高一化学（人教版）必修一《化学物质及其变化》章

第6页化学物质及其变化一、选择题1．以下离子方程式正确的选项是A．铁与稀盐酸反响:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C．食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．2mL1mo/L硫酸氢铵溶液与1mL1mol/L氢氧化钠溶液反响:H++OHˉ=H2O【答案】D2．用硫酸渣制备铁黄〔一种铁基颜料〕的过程中存在如下反响：4FeSO4+8NH3·H2O+O2＝4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O，以下说法正确的选项是A．O2是复原剂B．FeSO4发生复原反响C．反响中消耗1molO2转移了2mol电子D．FeOOH既是氧化产物又是复原产物【答案】D3．羟氨〔NH2OH〕是一种复原剂。将16.00mL0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反响，生成的Fe2+又恰好被24.00mL0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反响中，羟氨的氧化产物为()A．NO2B．NOC．N2OD．N2【答案】B4．以下说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与酸发生反响②没有电子转移的氧化复原反响③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反响④两种酸溶液充分反响后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化复原反响⑥通过单质化合形成FeCl2A．①③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤⑥D．③⑤⑥【答案】A5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(32、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如下图，以下有关该转化过程的表达不正确的选项是A．MFe2O4表现了氧化性B．假设MFe2Ox与SO2发生反响的物质的量之比为3:1，那么x=10/3C．在处理该废气过程中，每处理含1moINO2的废气转移电子数4NA个D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反响均属于氧化复原反响【答案】C6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的选项是〔〕〔1〕第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生〔2〕第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol[来源:]〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为4.66g．A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】A7．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中参加过量NaClO使NH完全转化为N2，该反响可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。以下说法中不正确的选项是()A．反响中氮元素被氧化，氯元素被复原B．复原性：NH>Cl－C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放D．反响中每生成1molN2，转移6mol电子【答案】C8．制备Fe3O4纳米颗粒的反响为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，那么以下说法正确的选项是A．参加反响的Fe2+全部作复原剂B．x=4C．每生成1molFe3O4，被S2O32-复原的O2为1molD．Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，那么Fe3O4纳米颗粒为胶体【答案】B9．以下说法正确的选项是〔〕A．Fe(OH)3胶体均一、透明，能产生丁达尔效应B．硫酸溶液的导电性定比醋酸溶液的导电性强C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．CO2溶于水后得到的溶液可以导电，所以CO2属于电解质【答案】A10．以下关于氧化物的表达中不正确的选项是A．局部非金属氧化物是酸性氧化物B．碱性氧化物一局部是金属氧化物C．酸性氧化物能强碱反响生成盐和水D．局部碱性氧化物能与水反响生成相应的碱【答案】B11．当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．葡萄糖溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体【答案】D12．如图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是()A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯洁物C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物【答案】D13．以下说法中不正确的选项是()①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤【答案】D14．在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—B．Ag+、Na+、OH—、Cl—C．K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．K+、Na+、NO3—、HCO3—【答案】A15．以下属于碱性氧化物的是A．SO2B．CaOC．COD．Cu2(OH)2CO3【答案】B16．己知在溶液中以下微粒氧化性顺序如下:

XO4->Z2>B2>A3+，以下反响能进行的是A．A3++Z-→Z2+A2+B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O【答案】C二、非选择题17．〔8分〕有以下物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。〔1〕上述物质属于电解质的有__________(填编号)。〔2〕上述物质中有两种物质之间可发生离子反响：H++OH－=H2O，写出该离子反响对应的化学方程式___________。〔3〕17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为_______。〔4〕写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。【答案】①⑤⑥⑩2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O0.6mol/LNaHSO4=Na++H++SO42-18．〔10分〕今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的假设干种:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生；第二份参加足量NaOH

溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份参加足量BaCl2溶液后，得到枯燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为4.66g.综合上述实验，答复以下问题:〔1〕不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。〔2〕该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。〔3〕K+物质的量:n(K+)_____(具体值或取值范围)。【答案】Fe2＋K+、NH4+、CO32-、SO42-Cl-≥0.04mol19．〔12分〕HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成

Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试答复以下问题：〔1〕人体正常的血红蛋白含有Fe2+。假设误食亚硝酸盐(如NaNO2)，那么导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以下表达不正确的选项是_________(填序号)。A．亚硝酸盐被复原

B．维生素C是复原剂C．维生素C将Fe3+复原为Fe2+

D．亚硝酸盐是复原剂〔2〕以下方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下参加KI-淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别〔3〕某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反响的离子方程式：____________________________________。〔4〕Fe与过量稀硫酸反响可以制取FeSO4,假设用反响所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯洁，可选用的最正确试剂是_________(填序号)。a．Cl2

b．Fe

C．H2O2

d．HNO3〔5〕假设FeSO4、和O2的化学计量数比为2∶1,试配平以下方程式：________FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_________升氧气。【答案】DBNO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-C2FeSO4+6K2O2→2K2FO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑3.3620．〔10分〕有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba〔NO3〕2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：〔1〕将局部粉末参加水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；〔2〕向〔1〕的沉淀物中参加足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；〔3〕取少量〔2〕的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；〔4〕另取〔1〕中过滤后的溶液参加足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，答复以下问题：〔1〕原白色粉末中一定含有的物质是______________，一定不含的物质是____________，可能含有的物质是_______________。〔以上各种物质均写化学式〕〔2〕写出各步变化的离子方程式___________。【答案】Ba〔NO3〕2、Na2CO3CuSO4NaClBa2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓21．〔12分〕某100mL溶液中含有的局部离子浓度大小如下图，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：实验操作与现象实验结论判断理由步骤一仔细观察坐标图肯定无________。肯定无该离子的理由______。步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态；肯定无________。肯定无该离子的理由______。〔1〕实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、_________、枯燥、在枯燥器中冷却。〔2〕原溶液中H+物质的量