山西省忻州市北联合学校2022年高二化学期末试题含解析

山西省忻州市北联合学校2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不能使蛋白质变性的是A．浓盐酸

B．食盐

C．硫酸铜

D．氢氧化钠参考答案：B略2.在物质的量浓度均为0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na＋)，则下列关系正确的是．A.c（H+）>c（OH-）

B.c（H+）<c（OH-）C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D.c（CH3COOH）+c(CH3COO－)=0.02mol·L-1参考答案：A3.绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是(

)A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略4.下列物质属于有机物的是(

)

A.CO(NH2)2

B.CaC2

C.Na2CO3

D.CO参考答案：A略5.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是（

）

A．醋酸钠的水解：

CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－B．碳酸氢钠的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．硫酸氢钠溶液与氢氧化铝反应：H++OH－=H2OD．碳酸氢钾与氢氧化钾溶液反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－参考答案：D略6.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是

（

）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液

B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液参考答案：C略7.下列气体中能用浓硫酸干燥的是A.H2S

B.NH3

C.HI

D.CO2参考答案：D试题分析：浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥还原性气体及碱性气体，所以不能用浓硫酸干燥氯化氢、氨气和HI，只能干燥二氧化碳，D正确，答案选D.考点：浓硫酸的性质8.有机物能发生的反应有

①取代反应

②加成反应

③消去反应

④使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤加聚反应

⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A、全部

B、除⑤外

C、除①外

D、除①、⑤外参考答案：A略9.下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（

）A.HCl

B.HF

C.HBr

D.HI参考答案：DHCl；HF；HBr；HI结构相似，氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最小，H-F键长最短，键能最大．HI键长最长，键能最小，故选D．10.已知C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH＞0，下列叙述不正确的是（

）A．该反应是焓变增加的反应

B．该反应是熵变增加的反应C．该反应在常温下能自发

D．该反应在高温下能进行参考答案：C略11.某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯

Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯参考答案：D12.下列离子中，半径最大的是

A.

O2－

B．S2－

C．Mg2＋

D．Cl－参考答案：B略13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否有丁达尔现象

B．分散质粒子的大小C．能不能通过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明参考答案：B略14.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 A．溶液中先产生的是AgI沉淀B．AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10C．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NO)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag+)D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：C略15.下列措施或事实不是因平衡移动引起的是（

）A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1的盐酸跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会

（填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由

。参考答案：（l）增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；使小烧杯口与大烧杯口相平（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小（4）不等；相等；

（5）偏小

因为弱电解质的电离需要吸热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。参考答案：解析：三个反应2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

∵恰好反应无Fe3＋

∴n(FeCl3)＝2n(Fe)＝2×0.01mol＝0.02moln(AgCl)＝＝0.3mol

总Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中

0.3mol＝0.02mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2)

又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋

2n(Cl2)＝（0.02mol＋n(FeCl2)＋n(Fe)）×1

n(FeCl2)＝0.07mol18.(10分)右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应

负极：

正极：

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式

；

(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为

极

(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g／cm3)时：

①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子

mol。

②若蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为

L。

③若消耗硫酸mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯