山西省忻州市段家寨中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

山西省忻州市段家寨中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性参考答案：D【名师点晴】推断元素是解题关键，需要学生熟练注意元素化合物知识。另外需要熟练掌握1～20号元素的特殊的电子层结构：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（

）A．电解质溶液的浓度增大，pH减小

B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小

D．电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A试题分析：常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，实质上是电解水，所以溶液的浓度增大，由于NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+，起一元强酸的作用，所以酸性增强，故pH会减小，选项A正确。3.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：A略4.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

（

）

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：答案：CD5.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。6.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧变成灰烬，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B试题分析：A、灼烧茶叶，需要的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架等，因此不符合题意，故错误；B、用浓硝酸溶解茶叶，并加蒸馏水稀释，用到的仪器是烧杯、玻璃棒，不用容量瓶，因此符合题意，故正确；C、过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒引流、烧杯等，因此不符合题意，故错误；D、检验Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3＋，用到的有试管、KSCN溶液、胶头滴管，因此不符合题意，故错误。7.在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%

B.17%

C.25%

D.33%参考答案：B解析：1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常数K2为1/10,2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有,2HX(g)H2(g)+X2(g)

1

0

0

x

x

x

1-x

x

xK3=x·x/(1-x)2=0.01,得到x=0.17,所以,该温度时HX(g)的最大分解率接近于B.17%

8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。五种元素原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（

）A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物C．Q和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性参考答案：D9.某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A.既能发生加成反应又能发生取代反应B．在溶液中该分子的羟基可以电离出及C.该分子中含有两种官能团。D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面参考答案：B10.以下做法，不符合化学物质使用价值的是

A．福尔马林浸泡生物标本

B．二氧化碳转化为甲烷

C．用硫磺蒸熏馒头，使馒头变白

D．三聚氰胺作为化工原料参考答案：C11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深

参考答案：D【Ks5u解析】A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，不符；B、、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小,可以用勒夏特列原理解释，不符；C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气导致平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，不符；D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，平衡不移动，但体积减小，碘蒸气的浓度增加，颜色变深；选D。

12.下列事实中只能用同一原理解释的是A、碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体B、二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C、苯酚、已烯都使溴水褪色D、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜反应参考答案：D略13.下列有关说法正确的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：A14.浙江经视“新闻追缉令”栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。棉酚会导致男性精子畸形、死亡。其结构如下图所示：

下列说法不正确的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与14molH2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略15.在20mL0.1mol·L—1KOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

（

）

A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）

B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）

C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）

D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为

。（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是

参考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B试题分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氢氧化铁溶解后得到铁离子具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘单质溶液比水轻，分层在上层，应遵循“上吐下泻”原则，从上口倒出，故A错误；B、分离碘和苯的混合溶液，蒸馏冷却的方法分离，装置符合蒸馏的实验要求，故B正确；C、海带灼烧应在坩埚中，不是在烧杯中进行，故C错误；D、过滤需要沿着玻璃棒慢慢注入漏斗中，装置中无玻璃棒，故D错误；故答案为：B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。(1)

苏合香醇的分子式为______，它不能发生的有机反应类型有_______(填数字序号)。①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图乙所示。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。丙（C13H18O2）

(2)按照系统命名法，A的名称是_________。(3)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式______________________________。(4)丙中含有两个一CH3，在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为_______________。(5)甲与乙反应的化学方程式为____________。(6)苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有__________种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物的结构简式为__________参考答案：略18.（18分）近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。请回答下列问题：

⑴写出碳烯的电子式

⑵写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式

⑶碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O，B分子中含有3个－CH3，且能完成下列转化关系：

①写出A的结构简式

，反应①的类型

；

②写出反应③④的化学方程式：

反应③