广东省广州市康复实验学校2022-2023学年高一化学月考试题含解析

广东省广州市康复实验学校2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子能大量共存且溶液是无色的

A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－

B．K+、SO42－、Cl－、Mg2+

C．K+、H+、

HCO3－、Br－

D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－参考答案：B略2.下列各项实验操作和方法中，正确的是（

）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏参考答案：C考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤实验中玻璃棒的作用是引流；B、根据蒸发浓缩使用的仪器来回答；C、根据分液漏斗和容量瓶使用的注意事项来回答；D、乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸馏提纯．解答：解：A、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A错误；B、据蒸发浓缩使用的仪器是蒸发皿，可用蒸发皿蒸发浓缩CuSO4溶液，故B错误；C、分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D、乙醇中的水可用CaO吸收生成难挥发的氢氧化钙固体，虽蒸馏可提纯，但不能直接蒸馏，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，教材知识的熟练记忆并灵活应用是解题的关键，难度不大．3.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打参考答案：C4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A、放电时正极附近溶液的碱性减弱B、放电时，电子由Zn转移到K2FeO4C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D、放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2参考答案：A5.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A略6.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(

)

①混合气体的密度

②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥A的转化率A．①②③

B．只有③

C．②③④

D．①④⑤⑥参考答案：D略7.用NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为NAB．1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数目为2NAC．常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为2NAD．1molFe在足量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下Vm＞22.4L/mol；B．依据n=CV判断；C．依据n=结合1个水分子含有2个H解答；D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气足量，需要根据铁的量计算转移的电子数．【解答】解：A．常温常压下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LCO2物质的量小于1mol，含有有的分子数小于NA，故A错误；B．依据n=CV，溶液体积未知，无法计算氢氧化钡的物质的量，无法计算氢氧根离子个数，故B错误；C．常温常压下，18gH2O物质的量为=1mol，含有的氢原子数为2NA，故C正确；D.1molFe在足量的Cl2中充分燃烧生成1mol氯化铁，转移的电子数为3NA，故D错误；故选：C．8.下列叙述不正确的是（

）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素

D．Ⅷ族中所含元素种类最多参考答案：AB略9.下列叙述正确的是

（

）A、1mol任何气体的体积一定是22.4L

B、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molC、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：C略10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略11.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.甲烷燃烧

B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应

D.氧化钙与水反应参考答案：B略12.当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是

A．碳原子由基态变为激发态

B．碳原子由激发态变为基态

C．碳原子要从外界环境吸收能量

D．碳原子要向外界环境释放能量参考答案：AC13.相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为（

）A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：1参考答案：D【详解】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。答案选D。14.关于Na2O2和Na2O，下列说法不正确的是A．Na2O2比Na2O稳定

B．Na2O能被还原成Na2O2C．均属于碱性氧化物

D．均与CO2反应参考答案：B15.电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是

A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将20.0g

14.0%的NaCl溶液跟30.0g

24%的NaCl溶液混合得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。试计算（1）该混合溶液中溶质的质量分数。（2）该混合溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)20%

(2)3.93mol/L略18.实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。

参考答案：MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl第一节

22.4

28.7

V(Cl2)

n(HCl)V(Cl2)=2.24L

n(