山西省忻州市范亭中学高三化学测试题含解析

山西省忻州市范亭中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液参考答案：C2.下列离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O参考答案：D略3.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤

B．④⑤

C．②③

D．④参考答案：D略4.在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A.

6.72L

B.

7.84L

C.

10.08L

D.

13.44L参考答案：答案：D5.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．

制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．6.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（

）A．元素非金属性：Z＞Y＞X

B．最高价氧化物水化物酸性：Z＞YC．原子半径：Z＜Y＜X

D．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．解答：解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，则A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性S＜O，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性P＜S，则有非金属性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P＜S，则最高价氧化物水化物酸性：Z＜Y，故B错误；C．原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：Z＞Y＞X，故C错误；D．非金属性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X，故D正确．故选D．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题解答的关键是正确推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律，是解答该类题目的前提．7.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略8.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是A．N03-

B．CH3COO-

C．A102-

D．S2-参考答案：AD9.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物

C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同参考答案：C10.下列说法正确的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1

C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1参考答案：答案：A11.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A．均能与卤化氢发生取代反应B．均能发生脱水的消去反应C．均可使溴水褪色D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物参考答案：D略12.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则

（

）

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是吸热反应，则A为气态C．若正反应是放热反应，则A为气态

D．若正反应是放热反应，则A为非气态参考答案：A略13.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是()A.该电池工作过程中O2－向阴极移动B.阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极D.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少参考答案：B略14.某有机物的结构简式为：，其不可能发生的反应有()。①加成反应；②取代反应；③消去反应；④氧化反应；⑤水解反应；⑥与氢氧化钠反应；⑦与Fe2＋反应。A．②③④

B．①④⑥C．③⑤⑦

D．⑦参考答案：D略15.下列叙述正确的是（）

A．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：

CH3OH+8OH－－6e－

CO32－+6H2O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验一中硝酸在反应中表现出

性。

（2）实验二现象

（3）实验三中发生反应的化学方程式

（4）若用铜来制取硝酸铜溶液，最好采用下述的

方法（填编号），理由

A．Cu

+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+NO2↑+2H2OB．3Cu

+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．2Cu

+O2

2CuO，

CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O

（5）把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，可先将硝酸铜溶液蒸发浓缩、

结晶、

得到硝酸铜晶体，同时从硝酸铜性质考虑还要注意

（写一条即可）（6）38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部作用后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量可能是

mol（填编号）

A.1

B.1.2

C.2.2

D.2.4

参考答案：（1）氧化

酸加热

（2）溶液变蓝色，产生无色气泡，试管口气体变红棕色，固体溶解

（3）C

+4HNO3

→CO2+

4NO2↑

+2H2O

（4）C

环保、经济

（5）冷却

过滤；

水解，分解等。（6）反应消耗的硝酸的物质的量可能是

C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则⑴B与A的差值为

mol。

⑵C点对应的溶液体积为

mL。

⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为

mol。

⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为

。

⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式

。参考答案：⑴0.05

⑵40

⑶0.5

⑷5:3

⑸8Al＋30H+＋3NO3－＝8Al3+＋3NH4+＋9H2O略18.溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入

，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，

显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为

。（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会

(填“增大”、“不变”或“减小”)。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为

。参考答案：（1）Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- (或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2)（2）Br

BrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大 ②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。（2）正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。19.（10分）以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化。其反应式如下：CH4(g)+1/2O2(g)＝CO(g)+2H2(g)；ΔH＝-35.6kJ·mol－1。则该反应的ΔS

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0（填“＞”、“＜”或“＝”）。有研究认为甲烷部分氧化的机