山西省朔州市占义学校2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

山西省朔州市占义学校2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是

A．甲区发生的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

B．乙区产生Zn2+C．丙区呈现红色

D．丁区呈现蓝色参考答案：A略2.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正确的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷参考答案：B3.试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.盐酸

D.

氨水参考答案：D4.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L﹣1，下列说法正确的是（）A．10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．达平衡后，分离出少量NH3，V正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比；C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；D．△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能．解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，A．测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L﹣1，则c（NH3）增加了0.75mol?L﹣1×=0.5mol?L﹣1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH3）增加量小于=0.25mol?L﹣1，故A错误；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B错误；C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率的因素及活化能大小的判断等，本题难度中等．试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识．5.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③AlCI3，④H2N－CH2－COOH，⑤Na2CO3

跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A.②③④

B.①②④

C.①②③

D.②④⑤

参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molH2O中含有的原子数为NA

B．常温常压下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：略7.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是A.

4.0

B.

0.044

C.

0.44

D.

0.005参考答案：B8.已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ?mol﹣1，则a为（）A．﹣332

B．+130C．+350

D．﹣130参考答案：B解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故选B．9.在铁制品上镀上一层锌，以下方案正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子C．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子D．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子参考答案：A略10.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）。A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．熔点：Na<Mg<Al参考答案：

D略11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：B略12.下列说法中正确的是（

）A．乙醇、乙二醇、丙醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体，

B．二氧化碳和干冰互为同素异形体，C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体，D．金刚石和石墨互为同位素。参考答案：C略13.某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸

B．一束光照射

C．静置沉降

D．过滤参考答案：B略14.下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是()No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5~51012/L2血红蛋白75110~150g/L3血小板计数205.0100~300109/L

A.硒 B.锌 C.铁 D.碘参考答案：C从报告单可知,小王的红细胞计数和血红蛋白偏低,应补充铁。15.若n=3，以下能级符号错误的是A．np

B．nf C．nd D．ns参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。

(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。

(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是。

(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。

(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

参考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x则NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将足量BaCO3分别加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化钡溶液

④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：

_____

参考答案：③④①②18.下列各组物质：①O2和O3；

②淀粉和纤维素；

③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；⑤乙烷和丁烷；⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5；⑦和；⑧和。互为同系物的是

，互为同分异构体的是

，互为同位素的是

，互为同素异形体的是

，是同一物质的是

。参考答案：⑤，④⑧，③，①，⑥⑦，略19.（8分）现有下列4种有机物：①乙醛

②乙炔

③酚醛树脂

④苯酚．请回答：（1）能发生银镜反应的是

（填序号）．（2）属于高分子化合物的是

（填序号）．（3）燃烧产生浓烈黑烟的气体是

（填序号）．（4）写出④与饱和溴水反应的化学方程式：