广东省广州市第三中学2021年高三化学月考试题含解析

广东省广州市第三中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：经分析，得出结论不正确的是：A.该反应转化较快，具有存实际意义B.催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C.2s末的平均反应速率D.在该温度下，反应的平衡常数K=5000参考答案：C略2.下列离子（或电极）方程式书写正确的是A.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C.20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1mol·L－1NaOH溶液：2Al3++7OH－＝Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OD.向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+H++SO42－+NH4+＝BaSO4↓+NH3?H2O+H2O参考答案：CD3.诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用。DDT的结构简式为，下列关于DDT的说法中正确的是（

）

Ａ．DDT分子中两苯环不可能共平面

Ｂ．DDT分子属于芳香烃

Ｃ．若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，共有6种同分异构体

Ｄ．DDT难以降解的原因是DDT不能发生水解反应参考答案：C略4.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列叙述正确的是(

)A、通入甲烷的电极为正极

B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动C、负极发生还原反应

D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾参考答案：D5.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAB.32gS8（分子结构：）中的共价键数目为8NAC.3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD.pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA参考答案：A【详解】A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，因此其中含有的分子数为0.1NA，A正确；B.32gS8的的物质的量为n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8个S-S键，所以32gS2分子中的共价键数目为0.125mol×8NA=NA，B错误；C.SO2与O2反应转化为SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的氢离子的数目，D错误；故合理选项是A。6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略7.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.B.C.D.参考答案：B略8.下列实验现象描述正确的是

A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的

C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略9.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强

D．H2的体积分数参考答案：A考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此结合选项进行判断．解答：解：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，N2的转化率降低，图象与实际符合，故A正确；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，与Y表示的物理量变化不符，故B错误；C、升高温度平衡向逆反应移动，混合气体的总的物质的量增大，容器体积不变，容器内压强增大，与Y表示的变化不符，故C错误；D、升高温度平衡向逆反应移动，H2的体积分数增大，与Y表示的物理量变化不符，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡图象，难度中等，根据图象曲线变化判断温度高低是关键，结合平衡移动进行解答．10.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（

）A．在含等物质的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、CO32-、AlO2－B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D解析：A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，再发生AlO2－与盐酸的反应，错误；B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确。11.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性参考答案：D略12.接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是：（

）

①尾气用氨水处理

②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等

④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部参考答案：D略13.下列解释事实的离子方程式不正确的是A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黄色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（胶体）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－参考答案：CA．铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正确；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黄色)+2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B正确；C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正确；D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正确。本题选C。14.将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2参考答案：A略15.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积

(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学用下图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）。请评价或完善其方案：

（1）用MnO2和浓盐酸制取氯气，将A、C、E相连，A中反应的离子方程式___________________。E中氢氧化钠溶液的作用_____________。

在丙中加入适量水可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论为：

实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性

①实验I推出的相应结论是否合理？___________，

若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：__________________。②实验II推出的相应结论是否合理？___________，

若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：_______________。（2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为________________。（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。

①B中发生反应的离子方程式为

。

②若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO2逸出进入D中，丁中可以观察到的现象_______。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.应用化学知识，回答下列问题(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

?H=－1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566.0kJ/mol

H2O(g)=H2O(1)

?H=－44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

________

。（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=+181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L－1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正

v逆（填“>”、“<”或“＝”)。（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时，分别将2molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。①达到平衡所需时间是Ⅰ

Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ

Ⅱ。②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为

。参考答案：【知识点】化学反应与能量化学平衡的移动F1

G2【答案解析】（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?H=-442.5kJ/mol（3分）(2)

>（2分）

(3)①<（2分）

>（2分）

②90%（2分）解析：（1）①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

?H=－1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(1)

?H=－44.0kJ/mol根据盖斯定律①×1/2-②×1/2+③×2得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?H=-442.5kJ/mol(2)某时刻：＜160，所以平衡正向移动，v正>v逆；

(3)①在500℃时，分别将2molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中，Ⅰ相对于Ⅱ为加压，达到平衡所需时间是Ⅰ<Ⅱ，根据加压平衡正向移动达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ>Ⅱ。②

2A(g)+B(g)2C(g)起始物质的量（mol）

2

1

0转化物质的量（mol）

2x

x

2x平衡物质的量（mol）（2-2x）(1-x)

2x平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%,即物质的量减小了30%，（2-2x）+(1-x)+2x=70%×3，解得x=0.9，该容器中A的转化率为。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学平衡的移动等，计算时利用三段式清楚明了。18.（14分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：___________________________________，加入锡粉的作用是：_____________________________________________（2）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：__________________（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：__________________________（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c（Sn2＋）＝1．0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH_______________。（已知：Ksp［Sn（OH）2]＝1．0×10－26）（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：____________________________________。（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：_________________________________。参考答案：(1)抑制Sn2＋水解，防止Sn2＋被氧化；(2)SnCl2＋Na2CO3=SnO＋CO2↑＋2NaCl；(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净；(4)小于1；(5)Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O；(6)潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作负极，保护正极Cu不被氧化。试题分析：（1）因为Sn2＋水解，Sn2＋＋2H2OSn(OH)2＋2H＋，用盐酸溶解，可以防止Sn2＋水解，Sn2＋处于中间价态，溶液被空气中氧气所氧化，加入锡粉可以把Sn4＋还原成Sn2＋，即防止Sn2＋被氧化；(2)参加反应的物质为SnCl2、Na2CO3，根据反应I有气体产生，此气体为CO2，且生成SnO，因此反应有SnCl2＋Na2CO3→CO2↑＋SnO＋NaCl，利用原子守恒配平，其化学反应方程式为：SnCl2＋Na2CO3=SnO＋CO2↑＋2NaCl；(3)沉淀表面有NaCl杂质，应对沉淀进行洗涤，具体操作：取最后一次洗涤液少量，置于试管，向试管中滴加AgNO3溶液，没有沉淀产生，说明沉淀已洗净；(4)开始出现沉淀时，Ksp=c(Sn2＋)×c2(OH－)，代入数值，解得c(OH－)=10－13，则pH=1，因此室温下控制溶液pH<1；（5）Sn2＋具有还原性，H2O2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，Sn2＋被氧化成Sn4＋，H2O2被还原成H2O，根据化合价升降法进行配平，即Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O；（6）根据金属活动性顺序表，Sn比铜活泼，潮湿环境下，构成原电池，Sn作负极，铜作正极，根据原电池的工作原理，金属铜被保护。19.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①46010

30②56010

30③5602020测得实验①和②溶液中的Cr2O72﹣浓度随时间变化关系如图所示．（2）上述反应后草酸被氧化为CO2

（填化学式）．（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=mol?L﹣1?min﹣1（用代数式表示）．（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：Al3+起催化作用；假设三：SO42﹣起催化作用；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操