广东省梅州市兴林中学2023年高三化学联考试卷含解析

广东省梅州市兴林中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略2.2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是(

)

A．氯气和氨气都是易液化的气体B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构参考答案：答案：A3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略4.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：

C．用铂做电极电解MgCl2溶液：

D．硫氢化钠水解：参考答案：A略5.某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是参考答案：C略6.2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票（如右图），以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是A．维生素C的分子式C6H10O6B．维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色C．维生素C分子含有3个手性碳原子D．1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2参考答案：D略7.哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A．2×107LB.L

C．2×107×22.4L

D.×22.4L

参考答案：D略8.室温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A.NH4＋、K＋、NO3－、CO32－B.Na＋、Al3+、HCO3－、SO42－C.Na＋、Ba2+、AlO2－、NO3－D.Cu2+、K＋、Br－、SO42－参考答案：C【分析】pH=13，溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题。【详解】A．NH4+与OH-不能共存，选项A错误；B．OH-不能与HCO3-、Al3+共存，选项B错误；C．四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，与题目无色要求不符，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大。9.某温度下水的离子积常数Kw=1.0×10-12。在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（

）A．V（碱）=10V（酸）

B．V（酸）=10V（碱）

C．V（酸）=2V（碱）

D．V（酸）=V（碱）参考答案：B10.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A．22.2%

B．30%

C．75.5%

D．80.6%参考答案：B略11.用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是A．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C．苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B.常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NAC.lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D.84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA参考答案：AA、Cl2与NaOH溶液反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯气反应后有NA个电子转移，A正确；B、没有溶液的体积，因此无法计算微粒的数目，B错误；C、SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，所以lmolSO2不可能完全反应，故转移电子的数目一定小于2NA个，C错误；D、NaHCO3固体是由Na＋和HCO3－构成的，其中没有CO32－，故D错误。本题正确答案为A。点睛：根据pH的数值只能求出H+或OH—的浓度，学生往往忽略溶液的体积而做错；NaHCO3在固体时的构成微粒（Na＋和HCO3－）与在溶液中存在的微粒（Na＋、CO32—、OH—、HCO3－等）是不同的。13.常温下，向l00mL0.01mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（

）

A．MOH是弱碱

B．N点c(Cl-)=c(M+)

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+)=0.001mol?L-1参考答案：D14.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（

）A．分子晶体

B．原子晶体C．离子晶体

D．何种晶体无法判断参考答案：答案：A15.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3

B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4

+11（2）接触室中发生反应的化学方程式是

。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高的转化率c.使用催化剂能提高的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是

。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是

。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是

%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为

。（计算结果保留两位小数）参考答案：（16分）（1）FeS2

（2分）

（2）（2分）（3）a

b

d（2分）（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②14.56（3分）

2.31g（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通往10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝

L，V(H2)＝

L。（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中，V(CO)：V(H2)＝

。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围如何表示？写出此问的计算过程。参考答案：（1）5

5

（2）

（3）10＜a＜20

计算过程略略18.（6分）在一定温度下，将100mLN2和H2的混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均摩尔质量为15.5g·mol－1。求达到平衡时N2的转化率。参考答案：（6分）ρ后/ρ前=V前/V后=M后/M前=1.25∴V后=100/1.25=80mLM前=15.5/1.25=12.4g·mol－1根据十字相乘法：原来混合气体n（N2）/n（H2）=2/3则原来n（N2）=100×=40mLN2+3H22NH3

ΔV13

2

2V转化

（100－80）mL则V转化=10

mLα（N2）=10/40×100%=25%。略19.（12分）现有NaOH和NaHC03固体混合物0．2mol，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应后，排出气体，冷却，称得残留固体质量为Wg．

(1)写出可能发生反应的化学方程式．

(2)设混合物中NaOH为xmol(0<x<0．2)．当x取不同值时，推断残留物质的种类，并计算W的数值(可以用含有“x”的代数式表示)．请填表回答：_

X值

残留固体(化学式)