山西省忻州市神堂堡中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

山西省忻州市神堂堡中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)参考答案：A略2.下列物质中一定含有离子的是（

）A、晶体氯

B、铝粉

C、液态氯化氢

D、次氯酸钙参考答案：BD略3.2011年央视3·15特别节目《“健美猪”真相》的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7–[2–甲基丙烷–2–亚氯基–甲基]–4–氨基–3，5–二氯苯甲醇盐酸盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161℃，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右。则下列有关说法正确的是

（

）

A．该化合物的分子式C12H18Cl2N2O·HCl

B．1mol的该化合物能与2mol的NaOH反应

C．该化合物难溶于水

D．该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用参考答案：A略4.把4.6gNa放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()。A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋参考答案：B略5.下列说法正确的是A

2L0.1mol/LCaCl2溶液中Ca2+和Cl-浓度之和为0.4mol/LB

1L溶有0.1mol/LNaCl和0.1mol/LAlCl3的混合溶液中c(Cl-)为0.2mol/LC

2L0.3mol/LCaCl2溶液和3L0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量相等

D

150mL3mol/LNaCl溶液和50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等参考答案：D略6.下列说法不正确的是

A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应参考答案：B略7.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能人量共存的是A.B.C.D.参考答案：B略8.某碱性电池的总反应为：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是A.电子迁移方向：Al→用电器→PtB.电池工作时，负极附近溶液pH减小C.正极反应式为：HO2-＋3H++2e－=2H2OD.负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑参考答案：C【分析】根据电池总反应3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al为电池的负极，电极反应为，HO2-为正极，电极反应为。【详解】A.由于Al为电池负极，电子迁移方向：Al→用电器→Pt，A正确；B.根据电池的负极反应，电池工作时，负极附近溶液pH减小，B正确；C.因为电池的电解液为碱性环境，故正极的反应式应为，C错误；D.由于负极的Al会直接与碱液接触，故负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正确；故答案选C。

9.以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。有关说法正确的是A．低碳烯烃属于“新能源”B．CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C．低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念参考答案：D略10.下面关于电解质的叙述正确的是（

）

A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质

B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质D．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质参考答案：D略11.下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中滴人过量浓氨水：

B．铝和氢氧化钠溶液反应：

C．石灰乳中加入盐酸：

D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：参考答案：C略12.下列各组分类中，有错误的是A．碱：烧碱、碱石灰、纯碱

B．分散系：溶液、胶体、浊液C．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙

D．物质分离方法：过滤、渗析、分馏参考答案：A略13.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：C略14.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(

)A．Y的最髙化合价为+6

B．离子半径：W>Q>Y>XC．氢化物的沸点：Y>Q

D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q参考答案：C略15.下列说法正确的是

A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，

该烧杯的实际质量为______________g．

滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

mL

（2）指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A______________，

B_________________，

C__________________________参考答案：

(1)27．4液体的凹面读数约为22.35mL。(2)A．滴管口伸人试管中

B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。①写出肼的电子式__________，它属于_______性分子。②298K时，1.00gN2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。参考答案：(14分)(每小问2分)(1)①>

②acd

③减小

正反应

④>

(2)①

极(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+

略18.《物质结构与性质》生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、ZN、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式

。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是

②1mol甲醛分子中σ键的数目为

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为

。参考答案：《物质结构与性质》（1）1s22s22p63s23p104s2或[Ar]3d104s2

（2）C≡O（3）①甲醇分子之间形成氢键

②3NA③4略19.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K(Ni(OH)):5.0×10-16，K(NiC2O4):4.0×10-10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份

（填物质名称）。（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是

。（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式

，该反应的平衡常数为

。（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物

（填化学式）氧化生成Ni(OH)3，如何洗涤Ni(OH)3沉淀