铁及其化合物的性质

《化学1》第二章第三节第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性河南省郑州七中说课内容教材分析板书设计学情分析价值分析教学过程应用价值学生发展价值学科价值解决生产、生活中的实际问题建构起学习元素化合物的核心思想在教材中承上启下知识学生习惯于被动接受知识，缺乏主动探究、归纳总结的能力学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺乏知识的理解和灵活运用。知识与技能过程与方法情感态度与价值观教学目标使学生初步应用研究物质性质的基本思路和基本方法。让学生初步建构起分类观和转化观等学习元素化合物的核心思想。过程与方法培养学生的实验设计能力、探究能力以及归纳总结能力。了解Fe3+、Fe2+的检验方法。使学生从氧化还原的角度认识铁及其化合物的性质；初步掌握它们之间的相互转化。知识与技能知识与技能让学生体验科学探究成功的喜悦,培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。情感态度与价值观让学生进一步感悟化学学科的魅力。学习目标能说明探究物质氧化性、还原性的基本思路及方法。能用物理、化学方法检验Fe3+、Fe2+。能写出Fe、Fe2+、Fe3+之间相互转化的离子方程式。启发诱导法、实验探究法教学方法实验方案的设计教学难点（1）探究物质性质的基本思路和方法（2）Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化关系教学重点明确探究任务构建探究基础自主探究实验总结提升学以致用情景引入2

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min情景引入环节一情景引入环节一

设计意图：创设情境，激发学生的学习兴趣，

并且蕴含着本节课的重点知识。探究题目：Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性探究物质铁粉FeCl2溶液FeCl3溶液预测性质实验设计实验现象实验结论明确探究任务环节二探究铁及其化合物的氧化性或还原性环节三活动一：展示图片FeCl3溶液Fe(OH)3

沉淀Fe(OH)2

沉淀铁粉FeCl2溶液Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4·7H2O

设计意图：1、观察Fe3+、Fe2+的颜色2、引导学生依据元素化合价对其进行分类构建探究基础

FeCl2

FeSO4Fe(OH)2FeFeCl3Fe2(SO4)3Fe2O3Fe(OH)3

+2+3环节三构建探究基础

设计意图：1、观察Fe3+、Fe2+的颜色2、引导学生依据元素化合价对其进行分类3、预测Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性或还原性

还原性

氧化性、还原性学生收获1.知识2.方法了解Fe3+、Fe2+的颜色预测Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性用分类思想来研究物质的性质。环节三活动二：配制FeCl2溶液构建探究基础设计意图：1、掌握Fe3+、Fe2+的检验方法。2、明确探究物质氧化性、还原性的基本思路和方法。3、掌握规范的实验操作。活动二：配制FeCl2溶液观察浅绿色晶体加入蒸溜水浅黄色溶液预测设计实验整理Fe2+Fe3+引入Fe3+的检验方法加2滴KSCN溶液溶液显红色老师演示实验操作Fe2+Fe3+还原性如何成功配制FeCl2溶液？观察预测设计实验整理Fe3+Fe2+老师演示实验操作Fe3+Fe2+氧化性Fe3+具有氧化性Fe3+Fe2+铁粉再滴加氯水加2滴KSCN溶液溶液不变色溶液显红色铁粉，引入Fe2+的检验方法：学生收获1.知识3.方法2.技能了解Fe3+、Fe2+的检验明确探究物质氧化性、还原性的基本思路和方法明确探究实验中的规范操作。探究物质性质的基本思路观察预测设计实验整理加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价升高后的产物加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价降低后的产物

探究方法探究物质具有还原性探究物质具有氧化性设计环节四自主探究实验探究题目：Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性探究物质铁粉FeCl2溶液FeCl3溶液预测性质实验设计实验现象实验结论提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、FeCl3溶液、铜片、锌片、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硝酸实验指导1、小组分工合作：设计方案，记录现象，填写学案2、试剂参考用量：

液体：1-2mL铁粉：1/3药匙KSCN溶液：2-3滴3、实验操作要规范。环节四自主探究实验巡回指导发现问题规范要求解答疑难环节四自主探究实验小组抢答汇报展示环节五总结提升FeFe2+Fe3+氧化性Fe2++Zn=Zn2++Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2氧化性环节五总结提升学习元素化合物性质的核心思想1分类观2转化观3应用研究物质性质的基本思路和方法环节六学以致用第一个杯子加有FeCl3,茶叶水中含有一种酸性物质，当遇到Fe3+时会与其结合形成蓝黑色物质。第二个杯子加有强还原剂草酸，能迅速将Fe3+还原成Fe2+，因此溶液的蓝黑色消失，重新显现出茶水的颜色。品茶揭秘

设计意图：从生活走进化学，从化学走向应用。环节六学以致用？为什么补血剂要配合维生素C使用？环节六学以致用请解释实验室配制FeSO4溶液时加铁粉的作用。课后作业1环节六学以致用

过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了,留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应原理，写出化学方程式。课后作业2

Fe+2H+=Fe2++H2↑还原性板书设计Fe+2Fe3+=3Fe2+第三节氧化剂和还原剂三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性还原性Fe0Fe2++Zn=Fe+Zn2+氧化性Fe2+2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+氧化性

Fe3+课后反思明确探