广东省揭阳市渔湖中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

广东省揭阳市渔湖中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列液体pH的是（）A．正常的人体血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液参考答案：A略2.下列递变情况中不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强参考答案：AC3.今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+O2（g）==H2O（g）ΔΗ=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔΗ=bkJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔΗ=ckJ·mol-1

关于它们的下列表述正确的是（

）

A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值

C．a=b

D．2b=c参考答案：D4.实验室中关于物质的保存方法，错误的是（

）A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置

B．漂白粉可以敞口放置在空气中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中

D．Na在盛煤油的试剂瓶中密封保存参考答案：AB略5.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A略6.甲烷与氯气作用生成CHCl3的反应属于

(

)

A．置换反应

B．取代反应

C．化合反应

D．分解反应参考答案：B略7.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的(

)A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数参考答案：A试题分析：同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如都是1mol气体，HCl中所含原子的物质的量为2mol，H2和Cl2混合气体中，设H2xmol，Cl2则为1－xmol，所含原子总物质的量2x＋2(1－x)=2mol，两容器含有相同的原子数，正确；B、ρ=，容器体积相同v相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m质量不同，则密度不一定相同，错误；C、气体的摩尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；D、假如1molHCl，所含质子数为18；H2为xmol则所含质子数2x，(1－x)molCl2中所含质子数34(1－x)mol，H2和Cl2混合气体的总质子数(34－32x)mol，两容器内气体不一定相同，错误。8.下列物质中，不溶于水的是A.苯

B.乙醇

C.乙酸

D.蔗糖参考答案：A乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯难溶于水，故选A。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(

)A.常温常压下，3.2gO3所含电子数为1.2NAB.常温常压下，34gH2O2中含有质子的数目为34NAC.标准状况下，11.2LCO与11.2LO2混合所含原子数为2NAD.0.1molCO32-，所含电子数为38NA参考答案：C

10.下列离子检验的方法正确的是(

)。A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-参考答案：B略11.两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为ΔH1和ΔH2，已知ΔH1>ΔH2，则判断一定正确的是A．沸点：HY＞HX

B．还原性：HY＞HXC．稳定性：HY＞HX

D．酸性：HXO4＞HYO4参考答案：C12.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q

⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解答：解：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，故正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2＋2－2＋1

下列叙述正确的是

()A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强B.在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键参考答案：A短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li；A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性M(Al)＜L(Mg)＜K(Na)，故A错误；B．在BeCl2分子中，Be原子不满足8电子的稳定结构，故B错误；C．Q元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为Na2O2，含有共价键和离子键，故D正确；故选D。14.在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

参考答案：B设起始到平衡过程中转化O2物质的量为xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（转化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于该反应为可逆反应，则2-2x0、1-x0、2x0，解得0x1，达到平衡时0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A项，平衡时SO2应小于2mol，O2应小于1mol，SO3应大于0，A项不可能；B项，符合上述分析的各个要求，B项可能；C项，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C项不可能；D项，由于是可逆反应最终达到平衡状态，SO2、O2不可能完全转化为SO3，D项不可能；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的建立，利用可逆反应的特点使用极限法是解题的关键。需要注意隐含的条件：（1）各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；（2）S守恒的应用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。15.（3分）、下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。参考答案：（每空1分，共3分）、1

3

同位素略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL（2）配制时，必须使用的仪器有

(填代号)还缺少的仪器是

。①烧杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)

⑦玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。。③容量瓶没有干燥。参考答案：（13分）、（1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、胶头滴管（1分）；（3）搅拌、引流（每空1分）；（4）偏低、偏低、无影响（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Na3N是一种重要的化合物，是由

键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+

N3-（填“>”、“=”或“<”）。参考答案：离子键

<略18.某学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解得到浓溶液；将溶解后的浓溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则该不规则容器的体积是_________L。参考答案：则该不规则容器的体积是30

L。略19.有几种元素的微粒的