山西省运城市坡底中学2021年高三化学月考试卷含解析

山西省运城市坡底中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(1999·全国卷)化合物的中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是(

)A.HCOF

B.CCl4

C.COCl2

D.CH2ClCOOH参考答案：AC略2.

参考答案：D3.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是

（

）

A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS

B．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在

C．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高

D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al参考答案：B略4.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）

选项陈述Ⅰ陈述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，用于除杂；B．铁离子和KSCN发生络合反应；C．碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐；D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅．【解答】解：A．氯化铵加热易分解生成氨气和HCl，NaCl较稳定，受热不易分解，所以可以采用加热法除去氯化钠中的氯化铵，与盐的类型无关，二者无因果关系，故A错误；B．铁离子和KSCN发生络合反应Fe（SCN）3而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无关，二者无因果关系，故B错误；C．碱土金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐，II错，且二者没有因果关系，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+参考答案：A6.某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度

分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略7.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

⑥1L2mol·L－1

FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA

⑦2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A．①④⑦

B．②⑥

C．③④⑤

D．②⑤参考答案：D略8.已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是

（

）

A．W为O2，X为CB．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液C．W为SO2，X为NaOH溶液D．W为Cl2，X为Fe参考答案：D9.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：5C12+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3

→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e参考答案：BD10.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．盐酸和NaAlO2溶液参考答案：C解：A．将硫酸铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到硫酸铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；C．NaHCO3溶液和盐酸改变加入顺序均有气体生成，现象相同，不能鉴别，故C选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C．11.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

） A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变高考资源网，成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8NAD．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA参考答案：B【Ks5u解析】A.羟基和NH3都是10电子微粒，所以1mol羟基与17gNH3所含电子数都为10NA，错误；C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol，生成1mol氧气，则反应0.4mol过氧化钠，则转移电子数为0.4mol，错误；D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2.24LNO等于0.1mol，生成0.15mol硝酸铜，总共消耗硝酸0.5mol，也就是硝酸完全反应，溶液中的氮原子完全以硝酸根的形式存在，其物质的量为硝酸铜物质的量的2倍，为0.3mol，即氮原子数为0.3NA，错误；选B。13.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤参考答案：C略14.a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是(

)A．a一定为KOH溶液

B．b一定为KHSO4溶液C．c一定为AlCl3溶液

D．e一定为MgCl2溶液参考答案：B略15.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入A．NaOH溶液

B．氨水

C．CuO

D．KSCN溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤实验操作及注意事项（简述）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。②

③

④

⑤洗涤沉淀

⑥检验沉淀是否洗净

参考答案：序号实验步骤实验操作及注意事项（简述）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。③稀释（或沉淀）在另一烧杯中，放入适量的蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌。④过滤重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤⑤洗涤沉淀向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。⑥检验沉淀是否净洗用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合价

－4,+4

－2－1,+7+3其他常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是

。

（2）Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（填字母序号）

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性：HR＞YH4c．Y与R形成的化的中Y呈正价

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

。

（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是

。

（5）已知单质X的燃烧热为296kJ/mo1，1mo1XM2(g)被氧化为1mo1XM3(g)的△H=－99kJ/mo1。写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式

，计算由X(a)生成3mo1XM3(g)的△H=

。参考答案：略18.资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为

。ks5u猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为___?___

实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量

?

?

白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在

④

离子

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式

。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。参考答案：（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气

②稀盐酸（合理均可）

③产生气泡，沉淀全部溶解

④CO32-（3）2MgCO3·Mg(OH