山西省运城市平陆县开发区中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

山西省运城市平陆县开发区中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A．石灰石 B．Ca(OH)2C．CaCO3 D．CH4参考答案：C2.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为（

）A．铁的纯度高，所以熔点变低

B．形成了铁碳合金，所以熔点变低C．合金的熔点高于它的成分金属D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化参考答案：B3.下列说法正确的是（

）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g·L-1·s-1,也可以是Kg·L-1·s-1，甚至可以用t·L-1·s-1等来表示。参考答案：C略4.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子组在该溶液中不可能大量共存的是A．NH4＋、Ｆe2+、ClO－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－参考答案：AD略5.在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8

B．C2H4

C．C3H6

D．C2H2参考答案：B略6.下列说法错误的是

A．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐

B．误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物参考答案：C略7.下列有关化学用语使用正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．NH4Br的电子式：C．氯分子的电子式：D．HBr的电子式：参考答案：CA．质子数为17、中子数为20的氯原子可表示为Cl，A错误；B．NH4Br是离子化合物，电子式为，B错误；C．氯分子中含有非极性键，电子式为，C正确；D．HBr是共价化合物，电子式为，D错误，答案选C。【点睛】该题的难点是电子式正误判断，解答时首先判断物质所含的化学键，是离子键还是共价键，是阳离子、阴离子，是原子团还是中性物质等，需要具体问题具体分析。8.相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断参考答案：B略9.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸。④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤参考答案：A略10.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（

）A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n参考答案：B略11.一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有()A．烧碱 B．氧化钾C．过氧化钠 D．小苏打参考答案：C12.下列物质属于纯净物的是

（

）A.盐酸

B.液氯

C.漂白粉

D.铝土矿参考答案：BA、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；B、液氯是氯气的液态，是纯净物，B正确；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，C错误；D、铝土矿属于混合物，D错误。答案选B。13.有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是A．A>C>D>B

B．D>A>B>C

C．A>D>C>B

D．C>B>A>D参考答案：A略14.胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C15.元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是(

)A.该周期的元素都是放射性元素

B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是______________________________；（2）B装置有三种功能：①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体；（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________；（4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________。参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)干燥气体

(3)CH4+2Cl2C+4HCl

(4)吸收未反应的氯气

(5)分液解析：(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体干燥混合气体；(3)甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢，化学方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；(4)氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气；

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算：18g金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？参考答案：22.4L【分析】根据n＝m/M、V＝nVm结合方程式计算。【详解】18g金属铝的物质的量是18g÷27g/mol＝2/3mol，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知生成氢气的物质的量是2/3mol×3/2＝1mol，在标况下的体积是22.4L。18.8分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

（3）将（2）的溶液取出250mL与11.5gNa反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）?参考答案：

(1)4mol·L－1

（2分）

（2）1

mol·L－1

（3分）

（3）5.6L（3分）19.(8分)按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出,(1)y是电源的

极。（2）电极A的名称为

，电极B的电