山西省朔州市大临河乡第二中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

山西省朔州市大临河乡第二中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要它们的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成的水的物质的量也不变。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2参考答案：D略2.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H+＋2e-＝H2

B．Fe2+＋2e-＝FeC．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

D．Fe3+＋e-＝Fe2+参考答案：C3.已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（

）A．稳定性：HI>HCl

B．熔、沸点：HI>HClC．同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl

D．还原性：HI>HCl参考答案：CA，分子中化学键的键能越大则分子越稳定，所以A不正确。B，碘化氢和氯化氢都能形成分子晶体，两都在在分子组成和结构上相似，碘化氢的相对分子质量较大，所以碘化氢分子间的作用力较大，所以其熔、沸点较高，B不能用键能说明。C，因为碘和氯都是卤素，H—I键能较小，所以碘化氢溶于水后共价键更易断裂发生电离，所以氢碘酸的酸性比盐酸强，C正确且可用键能数据说明原因。D，因为碘的非金属性比氯弱，所以-1价I更易失去电子被氧化，所以碘化氢的还原性比氯化氢强。4.（5分）一定条件下，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H－H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N－H键的键能是_________________写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式___________参考答案：

391.55kJ/mol（2分）

N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4KJ/mol

（3分，配平错误不得分，其它错误各扣1分。）

略5.“白色污染”的主要危害是：（

）①破坏土壤结构

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A.①②

B.②③

C.①②③④

D.②④参考答案：C略6.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略7.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

(

)A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的参考答案：A略8.下列滴定操作的有关顺序正确的是①检查滴定管是否漏水

②用蒸馏水洗涤玻璃仪器

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中

⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥

B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥

D.④⑤①②③⑥参考答案：B9.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大参考答案：D略10.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于：A．-379.3kJ·mol-1

B．-317.3kJ·mol-1

C．-332.8kJ·mol-1

D．317.3kJ·mol-1参考答案：B略11.现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素。反应式为2NH3＋CO2NH2COONH4；NH2COONH4CO(NH2)2＋H2O根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是()A．NO2与H2O的反应生成HNO3和NO

B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO

参考答案：D略12.下列反应属于吸热反应的是A．2Mg＋O22MgO

B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

C．C＋H2OCO＋H2

D．CaO＋H2O=Ca(OH)2

参考答案：C略13.有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下事实不能说明此观点是（）A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则不能参考答案：C解：A．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有﹣Cl官能团，可说明氯原子对羧基有影响，故A不选；B．丙酮（CH3COCH3）分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与C=O相连，丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中H原子比乙烷中氢原子更活泼，故B不选；C．HOOCCH2CHO含有羧基可以发生转化反应，含有醛基能发生银镜反应，是由于含有的官能团导致，不是原子团之间想相互影响，故C选；D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D不选．故选C．14.某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，△S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略15.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，正确的是（

）A．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本实验滴定达到终点的标志是

。⑶通过上述数据，计算出x=

。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2

①偏大

②偏小）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。(1)其中一定属于弱电解质的是

。不能确定的是

，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是

；（2）H2S在水中的电离方程式为

__________；NaHCO3在水中的电离方程式为

；已知H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-；HA-

H++A2-。试判断H2A是

电解质（填“强”或“弱”）。（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)

V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)

V(醋酸)（填>、=或<）；理由是

；（4）已知CH3COO-+H+

CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（

）

A.加NaOH

B.加盐酸

C.加水

D.升高温度

已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为

；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是

。参考答案：略18.某学生利用中和滴定的原理设计如下实验用于测定混有纯碱的烧碱样品的纯度。步骤1：称取一定量该烧碱样品，溶于水配成100.00mL溶液；步骤2：取20.00mL该溶液，加入过量的BaCl2溶液充分反应；步骤3：向上述悬浊液中滴入2滴酚酞试液，用标准HCl溶液滴定。回答：（1）步骤3中如何判断滴定恰好进行完全？

（2）步骤3中未将沉淀滤出即进行滴定，是否会影响测定结果？

原因是

。（3）步骤3中滴定速度过快会导致测定结果

（填序号①偏高②偏低③无影响④无法确定）。（4）步骤3中能否用甲基橙代替酚酞？

原因是

（填序号①会引起测定结果偏高②会引起测定结果偏低③能够正确指示终点，不会引起误差）。参考答案：（1）

滴定至溶液红色消失且半分钟内不恢复

（2）不会，滴定至终点时溶液仍呈碱性，BaCO3不会与HCl反应

（3）

①

（4）不能

①

略19.（8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH=-241.8kJ/molC3