山西省朔州市双碾中学2022年高一化学联考试卷含解析

山西省朔州市双碾中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积相同的两个密闭容器中充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的密度相等

B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的质量相等参考答案：C略2.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体

C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A略3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

（）

现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应

参考答案：CA．因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故A错误；B、SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，加热不能恢复，故B错误；C、先加入HCl，无明显现象，说明溶液中没有Ag＋(沉淀)，没有CO32－、SO32―(气体)，然后加入BaCl2有沉淀出现,那么就是SO42－造成的BaSO4沉淀了，故C正确；D、金属活动性顺序表Ag以前的金属单质与稀硝酸全部反应生成气体（NO2、NO、NH3、N2O，看反应条件），但不生成H2，故不是置换反应。故选C。点睛：SO2的漂白原理是难点，把握几个关键点：①化合反应，属这类型的是二氧化硫(SO2),②某些有机有色物质，它能跟某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，③不稳定，二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。4.下列能达到实验目的的是

A．分离水和CCl4

B．干燥Cl2

C．转移溶液

D．蒸发食盐水参考答案：A略5.镁粉和铝粉的化合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是A.硝酸汞溶液

B.稀硫酸

C.NaOH溶液

D.硫酸镁溶液参考答案：DA、汞的金属性弱于镁和铝，投入后会置换出汞，镁粉和铝粉的表面微微变为黑色，选项A不选；B、镁粉和铝粉的混合物，投入稀硫酸中，两者都能与稀硫酸反应，产生气泡，选项B不选；C、镁粉和铝粉的混合物，投入NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，产生气泡，选项C不选；D、镁的金属性强于铝，镁粉和铝粉的混合物，投入硫酸镁溶液，不发生反应，没有明显现象，选项D选。答案选D。6.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略7.下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位

B．碳的摩尔质量为12g

C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1

D．气体摩尔体积为22.4L/mol参考答案：C略8.下列说法中正确的是A．在任何物质分子中都含有化学键B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构参考答案：D略9.标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是(

)A.CO2 B.NO C.Cl2 D.SO2参考答案：D【Ks5u解析】根据n=V/Vm,标准状况下6.72L气体的物质的量为0.3mol，根据M=m/n，该气体的M=19.2/0.3=64，选D。10.取事先湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（

）A．白、黑、白、蓝

B．白、红、白、蓝

C．白、白、白、蓝

D．红、黑、红、蓝参考答案：A略11.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A.200mL2mol·L—1

MgCl2溶液

B.500mL2.5mol·L—1

NaCl溶液C.30mL5mol·L—1

CaCl2溶液

D.250mL1mol·L—1

AlCl3溶液参考答案：C略12.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I－

B.I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D.Cl2+2I－=2Cl－+I2参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析。【详解】A、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞I－，和题干的还原性强弱不吻合，所以A不能发生，选项A选；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞I－，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，选项B不选；C、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，选项C不选；D、根据反应得出还原性强弱是：I－＞Cl－，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，选项D不选。答案选A。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原性进行判断，易错点为选项C，注意根据化合价的升降进行判断，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物。13.下列说法正确的是A.羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B.乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应C.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③参考答案：D【分析】乙醇的官能团是—OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。【详解】A项、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；B项、乙醇的官能团是—OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；C项、标准状况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2，故C错误；D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，故D正确；故选D。【点睛】本题考察了乙醇结构和性质，注意羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意分析反应时断键部位是解答关键。

14.下列变化不是由加成反应引起的是A.苯中加溴水振荡，溴水层褪色

B.石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯

D.苯转化为环已烷参考答案：A略15.关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表有8个主族

B．元素周期表有7个周期

C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．短周期是指第一、二周期参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭_________，将导管伸入烧杯液面以下，再_________，如果C中_________，则说明_________________________________________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加________溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由____________________。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量__（选填下列字母：A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是_________________________．Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式________________________________________________________（2）A中棉花颜色变________，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是______________（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗_______，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．参考答案：Ⅰ．(1)分液漏斗活塞

微热圆底烧瓶

有气泡产生，冷却至室温有一段液柱

气密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色浑浊

挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应

(3)D

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

Ⅱ．(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)橙黄色

NaCl和KCl

(3)不合理

不能验证Br2和I2的氧化性强弱解析：Ⅰ．(1)连接好仪器后，加入药品之前，需要检查装置的气密性，操作为：关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好，故答案为：分液漏斗活塞；微热圆底烧瓶；有气泡产生，冷却至室温有一段液柱；气密性良好；(2)依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠溶液，C为硅酸钠溶液，观察到C中有白色浑浊出现，由于挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此根据白色浑浊的现象，不能证明三者非金属性强弱，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应(3)硝酸易挥发，避免干扰，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置盛放饱和的碳酸氢钠的洗气装置，除去硝酸蒸气，改进后C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案为：D；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

；Ⅱ．(1)浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的，即A处：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴水为橙黄色溶液，因此A中棉花颜色变橙黄色，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，生成溴、碘和氯化钠、氯化钾，溴易挥发，碘能够升华，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是NaCl和KCl，故答案为：橙黄色；NaCl和KCl；(3)反应中只能证明氯气比Br2和I2的氧化性强，但不能验证Br2和I2的氧化性强弱，故答案为：不合理；不能验证Br2和I2的氧化性强弱。点睛：本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法。本题的易错点是前面反应物对后面实验的影响，需要认真分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表它们的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点）。请你在图下的空格内填写适当内容。（每处只要求填一点）

（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；（5）

。参考答案：（1）与酸反应；（2）加热分解；（3）有丁达尔效应；（4）分散系；（5）没有丁达尔效应；（每空1分，其它合理答案也给分)18.（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是，常用于自来水杀菌、消毒的是，能用向下排空气法收集的是，溶于水后能生成强酸的是．（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：

②配平下列化学方程式：KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（3）下列有关上述反应的说法正确的是．A．H2C2O4在反应中被还原

B．KClO3是氧化剂C．ClO2是还原剂

D．生成1molClO2有2mol电子转移．参考答案：（1）NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①K2SO4；②2；1；1；2；1；2；2；（3）B．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；常见气体的检验．.分析：（1）NO具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；（2）①方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐；②反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，依据氧化还原反应化合价升降数相等配平方程式；（3）反应2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，据此解答．解答：（1）NO为无色气体，具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，常用于自来水杀菌、消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度，符合条件的气体为氨气；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸