高中化学人教版本册总复习总复习 公开课

2023学年云南省红河州蒙自县文澜高中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．（3分）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．解答：解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是易燃品标志，故C正确；D．是氧化剂标志，故D错误．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（3分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取碘水中的碘时，萃取剂和水是互不相溶的，并且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，可选择苯或四氯化碳作萃取剂，故D正确．故选A．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．3．（3分）下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答．解答：解：A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的量的概念及判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、质量、粒子数之间的关系．4．（3分）下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①③④D．③④⑥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器，以此来解答．解答：解：①漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用于物质的分离；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑤天平常用于称量固体的质量，一般不用于物质的分离；⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离；⑦胶头滴管用于滴加液体，一般不用于物质的分离；则常用于物质分离的是①③④，故选C．点评：本题考查常见仪器的使用和物质的分离、提纯，为高频考点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（3分）下列有关摩尔的使用正确的是（）A．1molO的质量为16g•mol﹣1B．He约含有×1023个电子C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D．每摩尔微粒均含有×1023个原子考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A、1molO的质量为16g；B、He为单原子分子，每个He含有2个电子；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子；D、每摩尔微粒均含有×1023个微粒．解答：解：A、1molO的质量为16g，故A错误；B、He为单原子分子，He约含有××1023个原子，每个原子含有2个电子，因此电子数为2×××1023=×1023个，故B正确；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故C错误；D、每摩尔微粒均含有×1023个微粒，由于微粒的组成不同，原子数不一定为×1023个，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的单位﹣摩尔、阿伏加德罗常数的定义，题目难度不大，注意阿伏加德罗常数的定义．6．（3分）进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）①被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎；②加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温；③少量浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；⑦酒精灯着火时用水扑灭；⑧配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸．A．④⑦⑧B．①②⑥C．①⑤⑥⑧D．①④⑤⑧考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：①双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒；②立即用水冲洗烫伤处；③根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；④水银有毒，水银易和硫反应生成硫化汞而降低毒性；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗；⑦湿抹布能隔绝空气也能降低温度；⑧由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中．解答：解：①双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故①正确；②立即用水冲洗烫伤处降温，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温，故②正确；③浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故③正确；④水银洒漏最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，S+Hg=HgS，故④错误；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故⑤正确；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱，故⑥正确；⑦湿抹布中含有水分，能隔绝空气，且使周围温度降低，导致酒精无法燃烧，所以酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖，故⑦错误；⑧浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故⑧错误．故选A．点评：本题考查了化学实验安全与事故处理，明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生，题目难度不大．7．（3分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．故选：D．点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．8．（3分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为C．标准状况下的气体摩尔体积约为•mol﹣1D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、一定温度和压强下，1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积；B、标准状况气体摩尔体积约为mol；C、准状况下的气体摩尔体积约为•mol﹣1D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积．解答：解：A、温度和压强不知，1mol气体的体积不一定是该气体的摩尔体积，故A错误；B、标准状况气体摩尔体积约为L，故B错误；C、标准状况下的气体摩尔体积约为•mol﹣1，故C正确；D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的应用条件分析判断，温度压强是气体摩尔体积的前提条件，一定温度压强的气体，1mol气体体积一定，题目较简单．9．（3分）物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液的正确含义是（）A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题；化学用语专题．分析：物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中含有2molNaOH，NaOH的质量为80g．解答：解：A、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是在2L水中溶有80g氢氧化钠，故A错误．B、80g氢氧化钠溶于水配成的1L溶液，物质的量浓度为2mol•L﹣1，应指明溶液的体积为1L，故B错误．C、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，故C正确．D、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是每2L溶液中含有80gNaOH，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的含义，难度不大，注意公式C=中，V指溶液体积不是溶剂体积．10．（3分）实验室里需用480mL•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：需用480mL•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为וL﹣1=，需要称取硫酸铜的质量为×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为×250g/mol=，以此解答题中各问．解答：解：A、称取硫酸铜的质量为×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为×250g/mol=，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为×250g/mol=，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．11．（3分）下列有关摩尔质量的说法正确的是（）A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D．Na+的摩尔质量为23g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、相同分子的摩尔质量相等；C、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等；D、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等．解答：解：A、水的摩尔质量是18g/mol，单位错误，故A错误；B、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量相等，均是18g/mol，故B错误；C、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等，单位不同，故C错误；D、钠离子的式量为23，钠离子的摩尔质量是23g/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查摩尔质量的概念和内涵，较简单．12．（3分）以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠．一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用．解答：解：A、过滤的一贴即滤纸紧贴漏斗内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A正确；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁，故B正确；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘，故C错误；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，故D正确．故选C．点评：本题考查的是有关过滤操作的实验评价问题，只要掌握过滤的一般原理，就容易解决．13．（3分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，H2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nNA=NA来计算；C、气体摩尔体积ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算．解答：解：A、标况下水不是气态，含有的分子数N=nNA=NA，气体摩尔体积ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=，故B正确；C、气体摩尔体积ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．故选B．点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．14．（3分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．15．（3分）标准状况下，500L的HCl气体溶于水形成1L的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．mol/LB．500mol/LC．5mol/LD．无法计算考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：先根据n=计算出500L氯化氢的物质的量，再根据物质的量浓度的表达式c=计算出该盐酸的物质的量浓度．解答：解：标况下500L氯化氢的物质的量为：n（HCl）==mol，该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，正确计算溶质的物质的量为解答本题的关键．16．（3分）依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下，两种气体的体积之比等于分子数之比C．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．根据V=nVm判断；B．根据V=nVm、N=nNA判断；C．根据n=判断；D．同温同体积时，压强与物质的量成正比．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．该条件下，根据V=nVm知，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，故A正确；B．该条件下，根据V=nVm=Vm知，两种气体的体积之比等于分子数之比，故B正确；C．根据n=知，如果质量相等时，两种气体的物质的量之比等于其摩尔质量反比，故C错误；D．同温同体积时，压强与物质的量成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，注意各个公式中各个物理量之间的关系，注意某些公式的适用范围及适用条件，题目难度不大．17．（3分）由KCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若K+的浓度为L，Mg2+的浓度为L，而Cl﹣的浓度为L，则SO42﹣的浓度是（）A．mol/LB．LC．LD．L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），据此计算．解答：解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），故：L+2（SO42﹣）=L+L×2解得：（SO42﹣）=mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．二、填空题（共22分，每空2分）18．（6分）用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒C（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来E（3）分离柴油和水的混合物B（4）把溴水中的溴提取出来A（5）用自来水制取医用蒸馏水F（6）除去氧化钙中的碳酸钙D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）CaCO3不溶于水；（2）食盐易溶于水，水加热时挥发；（3）柴油和水的混合物，分层；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（5）自来水中水的沸点低；（6）碳酸钙加热生成CaO．解答：解：（1）CaCO3不溶于水，则利用过滤除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，故答案为：C；（2）食盐易溶于水，水加热时挥发，则利用蒸发把饱和食盐水中的食盐提取出来，故答案为：E；（3）柴油和水的混合物，分层，则分液可分离，故答案为：B；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取法分离，故答案为：A；（5）自来水中水的沸点低，则利用蒸馏法制取蒸馏水，故答案为：F；（6）碳酸钙加热生成CaO，则利用加热分解法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为：D．点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大．19．（8分）（1）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．实验操作实验结论①将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无CaCO3、CuSO4②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有Na2SO4，无Na2CO3③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有MgCl2（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：搅拌；过滤时：引流；蒸发时：转移固体．考点：无机物的推断．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，证明生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；（2）溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别起搅拌、引流、转移固体的作用．解答：解：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有Na2SO4，一定不含碳酸钠；③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，证明生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；故答案为：实验操作实验结论CaCO3、CuSO4Na2SO4，Na2CO3MgCl2（2）粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时搅拌可加速溶解，过滤时引流使液体沿着玻璃棒流下，蒸发时玻璃棒转移固体，即分别起搅拌、引流、转移固体的作用，故答案为：搅拌；引流；转移固体．点评：本题考查无机物的推断及混合物分离提纯，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质及发生的反应、粗盐提纯实验为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．20．（13分）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收溶液F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔H．静置、分层就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：C→B→D→A→H→G→E→F．（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．（3）上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出．（4）CCl4能从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出蒸馏装置图中的错误之处冷凝器下口应该为进水口﹑温度计水银球没有放置于支管口﹑加热烧杯没有垫石棉网．考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，（1）操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；（2）旋开活塞，分离下层液体；（G）步骤可使液体顺利流下；（3）根据操作目的分析；（4）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同；（5）根据实验操作要求回答．解答：解：（1）操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→H→G→E→F；故答案为：C；B；D；H；（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（G）步骤目的为操作时漏斗里液体能够流出，故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（3）（G）步骤操作的目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出．故答案为：使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出；（4）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；故答案为：CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；（5）冷凝管的西口进水，上口出水利用冷凝；温度计测得是馏分的温度，水银球应该放置于蒸馏烧瓶的支管口；烧杯加热时需要垫石棉网．故答案为：冷凝器下口应该为进水口；温度计水银球没有放置于具支管口；加热烧杯没有加石棉网．点评：本题考查了蒸馏与分液的有关实验操作问题，注意实验操作的步骤，本题难度不大．21．（12分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=cm3）配制成L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管．（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上AEDCBA．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释B．将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1﹣2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2﹣3次，并将洗涤液转入容量瓶中．E．将稀释所得溶液转入容量瓶（3）所需浓H2SO4的体积为．（4）定容时若俯视会使溶液浓度偏高（填偏高、偏低、无影响，以下同）．（5）在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度偏高．（6）在将洗涤液转入容量瓶时不慎把溶液洒到容量瓶外应重新配制．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据实验操作的步骤（计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来分析；（3）根据c=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（4）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响．（5）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响．（6）如果操作失误无法弥补，考重新配制．解答：解：（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量