山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第二中学2022年高二化学月考试题含解析

山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第二中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广，其主要原因是A．升热慢，退热也慢

B．烹饪的食物中可获得有益的铁质C．生产过程简单，价格便宜

D．生铁中含碳元素，因而有对人体有益的有机物参考答案：B2.下列不属于晶体的特点是（

）A．无色透明的固体 B．自范性C．固定的熔点 D．各向异性参考答案：A【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】晶体具有自范性、各向异性和固定的熔沸点，晶体不一定是无色透明的固体，据此解答．【解答】解：晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，晶体不一定是无色透明的固体，例如晶体不一定是无色透明的固体，如硫酸铜晶体为蓝色，但有些非晶体无色透明，如玻璃，故选：A．3.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔 参考答案：D 4.液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是

A．此温度下，液氨的离子积等于1×10-30

B．在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大

C．此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）<1×10-15mol/L

D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-）参考答案：B略5.在相同条件下，下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是

() A. HF>HCl>HBr>HI

B.HCl>HBr>HI>HFC.HBr>HI>HF>HCl

D.HI>HBr>HCl>HF

参考答案：A6.关于反应2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2，下列说法正确的是A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子

B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子

D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移参考答案：ABD略7.下列实验能达到目的是（）A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象想逃避，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难容电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS参考答案：C9.下列物质中，属于电解质的是A．蔗糖

B．盐酸

C．氯化钠

D．二氧化碳参考答案：C试题分析：水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，蔗糖为非电解质，A错误；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；氯化钠在水溶液或熔融状态下导电，故为电解质，C正确；二氧化碳的水溶液导电，但是生成的碳酸导电，故二氧化碳为非电解质，D错误，答案选C.考点：电解质和非电解质10.在pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶

液的pH>a，则该电解质可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：A略11.右图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型。下列有关该有机物的说法错误的是

A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOHB．该有机物含有两种官能团C．该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰D．该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体参考答案：C略12.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体参考答案：C略13.要证明一氯甲烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤冷却后加入HNO3后酸化

⑥加入NaOH的乙醇溶液A．④③①⑤

B．②③⑤①

C．④③①

D．⑥③⑤①参考答案：B略14.将铜粉放入含有KNO3的溶液中，发现铜粉质量逐渐减少，则该溶液中还可能含有

A．Fe2(SO4)3

B．ZnSO4

C．H2SO4

D．NaOH参考答案：C15.下列物质不属于醛类的是(

)

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O)。(1)若用98%1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：

。(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2＋的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2＋的物质的量为0.14mol(不含Fe3＋)。则该样品中Fe2＋离子的氧化率为

。(3)硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2＋的标准溶液。现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与VmL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）①V的取值范围为

；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。(写出计算过程)参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面的排序错误的是A．晶体熔点由高到低：MgO>H2O>NH3B．熔点由高到低：金刚石>生铁>纯铁>钠C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：B略18.根据图示填空：⑴化合物A含有的官能团是

。⑵1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是

。⑶与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是

。⑷B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是

。⑸F的结构简式是

。由E生成F的反应类型是

。

参考答案：⑴碳碳双键，醛基、羧基⑵OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH2－CH2－COOH⑶⑷⑸或

酯化反应

略19.一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量该国石油化学工业水平的重要标志之一。以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。已知：①、结构非常不稳定，会迅速转变为②三元环状化合物易发生开环加成，例如：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）B和A反应生成C的化学方程式为_________