八金属的冶炼

课题3金属资源的利用和保护学习目标1.了解铁的冶炼过程，记住实验原理及实验现象2.能进行有关含杂质问题的简单计算赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）赤铜矿（Cu2O）(1)、原料：(2)、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温化学方程式：石灰石、焦炭、空气黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3菱铁矿FeCO3磁铁矿Fe3O470%48.27%46.67%72.41%含铁量铁矿石一、工业炼铁(3)、设备：高炉(4)、产品：生铁二、实验室中一氧化碳还原氧化铁（ABC反应现象：1红色的粉末逐渐变黑2澄清石灰水变浑浊实验步骤：1、检查装置气密性2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置3、点燃右边酒精灯4、通入一氧化碳气体5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽再加热，防止加热时CO与空气混合发生爆炸；实验完毕后，停止加热时要继续通CO至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。注意：CO早来晚走酒精喷灯迟到早退自学检测一1.工业炼铁的原料是——、——、——和——，设备是——，利用的原理是——————————。2.ABCa.A处玻璃管内观察到的现象是（），反应的化学方程式是（）。b.B处可观察到的现象是（），C处酒精灯的作用是（）。c.实验开始时先“通入一氧化碳”还是先“加热”（），这样做的目的是（）；实验结束后，先“停止通一氧化碳”还是先“停止加热”（），是为了防止（）。例题：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？各物质的关系为：

纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度注意：（1）化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的纯净物间的关系。（2）若参与反应或生成的是含杂质的物质时，要换算成纯净物的量，再进行计算。三、含杂质的化学方程式的计算例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%==800t设800t氧化铁可炼出铁的质量为x

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温160112800tx116112==800txx==800t×112116x==560t答：800t氧化铁可炼出铁的质量为560t则可炼含96%的铁：56096%=583t2、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可练出含铁96%的生铁多少吨？

1、要炼出含有84%铁的生铁100吨，需要四氧化三铁质量分数为80%的磁铁矿石多少吨？自学检测二（1）使用CO前为何要检验纯度？（2）这个反应进行时你看到什么现象？试写出化学方程式.（3）用酒精灯点燃尾气的作用是？（4）做该实验时，在开始时要先通入CO再加热，而结束时要先停止加热，等玻璃管冷却后再停止通一氧化碳，这样做的目的是什么？堂清测试1.根据下列装置回答以下问题：2、10克锌铜合金投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，有0.2克氢气生成,求该合金中,锌所占的质量分数为多少?3、炼200吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？4.工业炼铁的原是——、——、——和——，设备是——，产品是——，利用的原理是——————————。1.使用CO前要检验纯度，以免空气和CO混合受热引起爆炸。2.在实验中可观察到红色的粉末（Fe2O3）会逐渐变成黑色（Fe），澄清石灰水会变浑浊。3.酒精灯点燃尾气，使未