山西省朔州市应县第六中学2022年高二化学模拟试卷含解析

山西省朔州市应县第六中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B2.肯定属于同族元素且性质相似的是A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D3.下列关于蛋白质的叙述，正确的是A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略4.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略5.下列说法正确的是()A．在常温下，铝不能与氧气反应

B．钠燃烧时生成氧化钠C．铁粉与盐酸反应生成氢气

D．铜不能与酸反应参考答案：C6.下列有关可逆反应的说法不正确的是()A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HIH2＋I2是可逆反应C．CaCO3CaO＋CO2↑是可逆反应D．只有可逆反应才存在化学平衡参考答案：C解析：CaCO3受热才能分解，CaO与CO2在常温下就能发生化合反应，两个反应条件不同，是不可逆反应。可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，即反应不能进行到底。故正确答案为C。7.下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C．不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D．电子云图中一个小黑点代表一个电子参考答案：C略8.下列排列顺序正确的是(

)A.热稳定性：H2O＞HF＞H2S

B.最高正化合价：F＞N＞CC.非金属性：Cl＞S＞Si

D.酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

参考答案：C略9.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处能闻到梅花香味，表明A．分子很小

B．分子可再分

C．分子之间有间隙

D．分子在不停地运动参考答案：D试题分析：诗人在远处能闻到梅花香味，这说明分子在不停地运动，答案选D。10.某同学组装了下图所示的电化学装置.电极I为Al.其它均为Cu.则A.电流方内:电极IV→A.→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应:参考答案：AA、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV→→电极I，正确；B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误，选A。11.的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B12.下图是某些有机物的比例模型，其中表示为C2H4的是（代表氢原子代表碳原子)

A

B

C

D参考答案：B13.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：（

）A、Al片、Al片；

B、Cu片、Al片；

C、Al片、Cu片；

D、Cu片、Cu片参考答案：C略14.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)·8H0与NHCl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

参考答案：B15.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（

）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是

。（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为

。（3）溶液C的颜色是

，溶液D中可能含有的金属阳离子有

。（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是

（填选项序号）a．稀硫酸

b．铁

c．硫氰化钾

d．酸性高锰酸钾溶液参考答案：（1）过滤

（2）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe+2Fe3+===3Fe2+

（3）棕黄色

Fe2+、Cu2+、Fe3+

（4）d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）为了测定含有杂质的某黄铁矿试样中FeS2的质量分数，取该样品2克，在氧气中充分灼烧后（杂质不发生反应），残留固体质量为1.6克，求该矿石中FeS2的质量分数？设生产中有2%的硫损失而混入炉渣，如果用500吨这种矿石能制得98%的浓硫酸多少吨？相应的固态化合物时，放出akJ热量，此反应的热化学方程式是

。参考答案：60%；490t18.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2molSO2和1molO2,2min反应达平衡时，容器中有1.2molSO3，放出热量117.6kJ,试计算：

（1）写出该反应的热化学方程式。

（2）该反应中SO2的转化率是多少？（3）其他条件相同，若起始时改为充入2molSO3，，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？参考答案：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol（计量系数和焓变值对应也行）（2）

60%（3）50%略1