山西省忻州市原平育才高级中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

山西省忻州市原平育才高级中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氨水中存在电离平衡，下列叙述不正确的是

A．氨水中离子浓度的关系满足：

B．加水稀释0．10mol／L的氨水，溶液中c(H+)减小

C．氨水中加少量NH4CI固体，平衡逆向移动D．氨水中加少量盐酸，平衡正向移动参考答案：B2.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：A略3.（2014?日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．解答：解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-参考答案：C略5.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（

）A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略6.将22．4g铁粉逐渐加入到含HNO30．8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（下图中x,y的单位为mol）

参考答案：C略7.某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A．电极材料必须是金属材料B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极参考答案：C试题分析：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误．故选C8.金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：A．

液氨不能发生电离

B、液氨能电离出NH4+和NH2-离子C、钠的液氨溶液是强还原剂

D、蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去参考答案：A9.已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＜0，△H4＞0C．△H2=△H1﹣△H3 D．△H3=△H4+△H5参考答案：C解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1﹣△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．10.下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥参考答案：D略11.下列离子方程式错误的是(

)A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H＋+SO42—+Ba2＋+2OH—==BaSO4↓+2H2O

B.用NaOH溶液吸收少量H2S气体:OH—+H2S==HS—+H2OC.稀HNO3与Cu片反应:3Cu+8H＋+2NO3—==3Cu2＋+2NO↑+4H2OD.以惰性电极电解KCl溶液:2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—参考答案：B略12.下列离子方程式错误的是

A.证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2

B．证明FeCl2溶液已变质：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．证明Al(OH)3有酸性：Al(OH)3+NH3．H2O=AlO2-+NH4++2H2O

D．证明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+参考答案：C13.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是A.原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4

B.搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解

度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中C.阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—D.阳极上的电极反应式2H++2e-=H2↑参考答案：D略14.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．上图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片参考答案：D略15.下列说法不正确的是(

)A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①

SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)

；

△H

=

-97.3kJ·mol-1②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气回答下列问题：（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是________________（用化学方程式表示）。（2）检验装置G的气密性的方法是_________________________。（3）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________。（4）H的作用是____________其中水流的方向是_____进________出（填“a”或“b”）（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为____________________。（6）该装置存在的一处缺陷是____________________。（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)________________仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。参考答案：(1)SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

(2)用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则说明气密性良好

(3)MnO2+4H++2ClMn2++2H2O+Cl2↑

(4)冷凝回流

b

a

(5)浓硫酸

(6)缺少尾气处理装置

(7)取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－．试写出：（1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：____________________________；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应的离子方程式：________．参考答案：（每空2分，共4分）（1）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O（2）2SCN－+（CN）2=（SCN）2+2CN－略18.（5分）两种化合物A和B都只含C、H、O三种元素，A和B的物质的量以任何比例混合，完全燃烧后生成的CO2的体积是消耗O2体积的2倍(同温同压测定)；A和B的分子量分别是a和b，且a>b。（1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B分子量的差值一定是

的整数倍(填一个数字)。（2）写出与B(符合上述条件且分子数量小的化合物B)分子量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式：

，

。（3）试写出符合上述条件且分子量最小的化合物A的化学式：

，其结构简式为

。参考答案：（5分）（1）28

（1分）（2）CH3COOH

HCOOCH3

（各1分）（3）C2H2O3

(HCO)2O（甲酸酐）