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文档简介
山西省太原市迎泽区郝庄初级中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.天然皮革是A.纤维素制品
B.酯类制品
C.合成高分子制品D.变性的蛋白质参考答案:D略2.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是(
)A.
Na+、NO3—
、AlO2—、SO42—
B.Na+、NO3—、SiO32—、I—C.
K+、Cl—、AlO2—、CO32—
D.
Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+参考答案:BC略3.下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是(
)A.醋酸
B.碳酸氢铵
C.二氧化硫
D.氯气参考答案:C略4.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.标准状况下,11.2L氯仿所含分子数为0.5NAD.32g甲醇中含有C—H键数目为4NA参考答案:A略5.100mL0.1mol·L-1NaOH溶液与100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系正确的是(
)A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)参考答案:D略6.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ参考答案:C略7.A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
(
)A.原子半径:C>AB.气态氢化物的稳定性:A>BC.最高价氧化物对应水化物的碱性:C<DD.D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸,但不能溶于C元素形成的氢氧化物参考答案:A略8.下列变化需要加入还原剂才能实现的(
)A.MnO4-Mn2+B.HClCl2
C.Fe
Fe3+
D.KClO3O2参考答案:A9.下列反应中原子利用率高,符合“绿色化学”要求,无污染环境因素的是A、乙烷与Cl2反应制氯乙烷
B、乙醇和浓硫酸共热制乙烯C、乙酸和乙醇共热酯化
D、乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛参考答案:D10.描述硅原子核外电子运动说法错误的是()A.有4种不同的伸展方向 B.有14种不同运动状态的电子C.有5种不同能量的电子 D.有5种不同的运动范围参考答案:D【考点】原子核外电子排布;原子核外电子的运动状态.【分析】根据硅原子为14号元素,则核外有14种不同运动状态的电子,再根据电子排布式1s22s22p63s23p2进行分析.【解答】解:A.硅原子为14号元素,电子排布式1s22s22p63s23p2,共2种轨道,S轨道为球形只有1伸展方向,p轨道有3种伸展方向,则有4种不同的伸展方向,故A正确;B.硅原子为14号元素,则核外有14种不同运动状态的电子,故B正确;C.硅原子为14号元素,电子排布式1s22s22p63s23p2,所以有5种不同能量的电子,故C正确;D.硅原子为14号元素,电子排布式1s22s22p63s23p2,则核外有3个电子层,所以有3种不同的运动范围,故D错误.故选D.11.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为(
)A.Mg2CNi3
B.MgC2Ni
C.MgCNi2
D.MgCNi3
参考答案:D略12.如图所示,φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数,T为温度。符合该曲线的反应是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH<0B.H2(g)+I2(g)2HI(g)
ΔH<0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
ΔH<0D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)
ΔH>0参考答案:D略13.下列操作或实验数据记录正确的是A.用2mol?L-1FeCl3溶液和4mol?L-1NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mLC.用pH试纸测溶液的pH时,应先将试纸湿润再滴待测溶液D.将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe(OH)2参考答案:D14.下列关于乙醇的性质及用途的叙述中,正确的是(
)A.能与水任意比例互溶
B.可溶解多种有机物C.可令酸性高锰酸钾溶液褪色
D.药用酒精在医疗上用作消毒剂参考答案:ABCD略15.下列关于天然水解产物的叙述中,不正确的是A.油脂水解可得丙三醇B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数,进行了如下实验。已知:步骤一:准确称取ag加碘盐,配制成250mL溶液;步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;步骤三:用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据。重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有___________和__________。(2)步骤三中应选择________为指示剂,到达滴定终点时的现象为_________________________。(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________(KIO3的相对分子质量为214)。(4)步骤三中,滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗,会使测定结果______;滴定后仰视读数,会使测定结果_______。(填偏高或偏低)参考答案:(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)淀粉
溶液蓝色褪色,半分钟内不恢复蓝色(3)(4.28c)/a×100%
(4)偏高;偏高略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(4分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).根据题意和所给图象完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
,(2)升高温度,K值
(填“增大”“减小”或“不变”).参考答案:(4分)(1)(2)减小略18.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)
ΔH1=+489.0kJ·mol-1,C(s)+CO2(g)=2CO(g)
ΔH2=+172.5kJ·mol-1,则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
。(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为
。(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。
①该反应的ΔH
0(填“大于或小于”),曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
KⅡ(填“>、=或<”)。②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容
器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则b的取值范围为
。(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图6。在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为
(填序号)。光照时间/h
反应温度/℃图6
图7(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。①当温度在
范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸还原产物为NO,写出有关的离子方程式
。参考答案:(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
△H
=-28.5kJ·mol-1(2)CO+
4OH-―
2e-=
CO32-+2H2O(3)①>
<
②0.4<c≤1(4)II>III>I(5)①300℃~400℃②3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=
6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O解析:(1)根据盖斯定律,热化学方程式①-②×3,得出Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
△H
=-28.5kJ·mol-1(2)负极失去电子,CO为负极产生CO32-,氧气为正极,负极为CO+
4OH-―
2e-=
CO32-+2H2O(3)①由图像判断Ⅱ温度高于I,但I甲醇物质的量多,温度高平衡正向移动,平衡常数大,正反应吸热;该反应的ΔH>0,KⅠ<KⅡ,②平衡后物质的量为4×0.8=3.2mol
Δn=4-3.2=0.8mol
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
Δn=2起始量1
3转化量0.4
1.2
0.4
0.4
0.8平衡量0.6
1.8
0.4
0.4该反应与原反应等效平衡,为全等等效,即等效转化为反应物量相等,若保持平衡逆向移动,则C>0.4,C最高为1,所以C的取值范围为0.4<c≤1(4)由图Ⅱ可知,CH4的平均生成速率顺序为II>III>I(5)①从300℃开始,催化剂对反应基本没有影响,温度升高,生成乙酸速率增大,所以①当温度在300℃~400℃范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素;②Cu2Al2O4中铜为+1价,与硝酸反应被氧化为+2价,硝酸被还原为NO。反应的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=
6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O。19.(10分)一个国家乙烯工业的发展水平,已成为衡量该国石油化学工业水平的重要标志之一。以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。已知:①结构非常不稳定,会迅速转变为②三元环状化合物易发生开环加成,例如
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