山西省忻州市兴华职业高级中学2023年高一化学期末试卷含解析

山西省忻州市兴华职业高级中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中不属于取代反应的范畴的是（

）。A.CH3CH2CHCH3

CH3CH=CHCH3+H2O

OHB.CH3CH2Br+NaOH

CH3CH2OH+NaBrC.CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3+H2OH2SO4

D.RCOOCH3+H2O

RCOOH

+

CH3OH参考答案：A略2.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量大于2%）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。白口铁淬火热处理的主要作用是A.除硫、磷杂质

B.适当降低了含碳量

C.掺进合金元素

D.改善表面的结构性质参考答案：B3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：B略4.按物质的组成进行分类，H2SO4应属于

①酸

②含氧酸

③氧化物

④二元酸

⑤化合物

A.①②③④⑤

B.①③⑤

C.①②④⑤

D.①③④⑤参考答案：C略5.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．6.对于A2+3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)参考答案：B略7.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Cu2＋⑦MgA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥参考答案：C略8.下列材料中，不属于合金的是A.黄铜

B.钢

C.水泥

D.硬铝参考答案：C略9.下列关于实验操作的图示中正确的是参考答案：D10.向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是

A.CCl4

B.NaCl

C.KClO3

D.CH3Cl参考答案：B略11.小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10－3mol·L－1。这里的“4.94×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的

A、物质的量

B、摩尔质量

C、质量分数

D、物质的量浓度参考答案：D略12.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A．

B．

C．

D．参考答案：C略13.若24gSO32-恰好与50mL2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合价由+4价升为+6价；R2O72-中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故选C。14.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：B解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．15.

现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（

）A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯气加成反应C．乙烯与氯化氢加成反应

D．乙烯与氢气和氯气的混和气体反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A________

____，B_____

_____

，C____________；(2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________

烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是______________________________________________

_

，(4)B处的实验现象是______________________________________________

_；(5)B处的反应的离子方程式：________

___________________________________

_

。参考答案：（1）

稀硝酸或稀盐酸

碳酸钙

硅酸钠溶液（2）

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-

或

Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（3）

强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。（4）

湿润的淀粉KI试纸变蓝。2I-+Cl2==2Cl-+I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案：（1）c（Na2CO3）=1.00mol·L-1，c（Na2SO4）=0.40mol·L-1

（2）1.12L略18.将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求：（1）CaCO3的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）m(CaCO3)=200g

（2）c(HCl)=8mol/L19.将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200mL盐酸，充分反应后恰