山西省长治市潞安矿务局中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省长治市潞安矿务局中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、1/3、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子

C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性参考答案：D略2.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（

）A．4.4mol·L﹣1

B．3.6mol·L﹣1C．4.0mol·L﹣1

D．3.2mol·L﹣1参考答案：D设其中一份中n（Cu）=xmol，n（Cu2O）=ymol，n（CuO）=zmol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D．3.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3参考答案：A解析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．4.下列叙述中正确的是（

）（1）纯铁比碳素钢易生锈 （2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 （4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证元素的非金属性（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）

D．（5）（6）（8）（9）参考答案：【知识点】物质的性质原电池原理元素性质F3

D1

H4【答案解析】D

解析：（1）铁中含碳容易形成原电池加快反应速率，纯铁比碳素钢易生锈，错误； （2）氨水与银不反应，应该用硝酸除去试管上的银镜，故错误；（3）二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，故错误；

（4）元素的非金属性可通过元素的最高价氧化物的水化物的酸性进行验证，要把盐酸换成高氯酸，故错误；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应，正确；（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质，正确；（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，故错误；（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾属于胶体，所以均能产生丁达尔效应，正确；（10）明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附作用，吸附水中的杂质；硫酸钡可用于钡餐透视，碳酸钡溶于盐酸，不能用作钡餐，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质、原电池原理、元素性质等知识，知识覆盖面广。5.同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是A. 单质氧化性：Y>Z

B.离子半径：X->Y-C. 气态氢化物稳定性：HX<HZ

D.Y单质可以在海水中提取参考答案：A6.下列说法正确的(

)A.按系统命名法，

命名为2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷B.物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的

CH3(CH2)2CH3

＜CH3(CH2)3CH3

＜

(CH3)3CH＜(CH3)2CHCH2CH3C.蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，该蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物。D.目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如图所示。可知1molTCNQ在一定条件下最多可跟12molH2反应参考答案：D略7.燃烧某有机物A1.50g，生成1.12L标况下的CO2和0.9gH2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为A．C2H4

B．C2H6

C．CH2O

D．CH4O参考答案：C略8.下列除杂的操作方法正确的是

（

）A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气参考答案：A略9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NAC．0．1mol的CaC2中含阴离子数是0．1NAD．1L0．1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1NA参考答案：C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故错误；B、没有说明溶液的体积，故错误；C、碳化钙的电子式为，0.1mol碳化钙中，含阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，则三者离子的物质的量为0.1mol，故错误。10.下列说法正确的是（

）A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性B．澄清石灰水可用鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理参考答案：D【知识点】物质的性质、鉴别、金属的腐蚀解析：实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，B错误；NO与氧气反应，不能用向上排空气法收集，C错误；D项是利用牺牲阳极的阴极保护，正确。【思路点拨】根据物质的性质作答并注意物质的共性与特性，如本题的B项。11.将含有0.4molNaCl和0.5molCu(N03)2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L参考答案：B12.下列各项表述正确的是A．次氯酸的结构式为H—Cl—O

B．NaCl的电子式为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8

D．三氟化氮的电子式：参考答案：C略13.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.18gH2O中含的质子数为10NA

B.12g金刚石含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

参考答案：B略14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．4.4g14CO2含中子数2.4NAC．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1aNA/L参考答案：A略15.元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是()A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应B．当n＝1时，A可能是N2C．A一定是金属元素D．当n＝2时，A可能是Fe参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出一点即可）。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____

中。参考答案：操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）；使生成乙醇蒸气的速率加快；b

；

a；冰水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有

、

。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

其纯净水作用的原理是

（3）水的纯净和软化的区别是

（4）硬度为的水是指每升水含10或与之相当的物质（如7.1）。若某天然水中，，则此水的硬度为

；（5）若（4）中的天然水还含有，现要软化10这种天然水，则需先加入

，后加入

。参考答案：（1）O2

（1分）

CO2（或氮气）

（1分）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁

（1分）

铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的

（1分）（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

（2分）（4）

（2分）（5）740

1484

（2分）18.某反应体系中的物质有：A12O3、AlN、C、N2、CO2(1)请将A12O3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中:(2)当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移

mol电子(3)氮化铝(A1N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，可发生水解生成气体和沉淀，请写出其水解方程式：

参考答案：⑴2Al2O3＋2N2＋3C4AlN＋3CO2

⑵24

⑶AlN＋3H2O===

Al(OH)3↓＋NH3略19.［化学—选修5：有机化学基础〕（15分）中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：己知氢化青蒿素的分子