2023年化学反应的速率和限度知识点总结精

《第二章第三节化学反映的速率和限度》1.化学反映速率的含义:通常用单位时间内反映物浓度的减少或生成物浓度的增长（均取正值）来表达。浓度的变化——△Ｃ时间的变化——△ｔ表达式：v=△Ｃ/△ｔ单位：mol/（Ｌ•s)或ｍoｌ/(Ｌ•ｍin）例1、下列关于化学反映速率的说法中,对的的是（)A．化学反映速率是化学反映进行快慢限度的物理量Ｂ．化学反映速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表达C.在反映过程中,反映物浓度逐渐变小,所以用反映物表达的化学反映的速率为负值Ｄ．化学反映速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大例２、在2L密闭容器中，某气体反映物在２s内由8mol变为７.2mｏl，用此反映物表达该反映的平均反映速率为（）0.4mｏl(Ｌ·ｓ)－10.３ｍｏl（L·ｓ)-10.2mol（Ｌ·ｓ)－10．1mol(Ｌ·ｓ）-1注意:(1)在同一反映中用不同物质来表达时,其反映速率的数值可以不同，但都表同一反映的速率。(必须标明用哪种物质来做标准）(2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。(3）同一反映各物质的反映速率之比等于化学计量数之比。例如：2Ａ(g）＋３B（g）C(g)+4D(g）ν（A):ν（B):ν(C):ν（D)=2：3：１:4化学反映速率均用正值来表达,且表达的是平均速率而不是瞬时速率一般不用纯液体或固体来表达化学反映速率改变压强对无气体参与的反映的化学反映速率无影响。例４．已知反映4CO＋2ＮO2N2＋４CＯ2在不同条件下的化学反映速率如下，其中表达反映速率最快的是ﻩ （)A．v(CO)=1.5moｌ·L-1·min－１Ｂ.v（ＮO2)＝0.7ｍｏl·L－1·min-1C.v(N2)＝0．４ｍol·L-1·min－1Ｄ．v(CO2)=1．１ｍｏl·L-１·min－１例5．对于可逆反映A(g）+3B(s)2C(g)+２D(g),在不同条件下的化学反映速率如下，其中表达的反映速率最快的是 ﻩﻩﻩ（)A．v(A)=0．5mol·L-１·min-1Ｂ.v（Ｂ)＝1.2moｌ·Ｌ－1·ｓ-1C．ｖ（D)＝0.4ｍｏｌ·L－１·ｍin－1D．ｖ(C）=０.１moｌ·L－1·ｓ－１【总结】对于同一反映，比较用不同反映物或生成物表达的反映速率大小时,要换算成同一物质表达的速率，才干比较。3．影响化学反映速率的因素内因:由参与反映的物质的性质决定。影响反映速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度:其它条件不变时,增大反映物浓度,可以增大反映速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可当作是一常数。对固体,反映速率与其表面积大小有关,固体的颗粒度越小(表面积越大,则反映速率越快。温度：其它条件不变时,升高温度可以增大反映速率；减少温度可以减小反映速率。（3)压强:对于有气体参与的反映，其它条件不变时，增大压强可以增大反映速率；减小压强，可以减小化学反映速率。解释:在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以,反映速率加快。(4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反映速率。“催化剂”：能改变反映速率，而在反映前后自身的组成和化学性质不发生变化。（５)其他:如：固体的表面积（颗粒度)、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。(６)惰性气体对反映速率的影响：①恒温恒容，加入惰性气体(或不参与反映的气体），容器Ｐ增大,但各物质Ｃ不变,ｖ不变。②恒温恒压,加入惰性气体（或不参与反映的气体），容器V增大,各物质C减小，v减小。例6.对反映A＋B＝=＝AB来说，常温下按以下情况进行反映：①20ｍL溶液中含Ａ、B各0.01ｍoｌ②50mＬ溶液中含A、Ｂ各0.05mol③0.1ｍｏl·L－1的A、B溶液各１0mＬ④0．5mol·L-1的A、Ｂ溶液各50mL四者反映速率的大小关系是 ()A.②>①>④>③ ﻩﻩＢ.④>③＞②>①Ｃ．①>②>④＞③ D．①>②＞③>④例7．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生Ｈ2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反映速率的因素是(）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Ｃｌ-的浓度A.①④ﻩ ﻩB.③④C.①②③ﻩ ﻩ Ｄ．②③例8．一定温度下，反映Ｎ２(g）+Ｏ2（g)＝==２ＮO(ｇ)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反映速率的是 ﻩﻩ ﻩﻩ ﻩ()A.缩小体积使压强增大ﻩﻩB.恒容,充入N２Ｃ.恒容，充入Ｈｅ ﻩD.恒压,充入Ｈe例9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反映的化学方程式为Ｎa2Ｓ2O３＋H２SO4=＝＝Na2ＳO4＋SＯ2↑＋S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(）实验反映温度/℃Nａ２S2O3溶液稀H2ＳO4Ｈ２OV／ｍLc/mｏｌ·L-１Ｖ/mLc/mol·L-１V/ｍLA255０.1１00．１5B2５50．250.2１0C35５０.１１00.１5D３550．25０.210二、化学反映的限度(一)可逆反映：１、定义：在同一条件下,同时向正、反两个方向进行的反映2、特点：(１)向两个相反的方向进行的两个化学反映,在相同的条件下同时进行、共存,两个化学反映构成了一个对立的统一体。(２）符号:“”号(3）通常从左向右的反映称为正反映,从右向左的反映称为逆反映；(4)在反映体系中，与化学反映有关的各种物质浓度均不能为零。(二)化学反映限度1、定义:.当一个可逆反映进行到正向反映速率与逆向反映速率相等时,反映物和生成物的浓度_不再改变_,达成表面上静止的一种“_状态_”，这就是这个反映所能达成的限度；此时这个状态就叫做化学平衡状态。反应开始：υ正>υ逆反映过程中:υ正逐渐减小,υ逆逐渐增大；反映物浓度减小，生成物浓度增大；平衡时:υ正==υ逆；各组分的浓度不再变化。例10、可逆反映达成平衡的重要特性()Ａ．反映停止了B．正、逆反映速率都为零C.反映物和生成物的浓度相等D.正、逆反映的速率相等例11、对于可逆反映M+N===Ｑ达成平衡状态时,下列说法对的的是(）A.M、N、Ｑ三种物质的浓度一定相等B.Ｍ、Ｎ所有变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反映已经停止例12．在密闭容器中进行反映：X2（g)+Y2(g）2Z(g)，已知Ｘ2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1ｍol·L-1、０.3moｌ·L-1、0．2ｍoｌ·L-1,在一定条件下，当反映达成平衡时,各物质的浓度有也许是 ﻩ()A.Z为０.3mｏl·L-1ﻩﻩﻩＢ.Y2为0.4moｌ·Ｌ－1C.Ｘ2为0．2mol·L-1 ﻩＤ．Ｚ为０.4mol·L-１化学平衡的特性：逆－-----研究对象是可逆反映等：υ正=υ逆;定:各组分的浓度一定；动:动态平衡。变：假如外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏,平衡发生移动。*3.影响化学平衡的条件：(催化剂不影响化学平衡）（１）浓度：增大反映物的浓度或减少生成物的浓度,平衡向正反映方向移动；减少反映物的浓度或增大生成物的浓度,平衡向逆反映方向移动。(2)温度：升高温度平衡向吸热反映方向移动;减少温度平衡向放热反映方向移动。（3)压强：（只对于有气体参与且反映前后气体总体积发生变化的反映）增大压强平衡向气体总体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动例13、下列说法可以证明反映N2＋3H2=＝==2NH3已达平衡状态的是()A.1ｍolN≡Ｎ键断裂的同时,有3mｏlH－Ｈ键形成B.１molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂C.1mｏlN≡N键断裂的同时,有6molN-Ｈ键断裂D．1mｏｌN≡N键断裂的同时,有６mｏlＮ－H键形成例１５．在一定温度下,可逆反映A（g)+３B（g)===＝2C（g）达成平衡的标志是（）Ａ.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolＡ,同时生3nmolBＣ.Ａ、B、C的浓度不再变化Ｄ.A、B、C的分子数比为1:３:2例16.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反映2X(g）＝＝=Y（g)＋Z(ｓ）,以下不能说明该反映达成化学平衡状态的是ﻩﻩ （)A．混合气体的密度不再变化B.反映容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成１molY的同时生成２ｍｏｌX例1７.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反映A(s)＋２B（g)===C（ｇ）+D（g）,当下列物理量不再变化时,可以表白该反映已达平衡状态的是ﻩ()A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量Ｃ.A的物质的量浓度D．气体的总物质的量例1８.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(ｓ）＋H2O(g)=＝=ＣO(g)+H2(g）不能拟定上述可逆反映在一定条件下已达成化学平衡状态的是(）A.体系的压强不再发生变化B．v正（CO）=v逆（H2O)C.生成nmolＣO的同时生成nmolＨ2D．１molH—Ｈ键断裂的同时断裂2ｍｏlH—O键【知识拓展】判断可逆反映达成平衡状态的方法和依据例举反映ｍＡ(g)+nＢ(g)pＣ(ｇ)＋ｑD(g）混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反映速率的关系①在单位时间内消耗了mmoｌA同时生成mｍolA，即Ｖ（正)=V(逆）平衡②在单位时间内消耗了nｍoｌB同时消耗了ｐmｏlC，则V(正)=V（逆)平衡③Ｖ(A):V(B):V(Ｃ）:Ｖ(D）=m:ｎ:p:q，V