山西省运城市东关中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市东关中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为．A．明矾起催化作用

B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体

D．铝盐在水中能起到酸的作用参考答案：D2.下列说法正确的是（

）A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D3.下列有关丙烯的性质和制取的叙述中，错误的是A

常温、常压下呈气态B

在催化剂存在下能与水发生加成反应C

在一定条件下发生加聚反应，生成物是CH2－CH2－CH2D

长碳链的烷烃经催化裂化后，可制得丙烯参考答案：C4.下列各装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③参考答案：D略5.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是(

)A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOH

B．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3COOH加成生成CH3――O――CH3

D．与HCl加成生成CH3COCl参考答案：A略6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如右图所示，有关说法不正确的是（

）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个参考答案：B略7.某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为

A．2

B．4

C．6

D．10参考答案：B略8.下列有关物质用途的说法中正确的是（）A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．硅可用于制造光导纤维参考答案：C考点：氮的固定；硅和二氧化硅；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A．根据氮的固定概念分析；B．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮；C．胃酸的主要成分为盐酸，可选择能和盐酸反应的物质；D．光导纤维的成分为二氧化硅，依此分析．解答：解：A．把游离态氮转化为氮的化合物的过程较氮的固定，氨气为化合物，故A错误；B．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮，故B错误；C．胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等能和盐酸，中和胃酸，故C正确；D．光导纤维的成分为二氧化硅，故D错误．故选C．点评：本题考查了氮的固定和常见无机物的用途，较基础，性质决定用途，掌握性质是关键．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol下列热化学方程式中，正确的是

A.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)

△H=+2165kJ/molB.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)

△H=-2033kJ/molC.B2H6＋3O2==B2O3＋3H2O

△H=-2165kJ/molD.B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)

△H=-2165kJ/mol参考答案：B10.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是A.Cl2

B.SO2

C.NaClO

D.KMnO4参考答案：C11.某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()A．1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B略12.（6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。(1)右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________。

(2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是________kJ/mol。参考答案：1）N2(g)+3H2(g)

2NH3(l)

△H=-2(b+c-a)kJ/mol

（3分）（2）383.85

（3分）略13.氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是

（

）A．NaH溶于水显酸性

B．NaH中氢离子最外层有2个电子C．NaH中氢离子被还原成H2

D．NaH和水反应时，水为还原剂参考答案：B略14.室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（

）

A．若PH>7，则一定是

B．在任何情况下都是

C.当pH=7时，若，则一定是

D.若，，则参考答案：A略15.不能与溴水发生化学反应的物质是

①苯

②亚硫酸

③NaOH溶液

④甲烷⑤乙烯⑥乙醇A．④⑤⑥

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a、无水乙醇（沸点：78℃）b、铜丝；c、无水硫酸铜；d、新制氢氧化铜悬浊液。（1）简述三套方案各自的优点。甲：_____________________________________________________乙：_____________________________________________________丙：____________________________________________________(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_____________；理由是_____________________________________。参考答案：(1)甲：(2)中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；

②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇的作用。

乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的验证。

丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单。②丙①；甲②；乙③③温度计；控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率。(4)C处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀［解析］(1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水气对产物H2O检验的干扰，丙的优点在①，无水生成，且装置简单。(2)将三套方案的优点组合：取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。(3)水浴加热中使用温度能更好控制温度，温度范围应在乙醇的沸点附近。无水CuSO4变蓝证有水产生，生成砖红色沉淀说明产生CH3CHO三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但由于合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。请你就怎样解决“白色污染”提出至少三条切实可行的措施。（1）___________________________________________________________________（2____________________________________________________________________；（3_____________________________________________________________________；（4）_________________________________________________________________________。参考答案：（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等

（2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等

（3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等

（4）回收各种废弃塑料略18.化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式：

。（2）写出A的结构简式：

。（3）写出F→G反应的化学方程式：

，该反应属于

（填反应类型）。（4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式：（仅要求写出1种）：

。参考答案：（1）C8H12O4

（2）

（3）

取代反应（或酯化反应）

（4）

略19.（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为

▲

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

▲

kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

▲

。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ/mo