广东省佛山市里水中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省佛山市里水中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实与氢键有关的是A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结冰成体积膨胀，密度减少

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱[来源:

/.Com]参考答案：B略2.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物

B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈＋3价参考答案：D略3.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的反应主要是A．聚合反应

B．取代反应

C．加成反应

D．氧化反应参考答案：D略4.下列说法正确的是A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应是不可逆反应参考答案：C5.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)?△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D略6.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（

）A.

c（NH4+）：③＞①

B水电离的氢离子浓度

②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)＞c（NH4+）＞c(OH)＞c(H+)参考答案：D略7.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列说法中正确的是

A．电池内部H+由正极向负极移B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：D略8.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（

）①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略9.下列含硫元素的物质只做还原剂的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A略10.下列有关物质性质的比较正确的是

(

)

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥参考答案：C略11.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+

B．Cu2+、H+

C．Zn2+、Fe2+

D．Zn2+、H+参考答案：C考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可．解答：解：当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；故选C．点评：此题是对金属活动性顺序的考查，解题时可依据金属活动性顺序的意义解决．12.下列说法正确的是()A.含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水B.明矾有净水作用,所以用明矾处理硬水,可以使硬水软化C.用离子交换剂处理硬水,只能软化暂时硬水,不能软化永久硬水D.只具有暂时硬度的水经加热煮沸后,可变成软水参考答案：D解析：由钙、镁的硫酸盐或氯化物所引起硬度的水为永久硬水,A错误;明矾虽有净水作用,但明矾不能使硬水软化,B错误;离子交换法既能软化暂时硬水,又能软化永久硬水,C错误。13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%~15%;最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2Cl2的催化剂,在常温下合成了氨。下列有关说法中错误的是()A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B.新合成法和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源C.新合成法能在常温下进行也需要断裂化学键D.新的催化剂降低了反应所需要的能量参考答案：A解析：吸热反应和放热反应是由反应物和生成物所具有能量的相对大小决定的,与反应的条件无关,A错误;根据题意可判断利用催化剂降低了反应所需能量,所以反应在常温下可以进行,可节约大量能源。14.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D考点：判断简单分子或离子的构型．.专题：化学键与晶体结构．分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．故选D．点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．15.在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A、0.7mol

B、0.8mol

C、0.6mol

D、0.9mol参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_____

_____离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除______

____离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_______

___离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除_____

_____离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_____

_____；肯定不存在的离子是____

_

_____；还不能确定是否存在的离子是________________。参考答案：(1)CO

(2)NO(有I－、H＋则无NO)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO(5)Ba2＋、I、NH

Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO

K＋、Na＋、Cl－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。此有机物即可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，试确定该有机物的分子式，并写出其结构简式。

参考答案：CH3COOH略18.⑴在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1∶4的N2和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为1∶5。计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率。

⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有amolNH3生成，N2的转化率为b％。若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmolH2和ymolN2，反应达平衡时有3amolNH3生成，N2的转化率仍为b％。则x＝__________，y＝____________。参考答案：略19.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。参考答案：（6分）解：在A池中发生的反应为：阳极（②极）：4OH--4e－=2H2O+O2↑阴极（①极）：2Cu2++4e－=2Cu若Cu2+完全放电后还有：4H++4e－=2H2↑转移电子的物质的量为：2.16÷108=0.02（mol）由电极反应可知，每转移