广东省广州市穗华中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市穗华中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（）A． B． C． D．参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：金属与盐酸发生反应M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相对原子质量为a，根据方程式计算．解答：解：令M的相对原子质量为a，则：M+2HCl=MCl2+H2↑ag2molmgnmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故选A．点评：考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式计算的格式．2.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(

)

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略3.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：D4.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2参考答案：A【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A选；B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；C．HCl为只含共价键的共价化合物，故A不选；D．N2为只含共价键的单质，故D不选；故选A．5.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()参考答案：C略6.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如’F转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3

B．若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D．若A是共价化含物，O.lmol的A分子中含有的电子数可能为NA（NA为阿佛加德罗常数的值）参考答案：B略7.（6分）用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是（）A．该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液 B．放电时，总反应是6Li+Fe2O3＝3Li2O+2Fe C．充电时，阳极反应是2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+ D．充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控参考答案：A【分析】由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，则放电时负极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e﹣═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。【解答】解：A．金属锂可以额酸之间反应，所以不能用硫酸做电解质，故A错误；B．由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，故B正确；C．充电时，阳极与正极相反，电极反应式为2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+，故C正确；D．充电时，Fe作为阳极失电子，电池逐渐摆脱磁铁吸引，放电时，电池被磁铁吸引，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写。8.据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

（

）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略9.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A

Br－

B

SO42－

C

H2SO3

D

NH4＋参考答案：B略10.参考答案：C11.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3

B．Al(OH)3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al(OH)3参考答案：D略12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F﹣均为2NAB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2NAC．0.1molOH﹣的质子数与0.1molH2O的电子数均为NAD．在标准状况下，2.24LH2O中所含原子个数为0.3NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10；D．水在标准状况下为液体．解答：解：A.2L1mol/LNaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L×1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F﹣个数小于2NA，故A错误；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量==0.5mol，含有的共用电子对数为4×0.5mol×NA=2NA，故B正确；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1molOH﹣的质子数为0.9NA，0.1molH2O的电子数为NA，故C错误；D．在标准状况下，水为液体，2.24LH2O的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．13.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极参考答案：C14.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A．5.1g

B．10.2g

C．13.6g

D．15.3g参考答案：C略15.在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（

）A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是中学化学实验中出现频率较高的装置，请你用中学化学常见的试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质(如：酸性或氧化性)递变的结论。将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处。(丙中的试剂是过量的)(1)所用试剂的名称：甲

，乙

，丙

(2)丙中的现象：

(若无现象可不填)。丙中反应的化学方程式为：

(3)所得结论：

(4)若甲中试剂具有挥发性，则你得出的结论是否严密？

(填“是”或“否”)。

参考答案：答案：浓盐酸(1分)

高锰酸钾(1分)

碘化钾(1分)(2)溶液呈紫红色(2)

Cl2+2KI==2KCl+I2(2)(3)氧化性：高锰酸钾＞氯气＞碘(2)(4)否(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaCl03的物质的量之比为4：l。现有49.7gC12，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。（1）写出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。参考答案：略18.（10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：（1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）情况1情况2情况3情况4情况5

（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过

（填实验方法）测

（填物理量名称）即可推算出其组成的成分。（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。（4）为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？参考答案：（1）CaO

；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2

；Ca(OH)2、H2O（3分）（2）沉淀法、Ca2+的物质的量；（2分）（3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）（4）在不断搅拌的情况下充分加热（580℃）至恒重（2分）19.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。参考答案：（12分）（1）可能（1分）

产物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）