山西省忻州市砂村学校2022年高一化学模拟试题含解析

山西省忻州市砂村学校2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④参考答案：略2.下列说法中正确的是

A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B．对胶体做电泳实验时，阳极附近的颜色逐渐加深

C．玻璃中含有可以用来刻蚀玻璃

D．括性炭、氯水、二氧化硫均能使品红褪色，其原理相同参考答案：C2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

参考答案：C略4.下列物质属于共价化合物的是（

）A、NaBr

B、N2

C、CaCl2

D、HCl参考答案：D略5.某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A.a极是负极，发生氧化反应B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OD.甲烷燃料电池是环保电池参考答案：C试题分析：A、a极通入甲烷，甲烷发生氧化反应，所以a极是负极，正确；B、正极是氧气发生还原反应，得到电子，结合电解质溶液中的水生成氢氧根离子，正确；C、因为电解质为碱性，所以生成的二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；D、甲烷燃料电池最终的错误是碳酸根离子和水，对环境无污染，为环保电池，正确，答案选C。6.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+

B．Al（OH）3

C．AlO2﹣

D．Al3+和Al（OH）3参考答案：C考点：离子方程式的有关计算．分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．7.已知某条件下，合成氨反应的数据如下表

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

N2H2NH3起始浓度mol/L1.03.00.22s末浓度mol/L0.61.81.04s末浓度mol/L0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是A．2s末氨气的反应速率为0.4mol/(L·s)B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/(L·s)C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/(L·s)D．2s~4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/(L·s)参考答案：A略8.下列叙述正确的是(

)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B9.下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A．C3H8，C4H6 B．C3H6，C4H6O C．C2H6，C4H6O2 D．CH4O，C3H4O5参考答案：BD考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在CxHyOz中（x+﹣）相同即符合题意．解答：解：设有机物为CxHyOz，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，（x+﹣）相同，A、C3H8和C4H6中氢原子个数不相同，不符合题意，故A错误；B、C3H6、C4H6O2中氢原子个数相同，C3H6的（x+）=3+1.5=4.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，符合题意，故B正确；C、C2H2、C4H6O2中氢原子个数相同，C2H6的（x+）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，不符合题意，故C错误；D、CH4O、C3H4O5中氢原子个数相同，CH4O的（x+﹣）=1+1﹣0.5=1.5，C3H4O5的（x+﹣）=3+1﹣2.5=1.5，符合题意，故D正确；故选BD．点评：本题考查有机物的燃烧计算，明确混合物中总物质的量一定及生成的水和消耗的氧气的量是解答本题的关键，并注意利用通式法来分析解答，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．10.下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+===

H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-===

BaSO4↓参考答案：BC略11.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略12.根据元素在周期表中位置判断，下列叙述正确的是A．金属性强弱：Rb＞Ca＞Al

B．阴离子还原性：O2-＞S2-＞Se2-C．氢化物的稳定性：PH3>H2S＞HCl

D．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO4参考答案：A13.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略14.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是(

)A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子参考答案：C略15.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法

F、过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离水和苯的混合物；（4）

分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？参考答案：略18.为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，

待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO2的混合气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.

（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol

（2）36.0%19.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

、

．（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为

mL（标准状况）．参考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠．（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH﹣═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质