高中化学高考三轮冲刺 2023高考化学冲刺模拟卷·江苏卷（三）

2023年高考仿真模拟卷(江苏卷)（三）化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．（2023·湖南十三校二模·10）下列实验不合理的是：（）A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气2．（2023·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·2）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．电解法精炼铜，当阳极质量减少64g时，外电路通过电子数为2NAB．25℃时，1LpH=3的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于C．mol•L﹣1NaClO溶液中含ClO﹣数目为D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣•mol﹣1，当反应放热时，共形成H﹣H键3．（2023·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈4．（2023·河南信阳二模·16）某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3＋）＝0．2mol·L－1B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2＋C．、、Na＋一定存在，、Al3＋一定不存在D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．2mol·L－15．（2023·广州市普通高中毕业班综合测试·8）合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3则3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH36．（2023·年鄂尔多斯市高考模拟·10）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，充电时，总反应为Na2Sx===2Na+xS（3<x<5），其反应原理如图所示，下列说法错误的是（）A．放电时，电极A为负极 B．该电池工作的适宜温度应控制10℃左右C．放电时，内电路中Na+的移动方向为A到BD．充电时，阳极的电极反应式为Sx2--2e-===xS7．（2023·淮安市第二次调研·9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同8．（2023·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·17）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌XC（g）+D（S），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入、、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是，下列叙述中正确的是（）A．平衡时甲中的A的体积分数为B．平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8：5D．若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=49．（2023·河南信阳二模·15）一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0．5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c（）：[c（Fe3＋）＋c（Fe2＋）＋c（Cu2＋）]＝5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2＋）增大10．（2023·广州市普通高中毕业班综合测试·9）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFe3+有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11.（2023·江门市二模·23）列实验操作.现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝>氧化铝B某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42－C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO312．（2023·湖南怀化二模·8）分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。Y是一种芳香烃，分子中只有一个环；X俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是（）A．X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生B．X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应C．Y属于不饱和烃D．X的二氯代物有三种13.（2023·江门市二模·23）列实验操作.现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝>氧化铝B某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42－C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO314．（2023·淮安市第二次调研·15）恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol0024下列说法正确的是A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝mol·L－1·min－1B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化C．若升高温度，反应的平衡常数变为，则正反应为放热反应D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入MgSO4和，到达平衡时n(CO2)＞15.（2023·江门市二模·23）如右表所示的五种元素中，甲.乙.丙.丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）甲乙丙丁戊A.原子半径：甲＞乙B.丁和戊的原子核外电子数相差8C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁D.甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物三.非选择题（共80分）16．（2023·福建省厦门大学附属实验中学三模·11）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用，理由是．（2）装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是．（3）装置D中发生反应的化学方程式是：、．（4）若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为．17．(2023·银川市、石嘴山市联考·38)（15分）丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为，（Ⅳ）中含氧官能团的名称。（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。（3）反应①、②的反应类型依次是。（4）反应④的化学方程式是。（。（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为。18．（16分）（2023·广东省中山市二模·33）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、mol·L-1HNO3、mol·L-1盐酸、mol·L-1NaOH、3%H2O2、mol·L-1KI、mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设③实验过程：根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：部分固体不溶解步骤2：步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。19.(2023·江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考·28)（14分）尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率v正（CO2）_______B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“＝”）；氨气的平衡转化率为________________________。（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度（℃）15．020．025．030．035．0平衡气体总浓度（10－3mol/L）2．43．44．86．89．4 ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是。 A．∆H＜0，∆S＜0 B．∆H＞0，∆S＜0 C．∆H＞0，∆S＞0 D．∆H＜0，∆S＞0 =2\*GB3②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________ A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大 B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降 C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率 D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率 ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0．1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0．052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c（NH4+）=；NH4+水解平衡常数值为。（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式：。20.(14分)（2023·江西八校联考·26）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图26-1所示：图26-1图26-1写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式___。（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__（选填编号）。A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图26-2所示。图26-3图26-3①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。③c点CO2的转化率高于b点，原因是________。（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图26-3中画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(假定t2时刻达到新的平衡)。21．A.[物质结构选修模块题]（2023·湖南怀化二模·37）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。(1)W元素属于区元素，其基态原子的电子排布式为。(2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为，写出该配离子的结构简式（标明配位键）。(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为，1mol该分子中σ键的数目为，该物质易溶于水的主要原因是。(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为。(5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为apm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为g/cm3。B．[实验化学]（16分）（2023·广东省中山市二模·31）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化学式）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【命题立意】本题考查实验设计、气体的制备、萃取等。【解析】A、根据锥形瓶生成气体、烧杯生成白色沉淀可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，进而比较S、C、Si的非金属性强弱，正确；水与四氯化碳互不相溶，而且碘在2种溶剂中的溶解度不同，B正确；C正确；过氧化钠是粉末，不能放在有孔塑料板上，D错误。2.【答案】B【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数；【解析】电解法精炼铜，阳极是粗铜（含有铜、铁、锌、镍），当阳极质量减少64g时，外电路通过电子数不是2NA，A错误；醋酸是弱酸，发生部分电离，溶液中仍以醋酸分子为主，溶液中氢离子物质的量10﹣3mol，则醋酸分子物质的量大于10﹣3mol，B正确；ClO﹣发生水解，溶液中含ClO﹣数目小于，C错误；反应正向进行，应是断裂H﹣H键而不是形成，D错误；命题立意：考查生活中的化学常识。解析：A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。命题立意：考查离子反应及常见离子的检验。解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到气体，说明一定有NH4+，且物质的量为；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+或Fe2+，A错；B中检验Fe2+时应先加KSCN再加氯水，故B错；1.6g固体为氧化铁，物质的量为，故有+或Fe2+，CO32-和Fe3+或Fe2+会发生双水解，故一定没有CO32-；虽然焰色反应为黄色，但之前加入了过量NaOH溶液，故无法确定是否含有Na，C错；通入足量CO2气体无现象，说明原溶液中没有Al3；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少×2+，物质的量浓度至少EQ\f,=L，D正确。选D。C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH35.【答案】A【命题立意】本题考查反应热的计算、盖斯定律。【解析】已知：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3。根据盖斯定律：①×2+②+③得反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正确。6.【答案】B；【命题立意】本题考查钠硫电池的工作原理；【解析】放电时，电极A处熔融Na失去1e-形成Na+，被氧化，故A为负极，A正确；原电池工作时，控制温度应满足Na和S处在熔融状态，故应高于10℃，B错误；放电时，阳离子向正极移动，即从A到B，C正确；充电时，阳极吸引阴离子Sx2-失电子，发生氧化反应，电极反应式为Sx2--2e-==xS，D正确；7.【答案】C；【命题立意】本题考查元素周期律；【解析】Y元素空气中含量最高，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，即核外电子排布为2、6结构，故Z元素为O，Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W元素为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X元素为H。同一周期的主族元素，从左向右，半径依次减小，r(N)＞r(O)，A错误；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性强于N，故H2O的稳定性强于NH3，B错误；由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为NH3·H2O，其水溶液呈碱性，C正确；X2Z2为H2O2，存在共价键，W2Z2为Na2O2，既存在离子键也存在共价键，D错误。8.【答案】C；【命题立意】本题考查化学平衡的计算；【解析】反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态，C的体积分数都为，则A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，A错误；甲乙是等效平衡，平衡时各组分的含量对应相等，B错误；二者为等效平衡，满足x=4，反应前后气体的物质的量不变，容器的则两容器中压强之比为（6+2）：（++3）=8：5，故C正确；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等，所以x=4，若A的物质的量相等，则x不一定等于4，D错误．命题立意：考查沉淀溶解平衡及其影响因素。解析：A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；

B．加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，不引入新的杂质，故B正确；C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C错误；D．少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c（Cu2+）增大，故D正确；故选C．10.【答案】D【命题立意】本题考查元素化合物知识。【解析】A．Fe3+有氧化性，陈述Ⅰ正确，Fe2(SO4)3可作净水剂，陈述Ⅱ正确，Fe2(SO4)3作净水剂的原理是铁离子水解生成的氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质，无因果关系，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，陈述Ⅰ正确，因浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，故常温下浓硫酸能用铁罐盛装，陈述Ⅱ错误，故B错误；C．Cl2是非金属单质，陈述Ⅰ正确，Cl2能使湿润的有色布条褪色，陈述Ⅱ正确，氯气使湿润的有色布条褪色是利用氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性，无因果关系，故C错误；D ．熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-，陈述Ⅰ正确，电解熔融状态的Al2O3制备Al，陈述Ⅱ正确，有因果关系，故D正确。11.答案CD命题立意：考察常见物质的性质及对实验现象的分析解释。解析：A中铝熔化而铝箔不熔化，故熔点为铝<氧化铝，A错；B中能够与Ba(OH)2反应生成白色沉淀的还可能是SO2或CO2，故B错；C中石蕊遇酸变红，而此时变黑，正是因浓硫酸具有脱水性；D中加碘盐中的KIO3与KI在酸性条件下会反应生成I2，使CCl4层呈紫红色。12.【答案】B【命题立意】本题考查有机化合物的官能团的性质、同分异构体判断等。【解析】A.分子式为C8H8的烃含碳量非常高，所以燃烧时有大量浓烟产生，正确；B.立方烷的结构简式为，不含不饱和键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、不能使溴水褪色，也不能发生加聚反应，错误；C.分子式为C8H8只含有一个环的芳香烃结构简式为，含有碳碳双键，属于不饱和烃，正确；D.立方烷的结构简式为，二氯代物的同分异构体有三种，正确。13.答案CD命题立意：考察常见物质的性质及对实验现象的分析解释。解析：A中铝熔化而铝箔不熔化，故熔点为铝<氧化铝，A错；B中能够与Ba(OH)2反应生成白色沉淀的还可能是SO2或CO2，故B错；C中石蕊遇酸变红，而此时变黑，正是因浓硫酸具有脱水性；D中加碘盐中的KIO3与KI在酸性条件下会反应生成I2，使CCl4层呈紫红色。14.【答案】BD；【命题立意】本题考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素；【解析】0-2min内的平均速率v(SO2)=v(CO)=mol·L－1·min－1，A错误；2min时，n(CO)=，n(CO2)=△n(CO)=，4min时n(CO2)=，说明在2min时反应已达平衡状态，故在2-4min内容器内气体的密度无变化，B正确；在2min时反应已达平衡状态，且平衡时n(CO)=，n(CO2)=n(SO2)=△n(CO)=，则K=c(CO2)·c(SO2)/c(CO)=，升高温度，K=，则平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，C错误；保持其他条件不变，起始时向容器中充入MgSO4和，相当于减小压强，平衡正向移动，故到达平衡时n(CO2)＞，D正确15.答案AD命题立意：考察元素周期表的结构及周期律。解析：可推知乙为O，则甲为C，丙为P，丁为Cl，戊为Br。A中同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，故A正确；B中戊在第四周期包含过渡元素，故丁和戊核外电子数相差18，B错；C中同周期从左至右得电子能力增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性应为丙<丁；D中碳在空气中燃烧产物为CO或CO2，均只含共价键，D正确。16.【答案】（1）6mol/L盐酸；A的目的是制取CO2，硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2）除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中．（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3（4）78%【命题立意】本题考查了实验装置、过氧化钠的化学性质等。【解析】（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/L盐酸；A的目的是制取CO2，硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续；（2）B中饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收HCl，但是不吸收二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去；浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止水蒸气进入D中，防止对氧气的体积测量造成干扰；故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中；（3）装置D中氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量为=，过氧化钠的物质的量为，过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%．17.【答案】（1）C9H6O2（2分）；羟基羧基（2分）（2）—OH—OH—CH2OH（3）加成反应消去反应（2分）（4）（2分）（5）—CH2CHO—COOH—CHO—CH2CHO—COOH—CHO—CH2COOH—CHO—COCH2OH（6）CHOCHCHOCH—CH【命题立意】本题考查有机物的结构和性质，有机反应的类型、有机反应方程式的书写，同分异构体的书写等知识点的综合应用。【解析】（1）香豆素的分子式为C9H6O2，（Ⅳ）中含氧官能团的名称羧基、羟基。（2）Ⅰ的分子中含有7个C、6个H、2个O，则分子式为C7H6O2，Ⅰ中含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成-OH，邻羟基苯甲醇的结构简式为，（3）根据合成路径，反应①的反应类型为加成反应，②的反应类型是消去反应（4）反应④是自身酯化反应。（5）苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有-CHO，另一官能团为-COOH或酯基，对应的醛基可为-CHO、-CH2CHO，另一取代基可为-CH2COOH、-COOH、-COOCH3、-OOCCH3、-OOCH等，则对应的同分异构体可能为（6）与CH3CHO发生加成反应生成，然后发生消去反应可生成，故答案为：。18.答案：考题立意：铁及铁的氧化物的性质解析：（1）K,Na元素的检验用焰色反应，钾元素必须透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色（2）铁以固体形式，又不是盐，所以可能是铁单质或铁的氧化物，铁不是三价只能是氧化亚铁。假设2：氧化亚铁，假设3：铁和氧化亚铁的混合物19.【答案】(1)大于(2分)，75%(2分)(2)①A(2分)②C(2分)③L(2分)4×10-9(2分)(3)CO(NH2)2+H2O-6e－=CO2+N2+6H+(2分)【命题立意】本题考查化学平衡及其影响因素、盐类的水解及电化学原理；【解析】（1）从图像可以看出，由A→B，氨气含量不断减小，说明反应向正向进行，故v正（CO2）>v逆（CO2）；反应开始时，氨气含量为50%，设投入的NH3和CO2的起始量均为1mol，平衡时的体积分数为20%，则：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）起始量（mol）1100转化量（mol）2xxxx平衡量（mol）1-2x1-xxx则w（NH3）=1-x/2-x=20%，得x=；则氨气的平衡转化率为75%；（2）①、由不同温度下的平衡数据可以看出，升高温度，平衡时气体的总浓度增大，说明平衡向逆向移动，则正反应为放热反应，即∆H<0；由反应方程式2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）可以看出，反应熵值减小，即∆S<0，故答案选A；②、固体的浓度视为常数，增加或减少固体的量，平衡不移动，A错误；降低温度，平衡向正向移动，但相同情况下，NH3的消耗量是CO2的2倍，故CO2的体积分数应增大，B错误；NH3与CO2的起始投入量为2：1，实际消耗量之比等于计量系数之比，亦为2：1，故NH3的转化率始终等于CO2的转化率，C正确；使用催化剂能够加快反应速率，但不能提高氨基甲酸铵的产率，D错误；③、由题意可知，氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，故将氨基甲酸铵加入盐酸后发生如下反应：H2NCOONH4+2HCl=2NH4Cl+CO2↑，反应后溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),故有c(NH4+)=c(Cl-)=L；由方程式H2NCOONH4+2HCl=2NH4Cl+CO2可知：完全反应将消耗,生成，由于溶液的PH=7，而NH4+水解将使溶液呈酸性，故多加入的用于中和NH4+水解生成的H+：H2NCOO-+2H+=NH4++CO2↑，则NH4+水解生成的c(H+)=L，由NH4++H2ONH3·H2O+H+可知，c(NH3·H2O)=L，则NH4+的水解平衡常数K=c(NH3·H2O)·c(H+)/c(NH4+)=·10-7/=4×10-9；（3）、尿素燃料电池中尿素在负极上失去电子，生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e－=CO2+N2+6H+；20.(14分，每空2分）（1）（2）AD（3）①Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ②不是③b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大（4）（注意：曲线的起点必须是t1时C（CO2）=，平衡点必须是t2时且C（CO2）在之间的任意一点和变化趋势如图共2分）【命题立意】本题考查化学反应与能量变化、平衡的影响因素、分析图像的能力。【解析】⑴根据图像知可得热化学方程式：①CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=－41KJ/mol;

②CO(g)

+2H2(g)

=CH3OH(l)ΔH=－91KJ/mol，根据盖斯定律有②-①的CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)△H=-50KJ/mol⑵平衡常数K值变大，一定是温度的改变，而且平衡正向移动，则是降温，衡正向移动，逆反应速率先减小后又略有增加，选AD。⑶①根据图26-2知相同条件下CO2的转化率在催化剂I催化效率最高，即催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ②使用催化剂不能使平衡