山西省朔州市第四中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析_第1页
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山西省朔州市第四中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的组成可能是

A.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2溶液作电解质溶液B.Cu为正极,Zn为负极,稀H2SO4作电解质溶液C.Cu为正极,Zn为负极,CuSO4溶液作电解质溶液D.Fe为正极,Zn为负极,CuCl2溶液作电解质溶液参考答案:CD略2.天然皮革是(

)

A.纤维素制品

B.酯类制品

C.合成高分子制品

D.变性的蛋白质参考答案:D略3.已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)ΔH=242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1C.H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=484kJ·mol-1参考答案:A2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气应放出×484kJ=242kJ热量,放出热量ΔH为“-”,各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g);B项中的H2O的状态应为气态;C、D项中ΔH的符号应为“-”;A项是逆向进行的反应,ΔH为“+”,数值相等。故应选A。4.某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1,则该酸溶液的物质的量浓度

A.一定等于0.1mol·L-1

B.一定大于0.1mol·L-1

C.一定小于0.1mol·L-1

D.无法确定参考答案:D略5.在恒容密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g)

pC(g)

m+n>p,(正反应吸热)处于平衡状态,对该平衡的下列说法正确的是(

)A.升高温度,c(B)/c(C)的比值减小

B.加入B,A和B的转化率均增大C.充入C,A和B的物质的量浓度减小,达到平衡时A的质量百分含量减小D.降温时,混合气体的平均相对分子质量增大参考答案:A略6.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克B.取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物充分加热,减重b克D.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体参考答案:C略7.有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的.这些不法商贩制取银耳利用的是A.S的漂白性

B.S的氧化性

C.SO2的漂白性

D.SO2的还原性参考答案:C试题分析:二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,能漂白品红溶液等,但二氧化硫的漂白性不稳定,受热易恢复原状,硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制是利用二氧化硫的漂白性,S元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关,故选C.8.25℃时,水的电离达到平衡:H2O+;DH>0,下列叙述正确的是(

)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,c(H+)降低,平衡正向移动D.将水加热,KW增大,pH不变参考答案:BC略9.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.01molCu,另一电极析出的气体(

)

A.只有Cl2B.只有O2C.既有Cl2又有O2D.只有H2参考答案:略10.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案:A11.现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4,则盐酸中加入铁粉的质量为A.11.2克

B.16.8克

C.5.6克

D.8.4克参考答案:A12.下列关于反应热的说法正确的是A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B.已知C(s)+?O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关参考答案:D略13.在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是(

)A.Z为0.3mol/L

B.Y为0.15mol/LC.X为0.1mol/L

D.Z为0.4mol/L参考答案:D略14.下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A.②

B.②③

C.①②⑤

D.全部参考答案:A略15.在恒温下密闭容器内发生反应P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)已达到平衡的是()A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案:C考点:化学平衡状态的判断..专题:化学平衡专题.分析:根据平衡状态的两个重要特征:(1)v(正)=v(逆)(同种物质)(2)混合物中各组成成分的浓度、百分含量不变以及其他特征来分析.解答:解:A、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应,无论反应是否达到平衡状态,容器内气体的压强始终不变,故错误.B、反应达到平衡时,P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1:1,也可能不是1﹕1﹕1:1,这与该反应的初始浓度及转化率有关,故B错误.C、当反应到达平衡,P的生成速率和P的消耗速率相等,而P的消耗速率和S的生成速率相等,所以P的生成速率和S的生成速率相等,故C正确;D、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应,无论反应是否达到平衡状态,反应容器内的气体总物质的量始终不随时间变化,故D错误.故选C.点评:本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意容积不变的反应容器内的密度不随时间改变不是平衡状态的标志.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴

定10.00mL某浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有

。(选填下列仪器对应的字母)

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为

。(忽略溶液混合时体积和温度的变化)Ⅱ.该小组四位同学在做实验时,发现了一个意外现象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,开始时溶液变红,一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

[猜想]甲:可能是酚酞变质造成的;

乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;

丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;丁:可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

[理论分析](1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是

(2)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:实验步骤设计这一步骤的目的1.将配制的氢氧化钠溶液加热①

2.在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油②利用植物油隔绝(3)通过以上实验,四位同学看到:溶液先变成红色,一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确,设计如下实验证明并完成有关问题:实验方法观察到的现象和结论方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。浓度大的溶液中酚酞红色会消失,则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二:向原红色消失的溶液中加

(填试剂名称)

参考答案:Ⅰ.ABDHJ

;

4.0mol/LⅡ.

(1)因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3,溶液仍然呈碱性。(2)①除去溶液的氧气

(3)①水

②红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(11分)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下。已知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3.4、12.4。(1)已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为___________________________________________________________________。(2)请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。(3)加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。(4)加20%NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是__________________。参考答案:(1)SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mol

(3分)(2)SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

(2分)(3)①使BaCO3转化为BaCl2,②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀

(4分)(4)Mg(OH)2

(2分)18.(12分)化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成,途径如下图所示:

已知以下信息:

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

化合物F苯环上的一氯代物只有两种;4

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。回答下列问题:(1)A的结构简式为

;(2)指出下列反应类型A→B

,F→G

;(3)D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

;(4)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件,共有

种(不考虑立体异构)。写出任意两种的结构简式

①苯环上只有两个取代基,且苯环上的一氯取代物只有两种;②既能发生银镜反应,又能和饱和N

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