高中化学人教版物质结构与性质本册总复习总复习【市一等奖】

2023学年四川省成都市都江堰市八一聚源高中高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个合理的答案，每小题2分，共44分）1．已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区2．下列性质比较正确的是（）A．第一电离能：He＞Ne＞Ar B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C3．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+ D．Cl﹣＞F﹣＞F4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s25．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（）A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO46．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子7．A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+ D．还原性：A2﹣＜C﹣8．下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+ B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO、NO9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨10．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3 B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO411．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形12．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A． B． C． D．13．氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应14．下列化合物中含2个手性碳原子的是（）A． B． C． D．15．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（）A． B． C． D．16．晶体与非晶体的本质区别在于（）A．是否有规则的几何外形B．是否有各向异性C．是否有固定的熔点D．微粒是否呈周期性的有序排列17．下列物质所属晶体类型分类正确的是（）ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A．A B．B C．C D．D18．有关晶格能的叙述正确的是（）A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小19．下列性质适合于离子晶体的是（）A．熔点﹣218℃，难溶于水B．熔点3900℃，硬度很大，不导电C．难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱D．难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电20．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl21．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE22．某固体仅有一种元素组成，其密度为•cm﹣3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10﹣7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A．32 B．120 C．150 D．180二、非选择题（共10小题，共56分）23．以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．①二氧化碳②硫化氢③氯化铵④氢氧化钾⑤甲醛⑥乙醇（1）含有非极性键的是______；（2）含有配位键的是______；（3）既含有σ键又含有π键的是______；（4）分子的立体结构呈平面三角形的是______；（5）属于非极性分子的是______；（6）属于离子化合物的是______．24．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理______，哪些违反了洪特规则______．25．某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______．26．将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列．①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是______．27．氯酸钾熔化时，微粒间克服了______；二氧化硅熔化时，微粒间克服了______；碘升华时，微粒间克服了______．三种晶体熔点由高到低的顺序是______．28．下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______（填序号）．29．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有______（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有______，能形成分子晶体的物质是______，晶体中含有氢键的是______，属于离子晶体的是______，属于原子晶体的是______，五种物质的熔点由高到低的顺序是______．30．图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力．（1）表中数据越大，表示该元素越______（填“难”或“易”）形成阴离子．（2）一般来讲，两元素数据值差大于时，形成离子键；小于时形成共价键．则g、d组成的化合物中形成的化学键为______，a、h组成的化合物中化学键类型为______．（3）f原子的价电子排布式为______，c元素属于元素周期表的五个区域（s区、p区、d区、ds区、f区）中的______区．31．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．（1）W位于元素周期表第______周期第______族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）______（填“强”或“弱”）．（2）Z的基态原子核外电子排布式是______，Y的第一电离能比X的______（填“大”或“小”）．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______．32．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为______．A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素（2）固态时，C60属于______（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是______．（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅﹣硅单键的数目约是______NA．（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是______．（5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有______个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有______个CO2分子．（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为acm，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为______，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为______，距离为______，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为______，距离为______，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl﹣数目为______．（7）设NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为______．（用含a的式子表示）（8）若假设CsCl晶体中的离子都是钢性硬球，Cs+离子半径为r1，Cl﹣离子半径为r2，则CsCl晶体空间利用率为______．（只要求列出计算式，用含r1和r2的式子表示）

2023学年四川省成都市都江堰市八一聚源高中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个合理的答案，每小题2分，共44分）1．已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区【考点】原子核外电子排布．【分析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表的d区，据此判断．【解答】解：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故选C．2．下列性质比较正确的是（）A．第一电离能：He＞Ne＞Ar B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小；B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强；C．主族元素，最高正化合价=最外层电子数=族序数，氧氟无正价；D．根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；【解答】解：A．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故A正确；B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：F＞O＞N，故B错误；C．最高正化合价=最外层电子数=族序数，则最高正价：S＞Si，氟无正价，故C错误；D．同周期元素的半径从左至右逐渐减小，则半径：C＞N，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则半径：P＞N，一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以半径：P＞C＞N，故D错误；故选A．3．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+ D．Cl﹣＞F﹣＞F【考点】微粒半径大小的比较．【分析】A．同主族自上而下原子半径增大；B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径．【解答】解：A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A正确；B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+，故B错误；C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故C正确；D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl﹣＞F﹣＞F，故D正确；故选B．4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A．5．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（）A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故Y为N元素或P元素，据此解答．【解答】解：短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故Y为N元素或P元素，最高价氧化物的水化物的化学式可能是HNO3或H3PO4，故选：A．6．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同；B．X为He，Y为Be；C．X为N，Y为P；D．X为Mg，Y的M层电子数不确定．【解答】解：A．如H和Na性质不同，故A错误；B．X为He，Y为Be，两者性质不同，故B错误；C．X为N，Y为P，同主族元素性质相似，故C正确；D．X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，故D错误．故选C．7．A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+ D．还原性：A2﹣＜C﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、C为F元素，无正价；B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；C、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．【解答】解：由A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故B错误；C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故C正确；D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2﹣＞C﹣，故D错误．故选C．8．下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+ B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO、NO【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，微粒中原子数和电子数进行分析解答．【解答】解：A、CH4、NH4+中原子数相同，CH4电子总数为6+1×4=10，NH4+中电子数为：7+1×4﹣1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故A不选；B、H2O、HF中原子数不相同，不属于等电子体，故B选；C、CO2、N2O中原子数相同，电子数分别为：6+8×2=22，7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，故B不选；D、CO32﹣、NO3﹣中原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，故D不选；故选B．9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：①COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故①正确；②六氟化硫（SF6）中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故②错误；③HCHO中含有H原子，H原子最外层满足2电子结构，故③错误；④三氟化硼（BF3）中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故④错误；⑤PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故⑤正确；⑥PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故⑥错误；⑦NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，故⑦错误；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合价为+2，Xe原子最外层电子数为8，所以2+8=10，Xe原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故⑧错误；⑨N2中两个N原子最外层都达到8电子结构，故⑨正确；⑩CH4中分子中H原子最外层满足2电子结构，故⑩错误；故选B．10．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3 B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，根据非羟基氧原子个数多少判断酸性强弱，据此分析解答．【解答】解：同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，A．硫酸中非羟基氧原子个数为2、亚硫酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性硫酸强于亚硫酸，故A错误；B．前者非羟基氧原子个数是2、后者非羟基氧原子个数是3，所以酸性前者比后者弱，故B正确；C．硝酸中非羟基氧原子个数是2、亚硝酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性前者强于后者，故C错误；D．H2SiO3中非羟基氧原子个数是1、H4SiO4中没有非羟基氧原子，所以酸性前者强于后者，故D错误；故选B．11．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．根据杂化类型判断分子构型；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；C．根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关．【解答】解：A．PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，属于空间构型为三角锥形，故A错误；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，故C正确；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误．故选C．12．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A． B． C． D．【考点】化学键；结构式．【分析】氢键应形成于X…H﹣Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，则氢键的存在有两种可能：（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2，结合氨水的电离生成铵根离子和氢氧根离子来解答．【解答】解：氢键应形成于X…H﹣Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，结构可能为（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2；又由于一水合氨可电离出NH4+和OH﹣，所以（1）结构是合理的，如果是（2）则应电离出NH2﹣和H3O+，即NH3•H2O的结构式为，故选C．13．氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．氰气性质与卤素相似．B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；C．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键；D．氰气性质与卤素相似．【解答】解：A．卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；C．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D．卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A．14．下列化合物中含2个手性碳原子的是（）A． B． C． D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A．只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误；B．如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；C．中第2，3，4的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有3个手性碳原子，故C错误；D．中第2号碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故D错误．故选B．15．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（）A． B． C． D．【考点】尾气处理装置．【分析】HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，则HCl极易溶于水，难溶于四氯化碳，吸收HCl时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形干燥管、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．【解答】解：HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳．A．倒置的漏斗可防倒吸，故A错误；B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B错误；C．氯化氢易溶于水，会发生倒吸，故C正确；D．球形干燥管能防止倒吸，故D错误；故选：C．16．晶体与非晶体的本质区别在于（）A．是否有规则的几何外形B．是否有各向异性C．是否有固定的熔点D．微粒是否呈周期性的有序排列【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列；【解答】解：晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列；故选：D；17．下列物质所属晶体类型分类正确的是（）ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A．A B．B C．C D．D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；由离子键结合的物质为离子晶体；由分子构成的物质为分子晶体；金属晶体由金属离子和自由电子构成，以此解答该题．【解答】解：A．生石灰为CaO，为离子晶体，故A错误；B．氯化铯为活泼金属的氯化物，为离子晶体，故B错误；C．氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体，故C错误；D．都为金属单质，为金属晶体，故D正确．故选D．18．有关晶格能的叙述正确的是（）A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小【考点】晶格能的应用．【分析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大．【解答】解：A．晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，故A正确；B．晶格能通常为正值，故B错误；C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，故C错误；D．晶格能越大，物质的硬度越大，故D错误；故选：A．19．下列性质适合于离子晶体的是（）A．熔点﹣218℃，难溶于水B．熔点3900℃，硬度很大，不导电C．难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱D．难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电【考点】离子晶体．【分析】离子晶体是由阴阳离子构成，离子间的作用力较强，具有较高的熔点、沸点、硬度大，熔融状态或水溶液能导电等性质．【解答】解：A．熔点﹣218℃，比较低，属于分子晶体的特点，故A错误；B．熔点为3900℃，硬度很大，不导电，熔点高，硬度大，属于原子晶体的特点，故B错误；C．难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱，属于金属晶体的特点，故C错误；D．难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电，属于离子晶体的特点，故D正确；故选D．20．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl【考点】化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．【解答】解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．21．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE【考点】晶胞的计算．【分析】A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个进行分析；B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法计算；C、根据用均摊法分析；D、注意气态团簇分子与晶胞的区别．【解答】解：A、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个，而每个Na+离子为8个晶胞共有，则距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体，故A正确；B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca2+的个数为：=4，故B正确；C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误．故选D．22．某固体仅有一种元素组成，其密度为•cm﹣3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10﹣7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A．32 B．120 C．150 D．180【考点】相对原子质量及其计算．【分析】根据m=ρV可计算质量，1mol原子的质量在数值上等于其相对原子质量．【解答】解：20个原子的质量为•cm﹣3×（1×10﹣7）3cm3=5×10﹣21g，所以一个原子的质量为：×10﹣22g，则NA个质量为：×1023××10﹣22g=，故摩尔质量为mol，此元素的相对原子质量为．故选：C．二、非选择题（共10小题，共56分）23．以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．①二氧化碳②硫化氢③氯化铵④氢氧化钾⑤甲醛⑥乙醇（1）含有非极性键的是⑥；（2）含有配位键的是③；（3）既含有σ键又含有π键的是①⑤；（4）分子的立体结构呈平面三角形的是⑤；（5）属于非极性分子的是①；（6）属于离子化合物的是③④．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；极性分子和非极性分子．【分析】（1）同种非金属元素之间形成非极性共价键；（2）形成配位键两个粒子，一方提供空轨道、一方提高孤对电子；（3）既含有σ键又含有π键应为双键或三键；（4）分子的立体结构呈平面三角形的为sp2杂化；（5）结构对称，正负电荷重心重叠的分子为非极性分子；（6）含有离子键的化合物为离子化合物．【解答】解：（1）乙醇中含有C﹣C键，为非极性键，故答案为：⑥；（2）氯化铵中含有配位键，故答案为：③；（3）二氧化碳和甲醛中分别含有C=C键、C=O键，含有σ键又含有π键，故答案为：①⑤；（4）甲醛中C为sp2杂化，且无孤电子对，为平面三角形，故答案为：⑤；（5）二氧化碳为直线形分子，结构对称，为非极性分子，故答案为：①；（6）氯化铵、氢氧化钾含有离子键，为离子化合物，故答案为：③④．24．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理③，哪些违反了洪特规则②④⑥．【考点】原子结构的构造原理．【分析】泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．【解答】解：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；所以违反泡利不相容原理的有③，违反洪特规则的有②④⑥；故答案为：③；②④⑥．25．某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．【考点】原子核外电子排布．【分析】根据激发态原子核外电子排布式确定该原子核外电子数，原子中核外电子数=原子序数，从而确定该元素，根据构造原理写出该元素基态原子核外电子排布式，在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对应的水化物．【解答】解：某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物是硫酸，化学式为H2SO4，故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4．26．将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列．①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f．【解答】解：能层越高，能量越大，同一能层，p能级能量大于s能级能量，由能级交错可知，能量为4s＜3d＜4p，则不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：2s＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，故答案为：①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．27．氯酸钾熔化时，微粒间克服了离子键；二氧化硅熔化时，微粒间克服了共价键；碘升华时，微粒间克服了分子间作用力．三种晶体熔点由高到低的顺序是二氧化硅＞氯酸钾＞碘．【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键．【分析】氯酸钾属于离子化合物，二氧化硅属于共价化合物，碘中存在分子间作用力；晶体的熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；【解答】解：氯酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，二氧化硅是共价化合物，熔化时破坏共价键，碘为分子晶体，加热时发生物理变化，破坏分子间作用力；晶体的熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘；故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；二氧化硅＞氯酸钾＞碘．28．下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥（填序号）．【考点】晶体熔沸点的比较．【分析】根据晶体类型分析，熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分析解答．【解答】解：根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；故答案为：①⑤③②④⑥．29．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有CO2（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，晶体中含有氢键的是HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．【考点】化学键；离子晶体；原子晶体；分子晶体．【分析】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，以离子键结合形成的晶体为离子晶体，以共价键结合形成的空间网状晶体为原子晶体，结合成键微粒分析熔沸点高低，以此解答该题．【解答】解：由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC，一般地，熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中共价键键长越短，将能越大，熔沸点越高；离子晶体中离子的半径越小、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体中，形成分子间氢键会使物质的熔沸点反常的升高，组成和结构相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，故五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，故答案为：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．30．图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力．（1）表中数据越大，表示该元素越易（填“难”或“易”）形成阴离子．（2）一般来讲，两元素数据值差大于时，形成离子键；小于时形成共价键．则g、d组成的化合物中形成的化学键为离子键，a、h组成的化合物中化学键类型为共价键．（3）f原子的价电子排布式为1s22s22p63s2，c元素属于元素周期表的五个区域（s区、p区、d区、ds区、f区）中的p区．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】（1）图中数据表示元素原子得电子的能力，数据越大说明越易得到电子，越易形成阴离子；（2）g为，d为，相差，a为，h为，相差，根据两元素数据值差大于时，形成离子键，小于时形成共价键判断；（3）f为镁，12号元素，据此书写电子排布式，根据电子最后填入的能级判断元素的分区．【解答】解：（1）图中数据表示元素原子得电子的能力，数据越大说明越易得到电子，越易形成阴离子，故答案为：易；（2）g为，d为，相差，形成离子键；a为，h为，相差，形成共价键，故答案为：离子键；共价键；（3）f为镁，12号元素，电子排布式为1s22s22p63s2，c为N元素，电子最后填入的能级为p，故为p区元素，故答案为：1s22s22p63s2；p．31．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．（2）Z的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序数小于Y，则W是N、Y是S元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X为Al元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素，据此进行解答．【解答】解：W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序数小于Y，则W是N、Y是S元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X为Al元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素，（1）W为N元素，其原子序数为7，位于周期表中第二周期、ⅤA；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱，故答案为：二；VA；弱；（2）Z为Cu元素，Cu元素3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，其核外电子排布式为：1s22s2