离子反应王春吉

第二节离子反应抚顺一中高一化学备课组2010年10月11日（第一课时）[思考与交流]⑴NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体,无水酒精。⑵NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、

HCl水溶液（盐酸）

H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液下列物质能否导电？物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。（3）熔融的NaCl、KNO3

、NaOH纯H2SO4

（液态、分子）与液态HCl（分子）一、电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。1.电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的

化合物叫做非电解质。大多数的有机物、非金属氧化物如：蔗糖、酒精、CO2

、NH3

、SO2

、SO3

等必须注意的几点：

①电解质和非电解质是化合物③电解质必须是本身能够电离的化合物。如CO2

、NH3、SO2

、SO3②电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。一、电解质与非电解质4、某些难溶物溶解度小，导电能力弱，但溶解部分能电离，属电解质，如：AgCl、BaSO4、CaCO3等判断下列叙述是否正确。A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E．铜能导电，所以是电解质。[思考与练习]×√√××一、电解质与非电解质2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.MgCl2晶体B.NaCl溶液

C.液态氯化氢D.熔融KOH1.下列物质属于电解质的是（）

A.盐酸B.CO2C.FeD.BaSO4DD小试一把：3.下列物质中，属于电解质的是（）属于非电解质的是（）

A.氯化钾B.乙醇C.氨气D.蔗糖

E.氯化氢F.蓝矾G.硫酸氢钠

H.铝I.石墨AEGFBCD练一练：1.下列物质中，其水溶液可以导电，但本身不是电解质（）

A.HClB.KOHC.SO2D.SO32.下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（）

A.AgClB.NaCl

C.HClD.NaOH3.下列物质的水溶液不能导电的是（）

A.氯酸钾B.酒精C.食盐D.碳酸氢钙CDCB练习1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑩⑨①⑤⑦⑧⑾⑩HCl⑾盐酸一、电解质与非电解质[思考与探究]⑴为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢?电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。一、电解质与非电解质3.电离：电解质在水溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。用电离方程式表示：H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++ＮＯ３-共同之处：电离出阳离子只有H+一、电解质与非电解质写出下列物质的电离方程式，并请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义。[思考与交流]碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子

的化合物。盐：电离时生成的酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）的化合物。⑴NaOH、Ba(OH)2⑵Na2SO4、K2CO3酸：电离生成的阳离子全是Ｈ＋的化合物一、电解质与非电解质电解质溶液导电的粒子？阴、阳离子导电能力的强弱取决于什么？离子浓度大小电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？电解质电离的程度不同二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别：是否能完全电离。强电解质：

强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外)

活泼金属氧化物（Na2O、CaO等）一、电解质与非电解质4.强电解质和弱电解质：弱电解质：弱酸（H2CO3、HF、HClO、

H2S、H2SO3

、H3PO4

CH3COOH)

弱碱（NH3·H2O、Cu(OH)2)

水4.强电解质和弱电解质：一、电解质与非电解质强弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、水等注意点化合物类型均为化合物在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。定义共价化合物共价化合物、离子化合物电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关非电解质电解质化合物导电实质产生自由移动的离子没有产生自由移动的离子共同点举例H2SO4、

NaOH

、

KI

、CaO等NH3

、CO2、SO2

、

SO3

、酒精、蔗糖、苯等一.电解质和非电解质:电解质的电离过程如何表示呢？电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－设问：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢？2.强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？[巩固练习]1、下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电解质B．能导电的物质一定是电解质C．电解质、非电解质都指化合物而言，单质、混合物不属于此范畴D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质BD2、下列说法正确的是（）A．液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B．金属铜能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-

。下列有关NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸CD4、在某溶液中仅存在H+、Fe3+、SO42-三种离子，已知H+和SO42-物质的量比为5∶4，则H+、Fe3+和SO42－三种离子的物质的量比为()A、5：1：4 B、3：1：2C、1：1：1D、6：1：95、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1H2SO4

D．0.5mol·L－1NaNO3AA7、1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论。该理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。酸碱质子理论扩大了酸碱范围，更新了酸碱的含义。⑴现有下列物质：①HCl、②NaOH、③HCO3-、④HPO42-、⑤NH4+、⑥SO42－根据酸碱质子理论，上述物质中属于酸的有

；属于碱的有：。

⑵按照酸碱质子理论，中和反应就是酸碱之间

_______传递的反应。判断下列反应是否属于中和反应？HCO3-+H+=CO2+H2O。

(填“是”与“不是”)①③④⑤②③④⑥质子是归纳小结（4）电解质的强弱与其

无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中

有关。（2）电解质、非电解质都是

。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是

。

（1）电解质溶液导电的原因：存在

。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小三、离子反应及其发生的条件电解质溶于水后

出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是

之间的反应，有离子参加的反应称作离子反应。1、离子反应电离离子【实验2-1】P31实验现象1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液。无现象白色沉淀2、离子方程式的书写步骤①、写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓②、拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其它物质仍用化学式表示。能拆成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质a强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4b碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2c可溶性盐：③、删去方程式两边不参加反应的离子：④、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。离子方程式的书写以CuCl2和AgNO3反应为例⑴正确书写化学方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2⑵将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式2Ag++2NO3-

+Cu2++2Cl-=2AgCl+Cu2++2NO3-⑶删去方程式两边未参加反应的离子2Cl-+2Ag+=2AgCl⑷检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）Cl-+Ag+=AgCl强酸、强碱、可溶性盐小结：离子方程式的书写步骤1.写化学方程式2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。3.删去两边没有参加反应的离子4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否守恒【写是基础】【拆是关键】【删是手段】【查是保障】强酸、强碱、可溶性盐书写离子方程式，记住步骤共有四。四、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。2、书写步骤：（1）写——是基础（2）拆——是关键（3）删——是途径（4）查——是保证易溶、易电离的物质写成离子形式，

（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式（原子守恒电荷守恒）写、拆、删、查难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式2.如何正确书写离子方程式？①写：化学方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HAc等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离、难溶物必须写化学式。

；③删：去方程式两边形式相同的离子；④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。单质：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等难溶性盐：AgCl、CaCO3、BaSO4等不可拆的物质氧化物：H2O、CO2、CaO等气体：NH3等气体、难溶、难电离，表示则以化学式。注意事项1：微溶物

生成物，都不可拆反应物若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆如Ca(OH)2若为石灰水，拆成Ca2+和OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆（2）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2ONaHSO4

和BaCl2反应，HSO4-

要拆开：Ba2++SO42-

==BaSO4

↓（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式注意事项2：练习请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O上述反应虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的。说明化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。化学反应方程式与离子方程式的有什么不同呢？3、离子反应方程式的意义：②表示所有同一类型的离子反应H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应①表达反应的实质

[实验2－3]实验现象1、向试管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.3、向试管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

蓝色沉淀

红色消失有气泡产生离子反应(电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀(难溶物质)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成气体(挥发性物质)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(难电离物质即弱电解质)

（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O3、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（3）生成弱电解质，如H2O、CH3COOH（2）生成气体，如CO2

、H2S、SO2只要具备上述条件之一，离子反应就能发生下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、Ag+6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-4、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、CH3COO-等3、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

4、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB（1）

与H+不能大量共存。（2）

与OH-不能大量共存。（3）

既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。