H2O++H2S=S+2H2O

+2H+

5.6×10-10mol·L-1

略19.（15分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。①A与B反应有气体生成

②B与C反应有沉淀生成③C与D反应