山西省长治市沁县段柳乡中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市沁县段柳乡中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧

⑥食物腐败A．②③④⑤⑥

B．②③④C．②⑤⑥

D．①③⑤参考答案：C略2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的S原子:

1634S

B.丙烯的结构简式为:

C3H6C.CS2的结构式:

S=C=S

D.光导纤维的主要成分:

Si参考答案：C详解：A.硫元素的核电荷数为16，所以在元素符号的左下角的数字应为16，左上角为质量数，为16+18=34，故错误；B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故错误；C.CS2中碳和硫原子形成双键，故结构式为S=C=S，故正确；D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故错误。故选C。3.下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品；B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品；C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率；D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益。参考答案：C略4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应

D.氧化钙溶于水参考答案：A略5.准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为

A．Fe3O4

B．Fe203

C．FeO

D．以上都不是参考答案：C6.下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀盐酸

B．加入催化剂

C．改用4mol/L的稀盐酸

D．加热参考答案：A略7.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体参考答案：B试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)，B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaCl与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。

8.小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是

（

）A、纸不是可燃物

B、没有与氧气接触

C、水能灭火

D、没有达到着火点参考答案：D略9.下列实验操作或装置中正确的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氢气

C．稀释浓硫酸

D．向试管中加液体参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NAB.标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4NAC.1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NAD.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA参考答案：A【详解】A.1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是NA，若为甲醚不含有O—H键，A错误；B.标准状况下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4NA，B正确；C.1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（—CH3）中含有电子数为9NA，C正确；D.等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，D正确；答案为A【点睛】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。

11.下列电子式中错误的是（

）A．Na＋

B．

C．

D．

参考答案：C12.只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是A．浓氨水

B．浓硝酸

C．稀硫酸

D．硝酸银参考答案：C13.据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外

电子数之差为（

）

A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略14.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（） A．HCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应 B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应 C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应 D．BaCO3和稀H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl溶液反应参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式；B．强酸和可溶性强电解质都写离子；C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水；D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水．解答：解：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式，HCl和Na2CO3溶液反应、HCl溶液和CaCO3反应的离子方程式分别为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．强酸和可溶性强电解质都写离子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应离子方程式都是2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故B正确；C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应离子方程式分别为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O、H++OH﹣=H2O，故C错误；D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水，离子方程式为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O，碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性强电解质氯化钡，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物都写化学式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，题目难度中等．15.下列说法正确的是()A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.电泳现象说明胶体带电参考答案：C试题分析：A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，错误，不选A；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，不选B；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，选C；D、电泳现象说明胶体粒子带电，错误，不选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________、______________________。⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

反应。⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。要除去该物质，可在混合液中加入

(填写字母）。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳然后，再通过

（填实验操作名称）即可除去。参考答案：（1）2Cu+O2＝2CuO

CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O（2）放热（3）乙酸

C

蒸馏

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。验证该气体的实验方案如下：①装置连接顺序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能证明上述假设成立的实验现象是_____________。③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处__________________________。④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的某离子，可供选用的试剂:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填字母),反应的离子反应方程式为_________________________________________________。参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收尾气，防止污染环境；防倒吸

(2)常温下，浓硫酸使Fe钝化

H2

①x→c→d→e→f→a→b→g

②E中固体由黑色变红色，H中固体白色变蓝色

③应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管

④C

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，故化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；C装置的作用吸收尾气，防止污染环境、防倒吸；（2）若将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是常温下，浓硫酸使Fe钝化；在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，这是因为实验后阶段浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应会产生氢气，故该气体可能为H2；①若要验证该气体是氢气，根据可供选择的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以装置连接顺序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，说明生成了铜单质，同时H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色，说明生成了水，由此可证明上述假设成立；③有不严谨之处，应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管；④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的亚铁离子，选项稀硫酸和H2O2时产物为水，无污染故合适试剂选项C,反应的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。18.（6分）写出下列反应的化学方程式

（1）Na与水

（2）Al与NaOH溶液

（3）Fe与水

参考答案：方程式略略19.（13分）下列物质：

将下列物质进行