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文档简介

化学反应与能量

一、几个概念1、焓：

H=内能+PV2、焓变的实质是：

与内能有关的物理量（H）4、内能与键能的关系

在一定温度压强下，物质中分子的化学键能越大，该物质内能越小，越能稳定存在。3、化学键能

指常温常压下，将1mol分子AB拆开为原子A和B所需要的能量，用∆H表示（单位为KJ/mol）。4、内能之差与键能之差的关系

内能之差与键能之差在数值上相等

二、化学能与热能1、化学反应的热效应

在化学反应时所吸收或放出的热量。根据反应性质的不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。吸热反应：

放热反应：

热效应为吸热的反应。ΔH>0热效应为放热的反应。ΔH<0

吸热反应（2）、微观角度分析

化学键断裂——化学键形成——吸收能量放出能量反应物的键能综合>生成物的键能综合

(化学键断裂所吸收的能量)(化学键形成所放出的能量)反应物的键能综合<生成物的键能综合(化学键断裂所吸收的能量)(化学键形成所放出的能量)ΔH=反应物的键能综合

-生成物的键能综合吸热反应：ΔH>0放热反应：ΔH<0（3）、键能的角度分析(4)活化能的角度放热反应吸热反应三、反应热1、燃烧热1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热t始= 单位：

（1）.测定原理

ΔH=

n为生成H2O的物质的量。c=4.18J/(g·℃)=4.18×10-3kJ/(g·℃);

kJ/mol(温度相同，则无需计算)1、中和热的测定（2）.测量装置（3）.操作步骤

(1)量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。

(2)用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH。

(3)先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。(4)重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

4.注意事项 （1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 （2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 （3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。如：则：∆H1=∆H2+∆H3盖斯定律方法归纳1、写出化学方程式（表明各物质的状态）2、根据总方程式中的反应物或生成物在其他方程式中找到相应的物质3、将该物质所在的方程式进行处理处理原则：①如果找到的物质的位置与所写方程式一致，则给方程式乘正值使两物质的计量数相等；如果不一致则乘负值②如

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