山西省太原市迎泽区郝庄初级中学2023年高二化学联考试题含解析

山西省太原市迎泽区郝庄初级中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.天然皮革是A．纤维素制品

B．酯类制品

C．合成高分子制品D．变性的蛋白质参考答案：D略2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是（

）A.

Na+、NO3—

、AlO2—、SO42—

B.Na+、NO3—、SiO32—、I—C.

K+、Cl—、AlO2—、CO32—

D.

Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+参考答案：BC略3.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（

）A.醋酸

B.碳酸氢铵

C.二氧化硫

D.氯气参考答案：C略4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NAD．32g甲醇中含有C—H键数目为4NA参考答案：A略5.100mL0.1mol·L-1NaOH溶液与100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（

）A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)参考答案：D略6.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略7.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：C＞AB．气态氢化物的稳定性：A＞BC．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<DD．D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物参考答案：A略8.下列变化需要加入还原剂才能实现的（

）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．Fe

Fe3＋

D．KClO3O2参考答案：A9.下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是A、乙烷与Cl2反应制氯乙烷

B、乙醇和浓硫酸共热制乙烯C、乙酸和乙醇共热酯化

D、乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛参考答案：D10.描述硅原子核外电子运动说法错误的是（）A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子 D．有5种不同的运动范围参考答案：D【考点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态．【分析】根据硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，再根据电子排布式1s22s22p63s23p2进行分析．【解答】解：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；B．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C正确；D．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D错误．故选D．11.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（

）A．Mg2CNi3

B．MgC2Ni

C．MgCNi2

D．MgCNi3

参考答案：D略12.如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH<0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

ΔH>0参考答案：D略13.下列操作或实验数据记录正确的是A．用2mol?L-1FeCl3溶液和4mol?L-1NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mLC．用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液D．将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe(OH)2参考答案：D14.下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，正确的是（

）A．能与水任意比例互溶

B.可溶解多种有机物C．可令酸性高锰酸钾溶液褪色

D．药用酒精在医疗上用作消毒剂参考答案：ABCD略15.下列关于天然水解产物的叙述中，不正确的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。已知：步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有___________和__________。(2)步骤三中应选择________为指示剂，到达滴定终点时的现象为_________________________。(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________(KIO3的相对分子质量为214)。(4)步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使测定结果______；滴定后仰视读数，会使测定结果_______。（填偏高或偏低）参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）淀粉

溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色（3）(4.28c)/a×100%

(4)偏高；偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．根据题意和所给图象完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，（2）升高温度，K值

（填“增大”“减小”或“不变”）．参考答案：（4分）（1）（2）减小略18.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)

ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

。(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为

。(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。

①该反应的ΔH

0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ

KⅡ(填“＞、＝或＜”)。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容

器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为

。(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为

(填序号)。光照时间/h

反应温度/℃图6

图7(5)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。①当温度在

范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式

。参考答案：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)

△H

＝－28.5kJ·mol－1（2）CO+

4OH－―

2e－＝

CO32－+2H2O（3）①＞

<

②0.4＜c≤1（4）II＞III＞I（5）①300℃～400℃②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝

6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O解析：(1)根据盖斯定律，热化学方程式①－②×3，得出Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)

△H

＝－28.5kJ·mol－1（2）负极失去电子，CO为负极产生CO32－，氧气为正极，负极为CO+

4OH－―

2e－＝

CO32－+2H2O（3）①由图像判断Ⅱ温度高于I，但I甲醇物质的量多，温度高平衡正向移动，平衡常数大，正反应吸热；该反应的ΔH>0，KⅠ<KⅡ，②平衡后物质的量为4×0.8=3.2mol

Δn=4－3.2=0.8mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Δn=2起始量1

3转化量0.4

1.2

0.4

0.4

0.8平衡量0.6

1.8

0.4

0.4该反应与原反应等效平衡，为全等等效，即等效转化为反应物量相等，若保持平衡逆向移动，则C>0.4，C最高为1，所以C的取值范围为0.4＜c≤1(4)由图Ⅱ可知，CH4的平均生成速率顺序为II＞III＞I（5）①从300℃开始，催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大，所以①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；②Cu2Al2O4中铜为+1价，与硝酸反应被氧化为+2价，硝酸被还原为NO。反应的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝

6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O。19.（10分）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量该国石油化学工业水平的重要标志之一。以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。已知：①结构非常不稳定，会迅速转变为②三元环状化合物易发生开环加成，例如