山西省忻州市樊野中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市樊野中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl2、H2B．冶炼镁：电解熔融MgCl2.6H2O，同时得到副产品Cl2，H2OC．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na3AlF6），同时得到副产品Al2O3D．冶炼铁：高炉中生成CO，CO在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO3参考答案：D2.下列各组物质，均属于硅酸盐工业产品的是（

）。A．陶瓷、水泥

B．粗硅、玻璃

C．普钙、漂白粉

D．石膏、石英玻璃参考答案：C略3.将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生。此试剂X可能是

①H2SO4

②氯水

③氨水

④酸性高锰酸钾溶液

⑤硝酸钠

⑥二氧化碳气体A．①②③④⑤

B．①②③④⑥

C．①②③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：A略4.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（

）A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略5.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1参考答案：B略6.下列混合物不采用蒸馏法分离的一组是（

）A.液态氮气和氧气

B.盐酸中的水和氯化氢C.乙醇和水

D.四氯化碳和水参考答案：D试题分析：A．液态氮气和氧气可利用蒸馏的方法分离，故A正确；B．盐酸中的水和氯化氢可利用蒸馏的方法进行分离，故B正确；C．乙醇和水可利用蒸馏的方法分离，故C正确；D．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法进行分离，故D错误；答案为D。7.下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略8.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（

）

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6参考答案：C略9.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2O

H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2

2FeCl3

③2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．点评：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大10.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（

）A.1L溶液中含0.3NA个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC.2L溶液中含有0.6NA个SO42-D.2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略11.胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A试题分析：区别胶体和其他分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，答案选A。12.下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．铁和稀硫酸反应：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3参考答案：A略13.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（

）A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：AA、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。14.．已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

（

）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：A略15.下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是：（

）A．Na2O2

B.NaOH

C.HCl

D.H2O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________(以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。(3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3 b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl2参考答案：(1)K2CO3、Na2SO4

CuSO4、BaCl2

NaCl

(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

(3)b【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；故答案为：Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.若配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

（填序号）．A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．参考答案：AC【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积变小，则配制的溶液体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故B错误；C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=可得，溶液浓度偏高，故D错误；E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误；故答案为：AC．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液过程中的误差分析，为中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意明确误差分析的方法．18.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大(稀有气体除外)，含C元素的物质焰色反应为黄色，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，D的最外层电子数是B最外层电子数的一半，B、C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）写出以上元素符号A

、B

、C

、D

、E

（2）E在元素周期表中的位置是：第__

周期，第

族。（3）D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液反应，其反应的化学方程式为

。参考答案：略19.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形