山西省长治市师力成才学校2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省长治市师力成才学校2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D2.下列说法正确的是A．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离B．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：C略3.下列有关化学反应的说法正确的是A．在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C．有些吸热反应不需要加热也能进行D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：C4.下列有关实验操作的叙述正确的是A．用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)2和NaHCO3两溶液B．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、盐酸

D．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯参考答案：D略5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。下列说法正确的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.简单氢化物的稳定性：X<ZC.非金属性：Z＜WD.Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X参考答案：D短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，，则W为碳元素，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，则Z为硫元素，X的原子序数大于W小于Y和Z，且Z能与X形成多种化合物，则X为氧元素，四种元素的原子最外层电子数总和为17，则Y的最外层电子数为１７－４－６－６＝1，Y为钠元素。A.同周期元素原子半径从左到右减小，同主族元素原子半径从上而下增大，则原子半径：Y>Z>W>X，选项A错误；B.同主族元素从上而下非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱：Z<X，选项B错误；C.Z与W形成的化合物CS2中，Z显负价，W显正价，则非金属性：W＜Z，选项C错误；D.Y的某种氧化物能Na2O2与W的氧化物CO2相互反应得到单质O2，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查物质结构、元素周期律的知识。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，，则W为碳元素，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，则Z为硫元素，X的原子序数大于W小于Y和Z，且Z能与X形成多种化合物，则X为氧元素，四种元素的原子最外层电子数总和为17，则Y的最外层电子数为１７－４－６－６＝1，Y为钠元素。由此分析得解。6.下列叙述中不正确的是

A．硅和锗均可作半导体材料

B．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和水反应

C．C、Si和Ge的最外层电子数都是4

D．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键参考答案：B7.向浓度都是1mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+参考答案：B略8.下列关于四个图像的说法正确的是

（

）氧气入口

氢气入口

①

②

③

④

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2︰1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略9.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的（）A.是①②③

B.只有①C.是①和②

D.只有③参考答案：C

略10.下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略11.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（

）A.Al3+

B.Al（OH）3

C.AlO

D.Al3+和Al（OH）3参考答案：C略12.下列对物质用途的描述中，错误的是

A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料

B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃参考答案：C13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()。A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：B略14.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜

D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成参考答案：AC略15.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）

A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)⑵写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：①写出在电解过程中发生的电极方程式阴极：

。②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：

。

参考答案：答案:（1）

③⑤⑵阳极：2Cl─-2e-=Cl2

，(未配平扣1分)

⑶35.7%⑷①阴极：2CH3H2OH+2e-=2CH3CH2O—+H2(未配平扣1分)②蒸发结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2004·广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）×100%=92.40%。

（2004·北京卷）31.在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是。（2）过乙酸的同分异构体是。（3）过乙酸的同系物是。（4）氧的质量分数最小的物质是。【答案】（1）b

（2）a

b

（3）f

（4）f略18.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是

．若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是

．（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．参考答案：1.Na2CO3

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3.若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点：离子方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．解答：解：（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA段的反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；若OA＞AC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣；（3）若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L．点评：本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量之间的关系是关键，学会分析和利用图象是重点．19.（16分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态