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文档简介
电解质溶液最新考纲展示1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、水的离子积常数。5.了解溶液pH的定义;了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简朴计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解限度的重要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。基础回扣1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________,其电离常数表达式为_____________________________________________________________。只改变下列一种条件:①升高温度②加水稀释③加少量NaOH(s)④通少量HCl(g)⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列规定的是:(1)使电离平衡正向移动的有________。(2)使c(NHeq\o\al(+,4))减小的有________。(3)使c(H+)增大的有________。(4)使平衡常数Kb增大的有________。2.有下列几种物质:①NH3·H2O②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaOH按规定回答问题:(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。(2)同浓度的①~④的溶液中c(NHeq\o\al(+,4))由大到小的顺序是____________________。(3)常温下,同浓度⑤~⑧溶液,pH由小到大的顺序是________________。(4)NaHCO3溶液显碱性的因素是___________________________________________________。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式:____________________________________________________;NaHCO3溶液的物料守恒式:______________________________________________________。3.溶液的酸碱性和pH:(1)25℃,0.01mol·L-1的盐酸中,c(OH-)=________mol·L-1,pH=____________,由水电离出的c(H+)=________。(2)100℃时,pH=6的水中c(H+)=________mol·L-1,该水显________性。(3)100℃时(Kw=10-12),0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为________________,由水电离出的c(OH-)=________。(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中c(OH-)=__________________,由水电离的c(OH-)=________________。4.正误判断,对的的打“√”,错误的打“×”(1)任何温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp=eq\f(c(Ag+)·c(Cl-),c(AgCl))()(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀()(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不会影响离子的种类()题型1溶液中“三大平衡”的应用1.下列说法或表述对的的是________(填序号)。①(四川理综,4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观测到沉淀由白色变为红褐色②(天津理综,3B)NH4F水溶液中具有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中③(重庆理综,3D)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度④(安徽理综,12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀⑤(江苏,11C)加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,COeq\o\al(2-,3)的水解限度和溶液的pH均增大⑥(北京理综,9A)测0.1mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-2.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述对的的是()A.溶液的体积10V甲≤V乙B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反映,所得溶液的pH:甲≥乙3.证明NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(-,3)的电离限度大于水解限度,可采用的实验方法是________(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测4.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡,因而遵循化学平衡移动原理。1.电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)研究对象弱电解质(涉及水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(涉及强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离,离子浓度增大,K增大促进水解,K增大加水稀释促进电离,离子浓度(除OH-外)减小,K不变促进水解,离子浓度(除H+外)减小,K不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸,克制电离,K不变加入CH3COOH或NaOH,克制水解,K不变加入反应离子加入NaOH,促进电离,K不变加入盐酸,促进水解,K不变2.沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的生成①调节pH:如CuCl2溶液中含杂质FeCl3,可调节pH至4左右,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去②加沉淀剂法:如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成很难溶的硫化物CuS、HgS,是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀,用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化,如在AgCl悬浊液中,加入KI溶液后,沉淀变黄,再加入Na2S溶液,沉淀变黑②由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化,转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),但两者相差不大,只要用饱和Na2CO3溶液浸泡,BaSO4就也许转化为BaCO3(一)走出溶液稀释与混合的误区1.正误判断,对的的打“√”,错误的打“×”(1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2)常温下pH为2的盐酸中,由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1()(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7()(4)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4()(5)100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性()2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是()A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反映时,放出的CO2同样多C.两种溶液的pH相等D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)3.25℃时,对pH=3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH=11的氢氧化钠溶液(Ⅱ),下列说法对的的是()A.Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L-1B.将Ⅰ稀释10倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小C.Ⅰ和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>c(H+),则氢氧化钠过量D.Ⅰ和Ⅱ等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)“电离平衡”分析判断中的常见误区(1)误认为电离平衡向正向移动,弱电解质的电离限度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但醋酸的电离限度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中,溶液中离子浓度都减小,如氨水加水稀释时,c(H+)增大。(3)误认为由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液一定呈碱性。如25℃,0.1mol·L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H+)都为1.0×10-13mol·L-1。(4)弱电解质溶液加水稀释过程中,判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时,一方面要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。(二)多角度攻克盐类水解问题4.正误判断,对的的打“√”,错误的打“×”(1)为拟定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸()(2)25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后pH为7,则c(A-)≤c(Na+)()(3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中,前三个都对水的电离平衡产生影响,且都促进水的电离()(4)盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质为NH4Cl()(5)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成()(6)25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH()(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离限度相同()5.现有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法对的的是()A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>①B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①C.分别加入25mL0.1mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>②D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>②6.化学在平常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不对的的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是由于溶液中的SOeq\o\al(2-,3)水解C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体,运用的是盐类水解原理D.纯碱溶液呈碱性的因素是:COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-水解平衡分析中常见错误(1)误认为水解平衡向正向移动,离子的水解限度一定增大。如向FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但Fe3+的水解限度减小。(2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3由于酸式酸根的电离能力大于水解能力,其溶液显酸性。(3)由于加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定,对于某些水解限度不是很大,水解产物离不开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3]来说,溶液蒸干仍得原溶质。(三)多角度分析溶液中的平衡问题7.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小8.将Ca(OH)2加入蒸馏水中,一段时间后达成沉淀溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法中对的的是()A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B.给溶液加热,溶液的pH升高C.恒温下向溶液中加CaO后,溶液中的n(OH-)减小9.常温下,0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。请回答下列问题:(1)混合后溶液的pH=8的因素是(用离子方程式表达):____________。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)__________(填“<”、“>”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________(填序号)。(四)突破电解质溶液简答题10.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的6种溶液pH如下:溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请根据上表数据回答:(1)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是__________(用A、B、C表达)。A.H2SiO3B.H2SO3C.H2CO3(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1mol·L-1CaCl2,不能产生CaCO3沉淀的因素:________________________________________________________________________。(3)6种溶液中,水的电离限度最小的是________(填化学式)。(4)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液,加入少量的强酸或强碱溶液,pH值都没有明显变化,请解释之。(用离子方程式表达)_________________________________________________。11.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。运用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)吸取液吸取SO2的过程中,pH随n(SOeq\o\al(2-,3))∶n(HSOeq\o\al(-,3))变化关系如下表:n(SOeq\o\al(2-,3))∶n(HSOeq\o\al(-,3))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:________________________________________________________________________。(2)当吸取液的pH降至约为6时,需送到电解槽再生。再生示意图如下:当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸取液再生并循环运用。简述再生原理:________________________________________________________________________。12.简要回答下列问题(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充足反映后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍具有一定量的SOeq\o\al(2-,4),其因素是________________________________________________________________________[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。(2)氯碱工业中电解饱和食盐水时,用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_____________________________________________________________。(3)已知Ba2+有很强的毒性,医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的因素是______________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。答题策略理论型简答题一般是演绎三段式答题模式(前提、推理、结论):(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述,一般很熟悉的理论或规律可以只写名称,也可以用化学方程式等化学用语表达,并不需要把其具体内容写出;(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述;(3)问题所涉及的变化结果。答题模板……存在……平衡,……(条件)使平衡向……(方向)移动,……(结论)题型2溶液中“三大常数”的理解与应用1.(2023·山东理综,13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离限度始终增大B.eq\f(c(NH\o\al(+,4)),c(NH3·H2O))先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NHeq\o\al(+,4))=c(CH3COO-)2.(2023·新课标全国卷Ⅰ,11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中具有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯3.(2023·上海,30)室温下,0.1mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液,碱性更强的是__________,其因素是___________________________________________________。已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2CO3:Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-114.[2023·山东理综,29(4)]25℃时,H2SO3HSOeq\o\al(-,3)+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反映的平衡常数Kh=______mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中eq\f(c(H2SO3),c(HSO\o\al(-,3)))将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ka、Kw、Ksp使用常见的错误(1)混淆水的离子积的意义Kw=c(H+)·c(OH-),所以我们常误认为水电离的c(H+)与c(OH-)的乘积才是水的离子积,而实质上是水溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积。(2)看到水的离子积(Kw)就认为其数值等于1×10-14,而往往忽略温度的影响,只有常温下的Kw=1×10-14。(3)电离平衡常数、Kw、水解平衡常数、Ksp均是温度的函数,只受温度的影响,在温度一定期,平衡常数不变,与化学平衡是否移动无关。(4)pH的计算中混淆c(H+)和c(OH-)在应用pH=-lgc(H+)计算时,一定要抓住“矛盾的重要方面”,溶液显酸性用溶液中的c(H+)来计算;溶液显碱性要先求溶液中的c(OH-),再运用Kw求溶液中的c(H+)。(5)错误地认为只要Ksp越大,其溶解度就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关,只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。(6)误认为Ksp小的不能转化为Ksp大的,只能实现Ksp大的向Ksp小的转化。事实上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时,通过调节某种离子的浓度,可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。(一)水的离子积常数的应用1.不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法中对的的是()A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法B.b点相应的醋酸中由水电离的c(H+)=10-6mol·L-1C.c点相应溶液的Kw大于d点相应溶液的KwD.T℃时,0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=112.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可鉴定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=eq\r(Kw)mol·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)(二)用“三大常数”分析溶液中的平衡问题3.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反映达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反映的平衡常数K=eq\f(Ksp(MnS),Ksp(CuS))4.25℃时,0.01mol·L-1两种弱酸溶液的pH如表。下列说法对的的是()弱酸CH3COOHHCNpH3.45.6A.相同pH的两种酸溶液中,CH3COOH溶液中水电离的c(H+)较大B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中,CH3COONa溶液的pH较大C.等体积、相同pH的两种酸溶液,分别滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOHD.HCN的电离平衡常数(Ka)与CN-的水解平衡常数(K)存在如下关系:Ka·K=Kw(三)电解质溶液中平衡常数的计算5.在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反映平衡时溶液中c(NHeq\o\al(+,4))=c(Cl-),则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表达NH3·H2O的电离常数Kb=______________________________________________________。6.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达成平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCOeq\o\al(-,3)+H+的平衡常数K1=________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)7.pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:(1)在人体血液中,HCOeq\o\al(-,3)能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:__________________(用离子方程式表达)。②正常人体血液中,HCOeq\o\al(-,3)的水解限度________电离限度(填“<”、“>”或“=”)。③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)________c(HCOeq\o\al(-,3))(填“<”、“>”或“=”)。(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈________。(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是薄弱的,发生水解的COeq\o\al(2-,3)不超过其总量的10%。请你设计简朴实验证明该同学的观点是否对的______________________。(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15mol·L-1、c(COeq\o\al(2-,3))=0.075mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol·L-1Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。题型3溶液中的离子浓度关系1.(2023·福建理综,10)下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法对的的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++COeq\o\al(2-,3)B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOeq\o\al(-,3))+c(COeq\o\al(2-,3))D.温度升高,c(HCOeq\o\al(-,3))增大2.(2023·天津理综,5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系对的的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SOeq\o\al(2-,4))+c(OH-)B.具有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCOeq\o\al(-,3))=2c(COeq\o\al(2-,3))D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2Oeq\o\al(-,4))+c(C2Oeq\o\al(2-,4))+c(H2C2O4)]3.(2023·新课标全国卷Ⅱ,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式对的的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2Oeq\o\al(-,4))D.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③4.(2023·四川理综,6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系对的的是()A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(COeq\o\al(2-,3))>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(OH-)B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NHeq\o\al(+,4))+c(OH-)D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)1.比较离子浓度大小的“四大依据”(1)电离平衡①弱电解质的电离是薄弱的;②多元弱酸分步电离,逐级减弱。(2)水解平衡①盐类的水解是薄弱的;②多元弱酸根逐步水解,逐级减弱;③弱酸弱碱盐的水解,弱酸酸性相对较强时,溶液呈酸性。弱酸酸性相对较弱时,溶液呈碱性。(3)原子守恒在电解质溶液中,无论微粒的表现形式如何变化,但各元素的原子个数保持不变。(4)电荷守恒在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等,溶液呈电中性。2.解答离子浓度关系的一般思绪一般来说,有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒,或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型,除运用好上述守恒之外,还要考虑多方面的影响因素。如:单一溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸或碱溶液——考虑电离,盐溶液——考虑水解))(一)不同溶液间的比较1.已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序对的的是()A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)D.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)2.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,c(NHeq\o\al(+,4))最大的是()A.NH4ClB.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO33.已知25℃时,H2CO3的K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,NH3·H2O的K=1.75×10-5。下列有关0.1mol·L-1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的说法中对的的是()A.NH4HCO3溶液呈中性B.(NH4)2CO3溶液呈酸性C.(NH4)2CO3溶液中,c(NHeq\o\al(+,4))+c(NH3·H2O)=2[cCOeq\o\al(2-,3))+c(HCOeq\o\al(-,3))+c(H2CO3)]D.等物质的量浓度的两种溶液中的NHeq\o\al(+,4)浓度:前者一定是后者的2倍解决此类问题的关键是选好“参照物质”,弄清电离限度或水解限度的相对大小。(二)混合溶液中各离子浓度的关系4.25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不对的的是()A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-的水解限度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)5.下列物质的量浓度关系错误的是()A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合:c(Na+)=c(F-)+c(HF)C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SOeq\o\al(2-,4))>c(NHeq\o\al(+,4))>c(OH-)=c(H+)6.下列溶液中各微粒的浓度关系对的的是()A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NHeq\o\al(+,4))=c(K+)=c(Ba2+)B.将10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1盐酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(COeq\o\al(2-,3))C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NHeq\o\al(+,4))+c(Na+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(COeq\o\al(2-,3))D.0.2mol·L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)题型4酸碱中和滴定及应用1.(2023·海南,6)NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是()A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管2.(2023·海南,11)室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法对的的是()A.Ⅱ表达的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)3.[2023·天津理综,9(5)(6)]某活动小组测定制取的Na2S2O3·5H2O的纯度的方法如下:准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。反映原理为2S2Oeq\o\al(2-,3)+I2=S4Oeq\o\al(2-,6)+2I-(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:_____________________________。(6)测定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。4.[2023·重庆理综,9(1)(2)(3)(4)]中华人民共和国国家标准(GB27602023)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某爱好小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。图1图2(1)仪器A的名称是______,水通入A的进口为________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2所有逸出并与C中H2O2完全反映,其化学方程式为________________________________。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)____________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。中和滴定要点归纳(1)酸碱中和滴定原理:H++OH-=H2O,即c标·V标=c待·V待(2)酸碱中和滴定的关键:①准确测定V标和V待,对的使用酸式、碱式滴定管。②准确判断中和反映是否恰好完全进行,借助酸碱指示剂判断滴定终点。(3)酸碱中和滴定实验操作:①滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏:关闭活塞,加水观测活塞周边有无水渗出;旋转活塞180°再检查有无水渗出。b.洗涤:滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗;锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零:将溶液装入滴定管中,赶出气泡,并将液面调节到0刻度或0刻度以下。②滴定操作(以盐酸标准液滴定NaOH为例)。左手握活塞并旋转开关,右手摇瓶,目视溶液,颜色突变且半分钟内不褪色,说明达成滴定终点。(一)中和滴定的基本操作1.正误判断,对的的打“√”,错误的打“×”(1)()(2)读数为22.30()(3)可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液()(4)读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小()(5)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液()(6)中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶()(7)“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用()(8)酸碱滴定期,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高()(9)()(10)滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小()(二)滴定过程中粒子浓度的分析2.20℃时向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。此过程中离子浓度的关系错误的是()A.a点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.b点:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C.c点:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)3.(2023·山东理综,13)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离限度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积4.常温下,向盛有1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示,下列说法不对的的是()A.A点时pH=1B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2LC.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(SOeq\o\al(2-,4))>c(H+)=c(OH-)D.C点时pH=145.向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点B.由水电离出的c
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